20xx考試中常用的高中化學32條規(guī)律總結(編輯修改稿)
2024-11-20 03:51 本頁面
【文章內容簡介】 晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：
金剛石 SiC Si(因為原子半徑：Si C O).
分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。
1膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
1氧化性：MnO4 Cl2 Br2Fe3+ I2S=4(+4價的S)
例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
1含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
1能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
1氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：。
1離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出。(2)是否有弱電解質生成。(3)是否發(fā)生氧化還原反應。(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)Fe(SCN)Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]。(5)是否發(fā)生雙水解。
1地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4
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