20xx年河北省藁城市第學高三化學第三次月考試卷舊人教版會員獨享-資料下載頁
2025-03-15 02:04本頁面
【正文】 有 白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體（已折算成標準狀況下的體積）c加足量BaC12溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6. 27g，第二次稱量讀數(shù)為（1）該混合物中一定不存在的離子是 。（2）試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式 。（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：陰離子符號物質(zhì)的量濃度（molL—1）（4）判斷混合物中是否存在K+并說明理由？ 。27．（20分）根據(jù)下圖裝置進行實驗，并按要求填空。 B：品紅溶液 C：碘淀粉溶液 D：Ba(OH)2溶液 F：酚酞燒堿溶液(1)通入空氣，加熱A處，打開①開關(guān)，關(guān)閉②開關(guān)，寫出A處高溫下的化學反應方程式，______________，將生成物通入C的現(xiàn)象是_______________，D中的現(xiàn)象是________。(2)繼續(xù)通入空氣加熱A處，同時關(guān)閉①開關(guān)，打開②開關(guān)，并加熱E處，寫出E處的化學方程式_______________，將E處產(chǎn)物通入F中的現(xiàn)象是_______________。（3）在恒溫恒容情況下，下列可表示SO2的催化氧化已達到平衡的標志：（ ）a． b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化c．容器中氣體的密度不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化[來源:高考資源網(wǎng)]4) mol SO22，半分鐘后達到平衡，則= ： O2，則平衡 移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向” 或“不”)，再次達到平衡后， moln(SO3) mol。 四：計算 28．（6分）已知SO2和H2O2在溶液中發(fā)生如下反應：SO2+H2O2=H2SO4。取某含硫、鐵元素的物質(zhì)在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉(zhuǎn)化為SO2，用稀的H2O2（1）求此含硫、鐵元素的物質(zhì)中硫的質(zhì)量分數(shù)。（2）求此含硫、鐵元素的物質(zhì)中鐵與硫的原子數(shù)之比（取整數(shù)比）。高三第三次化學單科月考答案頁 (1) 4 FeS2 +11 ，溶液由藍色逐漸變淺或變無色，SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI，溶液褪色，先有沉淀生成，而后消失(2)2SO2+O22SO3，溶液由紅色變?yōu)闊o色。（3）b d 4）；向正反應方向。 28．（1）% （2）2：1
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