20xx年江西省安福高二化學(xué)上學(xué)期期中考試新人教版會(huì)員獨(dú)享-資料下載頁(yè)
2025-03-15 01:52本頁(yè)面
【正文】 C．減小CO2的濃度 D．使用催化劑（2）CO和H2O濃度變化如下圖，則0－4min的平均反應(yīng)速率v (CO)＝ mol／(Lmin)（3）t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。①表中3min－4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； mol／L (填“大于”、“小于”或“等于”)。②反應(yīng)在4min－5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是______，表中5min－6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________。A、增加水蒸氣 b、降低溫度 c、使用催化劑 d、增加氫氣濃度21．（8分）在一定條件下，在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計(jì)）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若起始時(shí)兩邊分別投入2 mol SO1 mol O2；1 mol N3 mol H2，達(dá)到平衡后，隔板能否處于中央 （填“是”或“否”）。（2）若起始時(shí)投入2 mol SO1 mol O2；1 mol N2 mol H2，達(dá)到平衡后，隔板仍處于中央，則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為 （填數(shù)字）；（3）若起始時(shí)投入2 mol SO1 mol O2；1 mol Na mol H mol NH3，起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且平衡時(shí)隔板處于中央，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍 2010—2011年高二化學(xué)期中考試試卷答案一、選擇題（48分）題號(hào)12345678910111213141516選項(xiàng)ACDACCCBDCCCBDAA19題(8分) （1）二（或2）（1分） （3）Mg3N2(2分) （4）AlO2+2H2O Al（OH）3+OH 或NO2+H2O HNO2+OH20題：（12分）（1）BD （2分） （2） （2分） （3）平衡 大于 d a (各2分)21題：（1）能（ 2分） （2） 2：1 （3分） （3） a (3分)
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