【文章內容簡介】 NaHSO3 等。 ④ 氨基酸。 ⑤ 若題目不指定強堿是 NaOH，則用 Ba(OH)2， Na2CO Na2SO3也可以。 ⑥ SiO2 有毒 的氣體： F HF、 Cl H2S、 SO CO、 NO NO、 Br2（ g）、 HCN。 常溫下不能共存 的氣體： H2S和 SO H2S和 X HI和 Cl NH3和 HCl、 NO和 O F2和 H乙烯（乙炔等）和 X2。 其水溶液呈酸性的氣體： HF、 HCl、 HBr、 HI、 H2S、 SO CO NO Br2（ g） 。 可使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍的氣體： NH3。 有漂白作用的氣體： Cl2（有水時）和 SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗 Cl2常用淀粉碘化鉀試紙， Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。 1能使澄清石灰水變渾濁的氣體： CO2和 SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。 1具有 強氧化性 的氣體： F Cl Br2（ g）、 NO O O3； 具有 強或較強還原性 的氣體： H2S、 H CO、 NH HI、 HBr、 HCl、 NO，但其中 H CO、HCl、 NO、 SO2 能用濃硫酸干燥； SO2和 N2既具有氧化 性又具有還原性。 1與水可反應的氣體： Cl F NO Br2（ g）、 CO SO NH3；其中 Cl NO Br2（ g） 與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是 歧化反應 ），只有 F2與水劇烈反應產生 O2。 1能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體： Cl NO Br2（ g） 、 O3。 1能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體： H2S、 SO C2H C2H其它不飽和有機氣體。 1可導致酸雨的主要氣體： SO2； NO2。 導致光化學煙霧的主要氣體： NO2等氮氧化物和烴類； 導致臭氧 空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和 NOx等氮氧化物； 導致溫室效應的主要氣體： CO2 和 CH4等烴； 能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是： CO 和 NO 1可用作致冷劑或冷凍劑的氣體： CO NH N2 1用作大棚植物氣肥的氣體： CO2 1被稱做地球保護傘的氣體： O3 用做自來水消毒的氣體： Cl2 2不能用 CaCO3與稀硫酸反應制取 CO2，應用稀鹽酸。 2實驗室制氯氣用 濃鹽酸 ，稀鹽酸不反應； Cu 與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應； 苯酚與 濃溴水 反應， 與 稀溴水不反應 。 2有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。 2能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如 Al2O Na2O2。 2單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如 Cu的還原性弱于鐵的 ,而 Cu2+的氧化性同樣弱于 Fe3+。 2中學常見的鹵族元素與水反應 不一定符合 :X2+H2O＝ HX+HXO 類型 ： F2 與水反應方程式應是 : 2F2+2H2O＝ 4HF+O2↑ 2 AgF,AgCl,AgBr,AgI 見光一定分解 ,有感光性 ?不一定 :AgF 穩(wěn)定 ,見光不分解 。 2鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價 ?不一定 ,F在化合物中只能顯負價 ,不顯正價 。 2鹵素的無氧酸一定都是強酸 ?不一定 ,氫氟酸卻為弱酸 。 鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是 FeX3?不一定 :I2 與鐵反應只生成 FeI2。 3酸式鹽的水溶液一定顯酸性 ?不一定 :NaHS、 NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO NaHSO4溶液顯酸性 。 3一般地說 ,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫 ?不一定 :這是指稀酸和非氧化性的酸 , 否則不能置換 出氫 ,如 Mg與 HNO3 或濃 H2SO4反應都不放出氫氣 ,因為氫很快被氧化成水 。 另外 ,冷的濃 H2SO4或濃 HNO3能使鐵 、 鋁鈍化 。 3酸與酸一定不發(fā)生反應 ?不一定 :強氧化性的酸 (如濃 H2SO4)與強還原性的酸 (如氫硫酸 )可以發(fā)生氧化還原反應 : H2S+H2SO4(濃 )＝ SO2↑+S↓+2H2O 3堿與堿一定不發(fā)生反應 ?不一定 :具有兩性的 Al(OH)3與 NaOH 溶液可以發(fā)生反應 。 3 H++OH＝ H2O 能表示強酸強堿中和反應的離子方程式 :。不一定 :氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫 為 : Ba2++2OH+2H++SO42＝ BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式， 例 NaHSO4+NaOH＝ Na2SO4+H2O 的反應。 3按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 ?不一定 :如鈉與硫酸銅溶液反應 ,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉 ,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。 3 陰離子一定只具有還原性 ?不一定 :Na2O2中的過氧根離子、 ClO既有氧化性又有還原性 NO3,Mn2O4— ,ClO4— 等陰離子在酸性條件下 都具有氧化性 。 3陽離子不一定只具有氧化性 ?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的 H2SO4。 3鹽與堿一般發(fā)生復分解反應 ,一定生成新鹽和新堿 ?不一定 :酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水 ? 如 :NaHCO3+NaOH＝ Na2CO3↓+H2O 質子總數(shù)相同 ,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子 ?Ne與 HF符合上述要求 ,但它們并不是同 一 種分子 。 4金屬與鹽溶液的反應一定發(fā)生的是置換反應 ?不一定 :鐵跟三氯化鐵溶液 ,銅跟三氯化鐵溶液的反應為 : 2FeCl3+Fe＝ 3FeCl2 Cu+2FeCl3＝ CuCl2+2FeCl2 4強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式 ?不一定 :CaCO3， BaSO3為難溶強電解質 ,但在離子方程 式中仍寫成分子的形式 4強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強 ?不一定：要看離子濃度大小 。 4 N2(g)+3H2(g)＝ 2NH3(g)為可逆反應 ,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體 (此氣體不參加反應 ),密閉 容器內的壓強必然增大 ,平衡一定向正反應方向進行 ?不一定 :體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向 氣 體系數(shù)和大的方向（逆）移動 。 4單質氣體一定都是由雙原子組成的分子 ?不一定 :稀有氣體為單原子分子 ,臭氧 (O3)為三原子分子 。 4醇類經緩慢氧化一定生成醛 ?不一定 :醛還可以繼續(xù)被氧化成酸 。 4醇一定能氧化成醛 ?不一定 :羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸 。4化學性質相似的物質不一定是同系物 ?乙烯 、 乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色 ,但不是同系物 。 4凡是叫 “酸 ”的都一定是酸類物質 ?不一定 :石炭酸叫 “酸 ”,但它不屬于有機酸類 ,而屬于酚類 。 50、一般弱酸鹽 ,除它們的鉀 、 鈉 、 銨鹽外都一定不溶于水 ?不一定 :有機物醋酸鹽一般都溶于水 。 5如果烴中各元素的質量分數(shù)相同 ,則一定是同一種烴 ?不一定 :乙炔和苯不是同一種烴 。 5凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體 ?不一定 :比如乙酸鈉是離子晶體 。 5電離時只能電離出唯一的陽離子 H+的化合物一定能使指示劑變色 ?不一定 :水 、 苯酚都符合上述要求 ,但它們都不能使指示劑變色 。 5離子的核外都一定有電子 ?不一定 :H+的核外沒有電子 。 5在電化腐蝕時 ,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕 ?不一定 :也有例外 ,如鋁鐵合金 ,往往是鐵先遭受腐蝕 , 這是因為鋁表面有 Al2O3簿膜起了保護作用的結果 。 5二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液 (SiO2能溶于氫氟酸 )，但能與堿反應。 5用 1molAl 與足量 NaOH 溶液或足量鹽酸反應，均有 3mol 電子發(fā)生轉移。 5與氫氣加成的：苯環(huán)結構 (1： 3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 、醛基。 酸、酯中的碳氧雙鍵 不 與氫氣加成。 5能與 NaOH 反應的： —COOH、 —COO—、 —X 60、能與 NaHCO3 反應的： —COOH 6能與 Na 反應的： —COOH、 —OH 6能發(fā)生加聚反應的物質：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。 6能發(fā)生銀鏡反應的物質：凡是分子中有醛基（ —CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。 （ 1）所有的醛（ R—CHO）； （ 2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反應的 ——除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫 氟酸等），發(fā)生中和反應。 6能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質 （一）有機 ①．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； ②．不飽和烴的衍生物（ 烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等） ③．石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； ④．苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀） ⑤．含醛基的化合物 （二）無機 ①．－ 2 價硫（ H2S及硫化物）； ②．＋ 4 價硫（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； ③．＋ 2 價鐵 （變色） ： 6FeSO4＋ 3Br2＝ 2Fe2(SO4)3＋ 2FeBr3 6FeCl2＋ 3Br2＝ 4FeCl3＋ 2FeBr3 2FeI2＋ 3Br2＝ 2FeBr3＋ 2I2 ④． Zn、 Mg 等單質 如 Mg＋ Br2＝ MgBr2(此外，其中亦有 Mg 與 H+、 Mg 與 HBrO 的反應 ) ⑤．－ 1 價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色 ⑥． NaOH 等強堿： Br2＋ 2OH==Br+＋ BrO＋ H2O ⑦． AgNO3 6能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質 （一）有機 ①不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； ②苯的同系物； ③不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）； ④含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）； ⑤石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油 等）； ⑥煤產品（煤焦油）； ⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。 （二）無機 ①－ 2 價硫的化合物（ H2S、氫硫酸、硫化物）； ②＋ 4 價硫的化合物（ SO H2SO3 及亞硫酸鹽）； ③雙氧水（ H2O2，其中氧為－ 1 價） 6最簡式相同的有機物 ①． CH： C2H2 和 C6H6 ②． CH2：烯烴和環(huán)烷烴 ③． CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 ④． CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ C2H4O） 與丁酸及其異構體（ C4H8O2） 最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的 COH2O 及耗 O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的 CO H2O及耗 O2