高二化學下冊必修二知識點總結(jié)-資料下載頁
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應， 電極反應式：較活潑金屬ne=金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少?！ ≌龢O：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應， 電極反應式：溶液中陽離子+ne=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負極的判斷方法： ?、僖罁?jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)。 較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極?！ 、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極。電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極?！ 、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極?！ 、芨鶕?jù)原電池中的反應類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小?！ ≌龢O：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 (6)原電池電極反應的書寫方法： (i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下： ?、賹懗隹偡磻匠淌??！ 、诎芽偡磻鶕?jù)電子得失情況，分成氧化反應、還原反應?！ 、垩趸磻谪摌O發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應?！ ?ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得?！ ?7)原電池的應用： ?、偌涌旎瘜W反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快?！ 、诒容^金屬活動性強弱。 ?、墼O(shè)計原電池?！ 、芙饘俚姆栏?。 高二化學下冊必修二知識點總結(jié)
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