【文章內(nèi)容簡介】 位置時該開關(guān)不起作用。）25水平微調(diào)：微調(diào)水平掃描時間，使掃描時間被校正到與面板上TIME/DIV指示一致。TIME/DIV掃描速度可連續(xù)變化，當(dāng)順時針旋轉(zhuǎn)到底為校正位置。29水平位移：調(diào)節(jié)光跡在屏幕上的水平位置。31掃描擴(kuò)展開關(guān)：按下時掃描速度擴(kuò)展10倍。其它：5CAL：提供幅度為2Vpp頻率為1KHz的方波信號，用于校正10:1探頭的補(bǔ)償電容器和檢測示波器垂直與水平的偏轉(zhuǎn)因數(shù)。19GND：示波器機(jī)箱的接地端子。三、示波器的使用方法使用前，ACDC按鈕置AC位置；亮度旋鈕適當(dāng)。打開電源開關(guān)，指示燈亮。調(diào)整亮度、聚焦旋鈕，使光點最小，調(diào)整水平位移和垂直位移旋鈕；將光點調(diào)到屏幕中央，注意不要讓光點長時間停留在某一固定位置，以免灼傷屏幕。預(yù)熱幾分鐘示波器就可使用了。如何讀出被測信號的幅度值被測信號的幅度值等于被測信號在垂直方向所占的格數(shù)與伏/DIV選擇開關(guān)（垂直幅度）的乘積，用公式表示就是：幅度值＝伏/DIV選擇開關(guān)的擋位被測信號所占格數(shù) 例如：圖11中是：伏/，掃描時間選擇開關(guān)（掃描速度），測試探頭置于1：1時，測得的某一振蕩信號的波形，從圖中可以看出，該波形的峰值在垂直方向上占4格，根據(jù)以上公式，可知該信號的幅度值為 V/DIV 4格＝2V 若測試探頭置于10：1，則被測信號的幅度值應(yīng)乘以10，即2V10=20V。圖11 正弦波信號如何讀出被測信號的周期和頻率示波器上顯示的波形的周期和頻率，用波形在X軸上所占的格數(shù)來表示。被測信號一個完整的波形所占的格數(shù)與掃描時間開關(guān)的擋位的乘積，就是該波形的周期T。周期的倒數(shù)就是頻率（f）。用公式表示就是：周期（T）=掃描時間選擇開關(guān)的擋位被測信號一個周期在水平方向上所占的格數(shù)，頻率（f）=1/T。例如：圖11，從圖中可以看出，被測信號在一個周期內(nèi)占用4個格，所以被測信號的周期為 4＝2ms頻率為f=1/T=1/2ms＝1/＝500Hz電壓的測量（1）直流電壓的測量置輸人耦合開關(guān)于“DC”位置，掃描時間選擇開關(guān)可置任意擋，被測信號直接從Y軸輸人，若掃描線原在中間，則正電壓輸人后，掃描線上移，負(fù)電壓輸人后，掃描線下移，掃描線偏移的格數(shù)乘以伏/DIV選擇開關(guān)的擋位，即可計算出輸人信號的直流電壓值。例如：圖11是輸人耦合開關(guān)置于“AC”位置所測得的信號，若將輸人藕合開關(guān)置于“DC”后，被測信號波形向上平移了3個格，則根據(jù)以上可知：被測點的直流電壓為3*，若使用的是10：1探頭，則被測信號的波形幅度為3 * （2）交流電壓的測量置輸人藕合開關(guān)于“AC”位置，將交流信號從Y軸輸人，就能測量信號波形峰一峰間或某兩點間的電壓幅值。從屏幕上讀出波形峰一峰間所占的格數(shù)，將它乘以伏/DIV選擇開關(guān)的擋位，即可計算出被測信號的交流電壓值。（3）頻率和周期的測量置輸人禍合開關(guān)于“AC，位置，觀察屏幕上信號波形的一個周期內(nèi)在水平方向上所占的格數(shù)，則信號的周期為掃描時間選擇開關(guān)的擋位與格數(shù)的乘積，信號的頻率為周期的倒數(shù)。示波器使用中的一些技巧（1）測試前，應(yīng)首先估算被測信號的幅度大小，若不明確，應(yīng)將示波器的伏/DIV選擇開關(guān)置于最大擋，避免因電壓過大因損壞示波器。（2）示波器工作時，周圍不要放一些大功率的變壓器，否則，測出的波形會有重影和噪波干擾。（3）示波器可作為高內(nèi)阻的電流電壓表使用。大家都知道，電壓表的輸人阻抗越高越好，電流表的輸人阻抗越小越好，用阻抗高的電壓表測量才會更準(zhǔn)確，對電路的工作狀態(tài)不會造成影響。液晶彩顯電路中有一些高內(nèi)阻電路，若用普通萬用表測電壓，由于萬用表內(nèi)阻較低，測量結(jié)果會不準(zhǔn)確，而且還可能會影響被測電路的正常工作，而示波器的輸入阻抗比起萬用表要高得多，使用示波器直流輸人方式，先將示波器輸入接地，確定好示波器的零基線，就能方便地測量被測信號的直流電壓。（4）用示波器可以清楚地看出直流電壓上的紋波系數(shù)，便于判斷電源電路的工作情況。使用時，示波器時要選擇DC擋，然后選擇量程， V、1V的擋。第三篇：實驗教案配制一定物質(zhì)的量濃度的實驗一、教材分析化學(xué)反應(yīng)有很多在溶液中進(jìn)行，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中要定量研究在溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)通常用物質(zhì)的量來計算比較方便。教材抓住一般反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行的特點，把《物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用》選自人教版《化學(xué)?必修1》第一章第二節(jié)第三課時中的實驗?！芭渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液”是第二節(jié)的最終目標(biāo)，介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度概念的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法，本實驗是高中學(xué)生掌握的第一個定量研究實驗，也是高中化學(xué)教材中的重點內(nèi)容與高中化學(xué)中有關(guān)化學(xué)計算和實驗基本操作的重點內(nèi)容。掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，為將來進(jìn)行實驗和科學(xué)研究墊定基礎(chǔ)。二、教法分析引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)知識（加深對物質(zhì)的量概念的理解和了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度配制的必要性和重要性）?！寣W(xué)生觀察儀器、閱讀課本實驗。獲取配制溶液所用的實驗儀器和實驗步驟（培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)獲取知識的能力）↓總結(jié)實驗步驟，開始實驗，邊實驗邊總結(jié)在各步實驗中應(yīng)注意的問題及實驗成敗關(guān)鍵（讓學(xué)生學(xué)會根據(jù)自己已有的知識將理論和實踐結(jié)合，在理論指導(dǎo)實踐中，自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力）。三、學(xué)法分析通過教師復(fù)習(xí)引導(dǎo)，閱讀課本和同學(xué)之間的交流獲得配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的相關(guān)知識，通過小組合作完成實驗，主動進(jìn)行交流。一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制實驗，掌握配制的要點：容量瓶的特點和使用方法；以及為什么溶解和轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒；為什么要用水洗滌燒杯2—3次，并將洗滌液倒入容量瓶中；容量瓶中的溶液接近刻度時為什么要改用膠頭滴管加水等。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟歸納為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。四、實驗?zāi)康募由顚ξ镔|(zhì)的量濃度概念的理解。練習(xí)托盤天平、膠頭滴管的使用方法。初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作方法與技能。五、實驗的重點、難點重點：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過程和方法。容量瓶、膠頭滴管、托盤天平等的使用方法。難點：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作過程、方法和實驗技能。六、實驗形式：學(xué)生分組實驗。七、實驗用品儀器：托盤天平容量瓶 量筒 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 藥品：NaCl蒸餾水八、實驗過程【復(fù)習(xí)】物質(zhì)的量濃度（C）, 物質(zhì)的量（n）,質(zhì)量（m）之間的相互轉(zhuǎn)化?！具^渡】在生產(chǎn)上和科學(xué)實驗中，物質(zhì)的量濃度常用于表示溶液的組成。因此我們要學(xué)會一定物質(zhì)的量濃度溶液配制。【板書】（一）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【組織學(xué)生閱讀課本，觀察儀器、并探究出以下知識】 【板書】（1）儀器： 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平等?！菊n件】容量瓶的簡介（以常見的容量瓶為例）①、容量瓶是平底梨形長頸的玻璃瓶，是一種專門用于配制溶液的儀器。②、容量瓶頸上刻有標(biāo)線，瓶上還標(biāo)有溫度和容積。③、容量瓶常見的型號有：50mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。【板書】（2）配制步驟：計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻—裝瓶—貼標(biāo)簽 【學(xué)生分組討論，探究容量瓶的檢漏方法，并請學(xué)生示范，根據(jù)學(xué)生情況，教師輔助介紹】容量瓶的檢漏方法：在容量瓶內(nèi)裝入半瓶水，塞緊瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180176。后，再次倒立，檢查是否漏水，若兩次操作，容量瓶瓶塞周圍皆無水漏出，即表明容量瓶不漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用?！緦嶒?5】學(xué)生分組配制100 mL mol/LNaCl溶液?！緦W(xué)生實驗，教師巡視指導(dǎo)】 探究配制步驟：（1）準(zhǔn)備工作：檢漏。（2）操作步驟：計算—稱量—溶解—轉(zhuǎn)移—洗滌—定容—搖勻。（3）結(jié)束工作：裝瓶、貼標(biāo)簽、整理清洗?！就ㄟ^實驗,學(xué)生分組交流本實驗重點注意事項】由小組的學(xué)生回答，最后總結(jié)?！就队啊恐攸c注意事項：容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞處是否漏水；配制一定體積的溶液時，容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積；如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制?！舅伎寂c探究】如果將濃溶液稀釋為稀溶液，實驗過程中需要什么儀器?實驗步驟如何？(注意和配制NaCl溶液作對比)【學(xué)生活動后投影】【過渡】 配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，凡是不準(zhǔn)確的操作，均可能使所得的溶液濃度與要求配制的產(chǎn)生誤差，從什么角度分析誤差呢？【思考】 誤差分析：將燒杯中溶液注入容量瓶后，為什么要洗滌燒杯2～3次，否則，配制出的溶液濃度有什么變化？如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比實際的大了還是小了？溶質(zhì)的物質(zhì) 4 的量濃度呢？搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水配制后物質(zhì)的量濃度比實際濃度大還是?。俊緦W(xué)生思考回答并總結(jié)】得出誤差分析的關(guān)鍵：（依據(jù)公式cB=nB/V）抓住是否導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量（nB）和溶液的體積（V）兩個因素發(fā)生變化。【本節(jié)課的實驗小結(jié)】12名學(xué)生回答，本節(jié)所學(xué)的知識?！静贾米鳂I(yè)】填寫好本實驗的實驗報告?！景鍟O(shè)計】一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制一、實驗?zāi)康亩?、實驗儀器三、配制步驟【課后教學(xué)反思】在學(xué)生實驗的過程中，抓住學(xué)生暴露的問題，從學(xué)生暴露的問題入手，解決實驗中的注意事項和誤差分析。學(xué)生更容易接受。本