20xx年高考化學(xué)第四單元化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測試卷新人教版-資料下載頁
2025-03-15 03:47本頁面
【正文】 2KOH＋I2 (1分)⑵I2＋2OH－IO－＋I－＋ H2O(實為I2＋6OH－IO3－ ＋5I－＋3H2O)(2分) 稀硫酸或稀鹽酸(1分)H2O2＋2I－＋2H＋ = I2＋2H2O(2分)⑶O2() 反應(yīng)放出大量熱使雙氧水分解生成氧氣(1分)⑷淀粉(1分)［答案提示］⑴根據(jù)泡沫的顏色可判斷出雙氧水與KI混合后有I2生成，根據(jù)泡沫的顏色變化(黃色→白色)可推斷生成的I2單質(zhì)溶解在產(chǎn)物中，給合白色泡沫可用酚酞試液檢驗，說明產(chǎn)物中有堿生成。⑵高中階段書寫I2單質(zhì)與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式可與Cl2與KOH溶液反應(yīng)類似。由于在堿性條件下雙氧水的氧化能力弱導(dǎo)致黃色泡沫較少，因此欲提高雙氧水的氧化能力，可以調(diào)節(jié)溶液的酸度來提高雙氧水的氧化能力，但不能是具有強氧化性的HNO3。⑶雙氧水受熱易分解，而本反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，題中已描述手觸摸錐形瓶，感覺比較燙，可推知生成的氣體是O2，它是雙氧水受熱分解的產(chǎn)物。⑷該實驗生成的蒸氣中可能含有危害性的成分只能是I2單質(zhì)，I2蒸氣有毒，因此可用淀粉溶液來檢測，碘遇淀粉變藍，因此題干中描述現(xiàn)象中又多了一種顏色。其中KI溶液的作用是增大I2的溶解度。18．（1）產(chǎn)生大量氣泡（1分）；用帶火星的木條放在小試管口，可看到木條復(fù)燃（1分）；放熱（1分）（2）Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以溫度降低，同時有NH3放出，所以a端液面低于b端液面（2分）；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（2分）［答案提示］（1）Na2O2與H2O反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（2）驗證反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的變化，放在錐形瓶C中不科學(xué)，如果反應(yīng)有氣體放出，則一樣能發(fā)現(xiàn)U形管中a端液面低于b端液面，不能確定反應(yīng)放熱還是吸熱。19．(7分)⑴O3＋2I—＋H2O2OH—＋I2＋O2(1分) ⑵O3(1分) OH—(或)KOH(1分)⑶①I—分) I2分) ②O3＋H2O＋2e－2OH—＋O2 (1分) ⑷得到(1分) 2(1分)［答案提示］臭氧能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，說明有I2生成，同時根據(jù)題意可知產(chǎn)物中還有O2生成，根據(jù)電荷守恒可得產(chǎn)物中應(yīng)有OH—，因此離子方程式表示為O3＋2I—＋H2O2OH—＋I2＋O2，當(dāng)有1 molO3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol。20.（1）OH—（1分）（2） SO42－ CO32－（2分），Mg2＋、Ba2＋（2分）（3）K+（1分），大于或等于（1分）［答案提示］加足量NaOH溶液收集到氣體，溶液中一定含有NH4＋且為；根據(jù)加入BaCl2溶液得沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌后沉淀部分溶解，溶液中一定含有CO32－、SO42－，不含Ba2＋、Mg2＋（Mg2＋和CO32－不共存），n（SO42－）=/233gmol1，n（CO32－）=（）/137gmol1。加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，不能確定Cl—，CO32－、SO42－都能與生成白色沉淀。K+的存在是本題的難點，從定性的角度沒有涉及K+的反應(yīng)現(xiàn)象，但從電荷守恒的角度分析，溶液中4＋、42－、32－不是電中性溶液，所以溶液中一定含有K+且至少為。如果含有Cl—，K+更多。 3 021.（1）HNCO N2 （同時填寫CO2和H2O也正確，化合價1分，化學(xué)式正確1分）2分 （2） 2分（3） 2分（4）紅棕色氣體先變淺，后變深 2分［答案提示］本題考查氧化還原反應(yīng)。HNCO中碳元素呈+4價，氮元素為3價，與NO2反應(yīng)生成NCO2和H2O，碳元素化合價未變，氮元素發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為HNCO + NO2 → N2+CO2+H2O↑3e4 2 ↓4e32配平方程式：8HNCO +6NO2 == 7N2+8CO2+4H2O，根據(jù)方程式進行計算，247。468/643=。NO2氣體中存在平衡2NO2N2O4，減壓瞬間顏色變淺，平衡逆向移動，顏色又會加深一點。22．(8分)⑴6 1 5 6 1 7（1分） ⑵①NH3或NH4＋ （1分）其規(guī)律是：硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價越高。(其它合理答案均給分。如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸濃度較低時，產(chǎn)物中才會出現(xiàn)氮氣，等等)（1分）②BCD（2分） ③硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作（）；生成物對環(huán)境污染嚴重（） ④Zn（2分）［答案提示］⑴題中有2種堿生成，同時通過元素守恒可知缺項的物質(zhì)是H2O，反應(yīng)中只有2種元素的化合價發(fā)生變化，可用化合價升降法配平。⑵②若金屬鐵的氧化產(chǎn)物全是Fe2＋，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，若金屬鐵的氧化產(chǎn)物全是Fe3＋，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O，因此有≤m≤，可選BCD。④由題意可知金屬與硝酸的反應(yīng)過程中，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4＋ ， mol，設(shè)未知金屬的摩爾質(zhì)量為M，氧化后金屬離子的化合價為＋x，根據(jù)氧化還原中得失電子守恒可知，討論得當(dāng)x = 2時，M = 65時有合理解，該金屬為鋅。
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