弱酸電離度與電離常數(shù)的測定實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文(編輯修改稿)
2024-12-04 22:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在下列平衡： HAc + H + Ac [H][Ac]c2 Ka [HAc]1 式中[ H+]、[ Ac]、[HAc]分別是H+、 Ac、HAc的平衡濃度；c為醋酸的起始濃度；Ka 為醋酸的電離平衡常數(shù)。通過對已知濃度的醋酸的pH值的測定，按pH=lg[H+]換算成[H+]，[H] 根據(jù)電離度，計(jì)算出電離度α，再代入上式即可求得電離平衡常數(shù)Ka?！ ∪?、儀器和藥品 儀器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），燒杯（50mL），錐形瓶（250mL），堿式滴定管，鐵架，滴定管夾，吸氣橡皮球，Delta320S pH計(jì)?！ ∷幤罚篐Ac（約0、2molL1），標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH=86，pH=00），酚酞指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液（約0、2molL1）。 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 1．醋酸溶液濃度的標(biāo)定 用移液管吸取25mL約0、2molL1 HAc溶液三份，分別置于三個(gè)250mL錐形瓶中，各加2～3滴酚酞指示劑。分別用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈現(xiàn)微紅色，半分鐘不褪色為止，記下所用氫氧化鈉溶液的體積。從而求得HAc溶液的精確濃度（四位有效數(shù)字）。 2．配制不同濃度的醋酸溶液 用移液管和吸量瓶分別取25mL，5mL，5mL已標(biāo)定過濃度的HAc溶液于三個(gè)50mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并求出各份稀釋后的醋酸溶液精確濃度（cc，210c）的值（四位有效數(shù)字）?！ ?．測定醋酸溶液的pH值 用四個(gè)干燥的50mL燒杯分別取30～40mL上述三種濃度的醋酸溶液及未經(jīng)稀釋的HAc溶液，由稀到濃分別用pH計(jì)測定它們的pH值（三位有效數(shù)字），并紀(jì)錄室溫?！ ?．計(jì)算電離度與電離平衡常數(shù) 根據(jù)四種醋酸的濃度pH值計(jì)算電離度與電離平衡常數(shù)。 五、數(shù)據(jù)紀(jì)錄和結(jié)果 醋酸溶液濃度的標(biāo)定 滴定序號 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度/ molL1 所取HAc溶液的量/mL 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的用量/ mL 實(shí)驗(yàn)測定HAc 測定值 溶液精確濃度/ molL1 平均值 醋酸溶液的pH值測定及平衡常數(shù)、電離度的計(jì)算 t = ℃
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