【文章內(nèi)容簡介】 遠用不完。而且如果在實驗前準確地稱出二氧化錳的質(zhì)量，實驗后將二氧化錳回收、干燥、再稱量，會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量沒有改變。①催化劑可簡單地理解為“一變二不變”?！耙蛔儭笔侵改芨淖兤渌镔|(zhì)的化學反應速率，這里的“改變”包括“加快”或“減慢”兩種含義；“二不變”是指本身的“質(zhì)量”和“化學性質(zhì)”在化學反應前后都沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。②催化劑是針對具體的反應而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用，是催化劑；但二氧化錳不是所有化學反應的催化劑，如二氧化錳在高錳酸鉀制取氧氣的反應中是生成物。③在某個化學反應中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化錳作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液及紅磚粉末等作催化劑。④催化劑只能改變化學反應速率，并不能增加生成物的質(zhì)量。⑤在化學反應前后催化劑的物理性質(zhì)可能發(fā)生了變化，但可以重復使用。⑥催化劑參加了化學反應，既不是反應物也不是生成物，應算作反應條件，故寫反應表達式時放在箭頭的上方，如過氧化氫水＋氧氣。3．分解反應(1)定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應叫做分解反應。(2)特征：“多變一”，可用通式：AB→A＋B表示。4．工業(yè)制氧氣(1)分離液態(tài)空氣制取氧氣①操作過程：空氣液態(tài)空氣(約－200℃②分離液態(tài)空氣制取氧氣的微觀解釋小貼士：液氮的沸點－196℃，液氧的沸點－183℃。液氧存放于藍色鋼瓶里。(2)膜分離技術制取氧氣操作過程：空氣含氧氣較多的富氧空氣含氧90%以上的富氧空氣。空氣是一種混合物，工業(yè)上以空氣為原料制取氧氣的本質(zhì)就是將氧氣與空氣中的其他成分分離開來，并沒有生成新的物質(zhì)，發(fā)生的是物理變化，不是分解反應。5．裝置氣密性的檢查裝置的連接和裝置氣密性的檢查是保證成功制取氣體的前提。檢查裝置氣密性的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)的壓強所產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的產(chǎn)生、水柱的形成或上升、液面的下降與升高等)來判斷氣密性的好壞。根據(jù)制取氣體裝置的不同，檢查裝置氣密性的方法主要有：(1)空氣熱脹冷縮法：如下圖所示，此裝置的檢驗方法是：連接好裝置，把導管的一端浸入水中，用手緊握試管外壁，導管口若有氣泡冒出，并且當松開手后，水又回升到導管中形成一段水柱，則證明該裝置的氣密性是良好的。(2)注水法：如下圖所示，連接好裝置，將止水夾夾在膠皮管處，從長頸漏斗注水，一段時間后，液面不下降，說明裝置氣密性好。6．氧氣的檢驗和驗滿(1)氧氣的檢驗就是根據(jù)氧氣的特性，把帶火星的木條插入集氣瓶中，根據(jù)帶火星的木條復燃來進行確定。(2)氧氣的驗滿是判斷集氣瓶內(nèi)是否已經(jīng)收集滿氧氣。收集方法不同驗滿的方法也不同：用排水法收集氧氣把集氣瓶扶正，瓶口逸出氣泡→已收集滿；向上排空氣法收集氧氣把帶火星的木條放在集氣瓶口，帶火星木條復燃→已收集滿。氧氣的檢驗和驗滿都用帶火星的木條，但放到的位置不同：檢驗→插入瓶中；驗滿→放在瓶口。7．分解反應與化合反應的關系分解反應和化合反應都屬于基本反應類型，它們是一對相反的過程。判斷、區(qū)分抓特征。區(qū)別聯(lián)系化合反應“多變一”，一種生成物都屬于反應基本類型，兩者是并列的關系，互不從屬分解反應“一變多”，一種反應物明確化學反應的分類依據(jù)，理解化合反應、分解反應、氧化反應的概念，明晰它們之間的關系。8．實驗室制取氧氣時如何選擇裝置實驗室通常用過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。由于反應物狀態(tài)的不同和反應條件的不同，就決定了反應發(fā)生裝置不同。(1)實驗室常用制取氧氣的發(fā)生裝置有兩類：固液(或液液)常溫(不加熱)型裝置(如圖AB所示)和固體加熱型裝置(如圖C所示)。選擇裝置方法：解答有關制取氣體裝置問題時，首先分清反應物狀態(tài)和反應條件，然后選擇適當?shù)难b置。9．控制變量，探究化學反應中催化劑性質(zhì)當研究多個因素之間的關系時，往往先控制其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響，這種方法叫控制變量法。通過控制變量可以對影響實驗結(jié)果的多個因素逐一進行探究，然后再總結(jié)出結(jié)論。催化劑不是化學反應的必要條件，它只改變化學反應的速率，而不能決定能否發(fā)生化學反應。在化學反應前后，催化劑的物理性質(zhì)(如形狀)在化學變化前后往往會發(fā)生改變，但是催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學變化前后是不變的。探究化學反應中催化劑性質(zhì)，需要證明該物質(zhì)的三點：(1)能改變某一反應的速率；(2)在化學反應前后質(zhì)量保持不變；(3)在化學反應前后化學性質(zhì)保持不變。影響化學反應快慢的因素除催化劑的種類外，還有溫度、濃度等，要想證明某一種因素的影響，要依據(jù)控制變量法，在同樣條件下，設計對比實驗來驗證。一、催化劑催化劑：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后都沒有變化的物質(zhì)叫做催化劑，如在實驗室用過氧化氫制備氧氣時所用的二氧化錳。二、實驗室制氧氣1．反應原理2．裝置要點(1)試管口應稍向下傾斜；(2)導管不宜伸入試管內(nèi)過長；(3)鐵夾要夾在距試管口1／3處；(4)藥品要平鋪在試管底部。3．操作步驟(1)檢：檢查裝置的氣密性；(2)裝：把藥品裝入試管內(nèi)，使之平鋪在試管底部。(3)固：把試管固定在鐵架臺上；(4)點：點燃酒精燈加熱；(5)集：收集氣體；(6)移：將導氣管移出水面；(7)熄：熄滅酒精燈。4．收集方法(1)排水法：因為氧氣不易溶于水；(2)向上排空氣法：因為氧氣的密度比空氣稍大。5．驗滿的方法取一帶火星木條，放在集氣瓶口，若木條復燃，則證明氧氣已集滿。6．操作要點(1)實驗結(jié)束，應先移去導氣管，后移酒精燈，以防水倒流造成試管炸裂；(2)如果所用藥品為高錳酸鉀，通常要在試管口塞一團玻璃棉，防止加熱時高錳酸鉀隨氧氣濺入導管；(3)制備出的氧氣應瓶口向上正立放置在桌面上。催化劑的作用非常大，它可以改變化學反應的速度，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。從今天的實驗中，我們發(fā)現(xiàn)二氧化錳參加了反應，形成易分解的中間產(chǎn)物，反應后二氧化錳又恢復原先的組成，性質(zhì)及質(zhì)量都沒有改變，但加快了氯酸鉀的分解速度。加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物時，用排水法收集，反應中可能有少量氯氣逸出，因而使制得的氧氣帶有刺激性氣味。例1下列有關實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的說法中，正確的是(B)A．過氧化氫中含有水和氧氣B．過氧化氫可以在二氧化錳催化下快速發(fā)生化學反應生成氧氣C．過氧化氫溶液只有加入二氧化錳才會產(chǎn)生氧氣D．加熱能使過氧化氫迅速產(chǎn)生氧氣，所以用過氧化氫溶液制取氧氣時，必須用酒精燈加熱例2下列變化中不屬于分解反應的是(A)A．分離液態(tài)空氣制氧氣B．加熱高錳酸鉀制氧氣C．加熱過氧化氫制取氧氣D．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣例3下列有關工業(yè)制取氧氣的敘述中，錯誤的是(B)A．分離液態(tài)空氣制取氧氣是利用液氧和液氮沸點的不同，控制溫度使其分離B．發(fā)生的是分解反應C．制取過程中沒有生成新物質(zhì)D．工業(yè)制得的氧氣加壓儲存在藍色的鋼瓶里例4用如圖所示裝置制取氧氣,回答下列問題:(1)向試管中裝入固體粉末時,可先使試管平放,用紙槽（或藥匙）把藥品小心地送至試管底部。(2)組裝該裝置時,下列儀器與用品的組裝順序是②④③①(填序號)。①試管②鐵架臺③