20xx年山東省臨清實(shí)驗(yàn)高中高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題會(huì)員獨(dú)享-資料下載頁(yè)
2025-03-14 22:03本頁(yè)面
【正文】 顏色先變紅，該電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________________。(2)該溶液電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。(3)若開始時(shí)改用鐵棒做陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________。 (4)若用H2和O2為反應(yīng)物，以KOH為電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成新型燃料電池(如右上圖)，兩個(gè)電極均由多孔性炭制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電。其中a是_________極(填“正”或“負(fù)”)，b極的電極反應(yīng)式為_________________。 27．（7分）熱力學(xué)是專門研究能量相互轉(zhuǎn)變過程中所遵循的法則的一門科學(xué)。在熱力學(xué)研究中，為了明確研究的對(duì)象，人為地將所注意的一部分物質(zhì)或空間與其余的物質(zhì)或空間分開。被劃分出來(lái)作為研究對(duì)象的這一部分稱之為體系；而體系以外的其他部分則稱之為環(huán)境。熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓，在化學(xué)上表示一個(gè)封閉體系中化學(xué)反應(yīng)的能量和對(duì)環(huán)境所作的功的和。一個(gè)體系的焓(H)的絕對(duì)值到目前為止還沒有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H(終態(tài))—H(始態(tài))。(1)化學(xué)反應(yīng)中的△ H是以__________________________的形式體現(xiàn)的。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若，則該反應(yīng)的△H為_______0(填“大于”、“小于”)，該反應(yīng)是______________(填“放熱”、“吸熱”)反應(yīng)；(2)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。所謂鍵能就是： kPa、298 K時(shí)，斷開l mol氣態(tài)AB為氣態(tài)A、氣態(tài)B時(shí)過程的焓變，用△H298(AB)表示：斷開化學(xué)鍵時(shí)如，形成化學(xué)鍵時(shí)如。已知：則_________________________。(3)Hess ，只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。這就是有名的“Hess定律”。己知： 請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。
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