實(shí)驗(yàn)安全與溷合物分離提純(編輯修改稿)
2024-11-22 02:15 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 質(zhì)，應(yīng)加入什么試劑？,除雜原則,不增,不減,易分,不加入新的物質(zhì),不消耗被提純的物質(zhì) 如：不能減少NaCl成分,雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4,思考與交流,若要加多種試劑，加入的順序如何？為什么？,下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，不能將雜質(zhì)除去的是( ) A、氯化鈉中混有少量碳酸鈉 B、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣 C、銅粉中混有少量鐵屑 D、氯化鉀中混有少量氫氧化鉀,下列各組物質(zhì)的溶液，只需用稀硫酸就能鑒別出來(lái)的是( ) A、NaOH、NaHCONa2CO3 B、Na2COBa(NO3)KOH C、Ba(OH)NaNOKCl D、K2COBa(NO3)BaCl2,討論,除雜與檢驗(yàn)有什么異、同點(diǎn)？,同：都是利用所含物質(zhì)的性質(zhì)，將有關(guān)物質(zhì)（或離子）變成沉淀或氣體等，以便分離或有明顯的現(xiàn)象，,異：除雜是將混合物中的雜質(zhì)全部除盡，（一般加入的試劑過(guò)量） 檢驗(yàn)（鑒定），只要取樣證明其中含有所要檢驗(yàn)的物質(zhì)（或離子），不要全部，只要現(xiàn)象。,作業(yè)：,提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，寫出提純的方法和化學(xué)方程式。,寫出除去括號(hào)中物質(zhì)的方法和方程式 (1) KCl (CaCl2) (2) NaCl(Na2CO3) (3) ZnSO4（CuSO4）,蒸餾和萃取,（1）蒸餾,利用液體混合物沸點(diǎn)不同,分析蒸餾過(guò)程,原理,根據(jù)液態(tài)物質(zhì)沸點(diǎn)不同 液態(tài)混合物 氣（易揮發(fā)） 液態(tài)純凈物,△,冷凝,問(wèn)題： ①溫度計(jì)作用？ ②產(chǎn)物收集方式？ ③自來(lái)水蒸餾后蒸餾瓶?jī)?nèi)物質(zhì)？,控溫顯示加熱范圍 如：自來(lái)水蒸餾時(shí)溫度≈100
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