高中詳細(xì)化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)重點(diǎn)-資料下載頁(yè)
2024-12-07 02:32本頁(yè)面
【正文】 平衡的影響： 由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時(shí)間_。 (五)勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)： 如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！ 《?、化學(xué)平衡常數(shù) (一)定義： 在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K (二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題： 表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量?！ 只與溫度(T)關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式?！ ∠∪芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。 (三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用: 化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反?！ 】梢岳肒值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！ ±肒值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
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