【文章內(nèi)容簡介】 相關(guān)，結(jié)合思考并發(fā)言，通過活動完成學(xué)案二自己的經(jīng)驗說說燃燒都需要什么“我猜想燃燒的條件可能是……” 條件？為什么需要這些條件？投影討論，先從日常生活經(jīng)驗上對猜想物質(zhì)燃燒的條件可能有哪進行說明。些？參與學(xué)生討論 對自己的猜測提出實驗方案 巡視、指導(dǎo)學(xué)生實驗 針對猜測進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象：1．分別在酒精燈上點燃蘸有酒精和水的棉花球。2．將直立于桌面上的兩支燃著的蠟燭，其中的一支罩在玻璃杯下。3．分別在酒精燈上點燃細(xì)木條和煤塊。交流討論實驗結(jié)果，通過分析，達參與討論 成共識：物質(zhì)燃燒需同時滿足的三個條件：投影①物質(zhì)具有可燃性；②可燃物與氧物質(zhì)燃燒的三個條件（圖片）氣接觸；③可燃物達到燃燒所需要的最低溫度。補充演示實驗：1．“白磷自燃”利用所學(xué)知識解釋實驗中看2．“燒不壞的手帕” 到的現(xiàn)象。出示一塊蜂窩煤提問：為什么有很多直孔？ 思考，發(fā)言“為增加空氣（氧氣）量” 說說想讓物質(zhì)燃燒得劇烈一些，可回答并舉例 以有哪些方法？日常生活中用過這些方法嗎？小結(jié)：對學(xué)生活動表現(xiàn)做簡要評價。1．整理這節(jié)課自己學(xué)到的知識。對學(xué)生在探究活動中的新思路、新2．跟其他同學(xué)說說這節(jié)課你學(xué)點子做簡要評價。到了哪些以前不知道的內(nèi)容。3．針對這節(jié)課的內(nèi)容提出自己的疑問練習(xí)初中化學(xué)實驗教案《質(zhì)量守恒定律》創(chuàng)設(shè)情景，讓學(xué)生自己用探究學(xué)習(xí)的方式去研究物質(zhì)燃燒所需要的條件。自己動手鍛煉實驗操作能力和對實驗的分析處理能力。知識的運用知識的運用多樣化評價一、提出問題師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？二、猜想與假設(shè)學(xué)生討論：分組交流，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。師：從討論的情況來 看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。三、假設(shè)的檢驗及推理制定計劃師：把學(xué)生分成三組：一組：進行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測定。二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液 反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。進行實驗。學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計簡單的化學(xué)實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實驗。收集證據(jù)。學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律生：三個小組的小結(jié)情況：一組：磷燃燒后有白煙生成即生成了五氧化二磷，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。二組：鐵在硫酸銅溶液中反應(yīng)，鐵絲上附著紅 色物質(zhì)；溶液有蘭色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍不變。三組：無色氫氧化鈉溶液與蘭色的硫酸銅溶液反應(yīng)，生成蘭色絮狀沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之 和還是不變。師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守衡定律，請一個學(xué)生敘述。生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之 和。生：為什么參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？五、解釋與討論師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件，給學(xué)生必要的啟迪。學(xué)生：討論、歸 納原子的種類不變原子是化學(xué)變化中原子的數(shù)目不變的最小粒子原子的質(zhì)量不變參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學(xué)反應(yīng)中 原子沒有變。生：質(zhì)量守衡定律是否對所有化學(xué)反應(yīng)都適應(yīng)呢？六、反思與評價生：繼續(xù)分組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。師生討論：上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預(yù)測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？師：歸納、總結(jié)。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守衡定律。初中化學(xué)教案設(shè)計《碳酸鈣》化學(xué)教案 教案示例：碳酸鈣 教學(xué)目標(biāo)1．使學(xué)生了解碳酸鈣在自然界的存在及用途，碳酸鹽的鑒別法。2．掌握酸式碳酸鹽與正鹽間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。教學(xué)重點碳酸鹽（碳酸根）的鑒定法。教學(xué)難點不溶的碳酸鈣與可溶的碳酸氫鈣的相互轉(zhuǎn)變。課的類型：綜合課 教學(xué)過程 1．復(fù)習(xí)提問寫出下列物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明必要的反應(yīng)條件。注：*不要求。①C+O2（充足）CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老師寫）③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑2．引入新課（教師說明小測驗正確答案后）教師總結(jié)出CO2與CaCO3之間的互變關(guān)系：(1)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的，不僅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸鹽（金屬原子與碳酸根的化合物），像碳酸鈉(Na2CO3)碳酸鉀(K2CO3)碳酸鎂(MgCO3)等。都能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)馐氰b定碳酸根的最簡便的方法。地質(zhì)工作者背包中經(jīng)常裝著一小瓶鹽酸，就是用來作石灰?guī)r的初步鑒定的。(2)酸式碳酸鹽〔提問〕云水洞的石筍、石柱是怎樣形成的？教師總結(jié)：這些大自然的奇跡和水壺里水垢的形成過程（反應(yīng)）相似，都是溶解在水里的碳酸氫鈣〔Ca(HCO3)2〕經(jīng)過酷暑或煮沸（加熱）生成不溶性碳酸鈣的緣故。結(jié)合這一組反應(yīng)讓學(xué)生解釋以下現(xiàn)象，教師及時評定。糾正錯誤。①在澄清石灰水中通入二氧化碳后變渾濁。②繼續(xù)通二氧化碳，又變澄清。③將已經(jīng)變澄清的溶液加熱，溶液又變渾濁。傳看標(biāo)本：出示幾種常見的碳酸鹽的標(biāo)本盒，讓學(xué)生傳閱，然后教師總結(jié)并寫出板書：（板書）（二）碳酸鈣在自然界的存在。(1)大理石人大會堂建筑材料；(2)石灰石建筑石料制水泥燒生石灰；(3)白堊：粉刷墻壁。3．鞏固提問〔演示〕(1)取雞蛋殼一塊，水壺里的水垢一塊，分別放入兩支試管中，各加入少許鹽酸，觀察現(xiàn)象并解釋，可以讓學(xué)生做并回答。教師總結(jié)：說明二者主要成分 都是碳酸鈣，遇鹽酸都冒氣泡。(2)兩支試管里分別盛著無色透明溶液，一種是食鹽水，另一種是碳酸氫鈣溶液，請同學(xué)用兩種辦法鑒別出來。這兩種方法是：①加熱后冒氣泡溶液變渾濁的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的一種是食鹽水。②分別加入幾滴鹽酸，冒氣泡的是碳酸氫鈣溶液，沒有現(xiàn)象的是食鹽水。4．課堂練習(xí)：用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水變渾；②繼續(xù)通入二氧化碳，溶液又變清，把澄清溶液分為兩份，在第一份中加濃鹽酸； ③第二份放在酒精燈上加熱； ④碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)。初中化學(xué)上冊教案《鐵》化學(xué)教案 一）課型、課題：復(fù)習(xí)課，第六章 鐵（二）教學(xué)目的：1．鞏固、提高對鐵等金屬元素的認(rèn)識，以“鐵”為代表加深掌握金屬與酸和鹽的反應(yīng)規(guī)律。2．進一步鞏固掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算。3．培養(yǎng)學(xué)生討論、分析、綜合等能力。（三）教學(xué)重點：1．鞏固、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)及金屬與酸和鹽的反應(yīng)。2．掌握含雜物質(zhì)的有關(guān)計算。（四）教學(xué)難點：1．正確理解金屬活動性順序和掌握其有關(guān)的應(yīng)用；2．有關(guān)能力的提高。（五）教學(xué)媒體：投影片、電腦、光盤等。（六）教學(xué)方法：問題化教學(xué)、協(xié)作學(xué)習(xí)等。（七）教學(xué)過程：一．本章的主要知識脈絡(luò)及有關(guān)重點內(nèi)容（注：主要知識脈絡(luò)圖見小頁）△指導(dǎo)學(xué)生閱讀脈絡(luò)圖、回答下列問題：1．幾種常見金屬（1）自然界約有多少種金屬元素？說出幾種常見金屬名稱。（2）為什么Al、Zn、Ag、Au不易生銹？（3）人體健康與金屬元素有關(guān)嗎？（4）我國鋼、鐵工業(yè)的發(fā)展與現(xiàn)狀怎樣？2．鐵合金（1）什么叫做合金？該概念的關(guān)鍵詞有哪些？合 金是混合物嗎？（2）生鐵和鋼的主要區(qū)別是哪些？ 3．鐵的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)1）認(rèn)識金屬單質(zhì)物性的一般方面有哪些？多數(shù)金屬單質(zhì)是什么顏色？Cu是什么顏色？2）鐵與生鐵、鋼有何區(qū)別？（討論）（2）化學(xué)性質(zhì)△指導(dǎo)學(xué)生觀看電腦模擬實驗——鐵與氧氣與酸、與某些鹽溶液的反應(yīng)。△結(jié)合知識脈絡(luò)小結(jié)鐵的化性。（問題）：1）鐵在自然界主要以單質(zhì)還是以化合 物形式存在？（討論）2）鐵銹是純凈物還是化合物？生銹的鐵釘更容易生銹對嗎？3）如何防止鐵生銹？4）發(fā)生：金屬+酸→鹽+氫氣，類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）5）發(fā)生：金屬+鹽→新鹽+新金屬 類型的反應(yīng)要哪些條件？（討論）6）說出下列物質(zhì)在水中發(fā)生置換反應(yīng)生成的物質(zhì)，不能發(fā)生轉(zhuǎn)換反應(yīng)的說明理由。A：Al + HCl ——，B：Zn + H2SO4（濃）——C：Zn + HNO3——，D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——，F(xiàn)：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——，H： Zn + CuSO4——二．含雜質(zhì)物質(zhì)的有關(guān)計算例如 ：含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石200噸（雜質(zhì)不含鐵元素），問：（1）其中含鐵元素多少噸？（2）可煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？（學(xué)生討論后，提出規(guī)范解法）