【文章內(nèi)容簡介】 他們的宏觀和微觀含義，講清計算題的本質，對知識結構進行構建和重組以外，多搞一些化學式和化學方程式的書寫、計算方面的大比武等等刺激性競賽，力爭人人過五關斬六將，評出優(yōu)秀學習小組和個人，對他們大肆表揚，形成比學趕幫超的氛圍。因為初中化學是以物質結構的初步知識為重要理論，由淺入深，循序漸進地進行編排，所以對于基本概念的教學，必須抓住前五章的實驗和原子核外電子的排布這兩大關鍵部分的教學。具體來說做到以下幾點：一是結合實驗復習學過的基本概念，建立新的基本概念。比如結合氧氣的性質、制取等實驗，復習化學變化、化學反應、物理變化、物理性質、化學性質等概念，滲透序言出現(xiàn)的分子原子論、化學反應的實質等基本理論，建立化合反應、分解反應、氧化反應、緩慢氧化等新概念。再如，結合電解水這一重要實驗，揭示純凈物物質的組成、分子的構成、化學反應的實質、分子和原子的區(qū)別，闡述宏觀和微觀之間的關系、能量之間的轉化關系，揭示純凈物分類的方法，進而建立單質、化合物、氧化物等基本概念，滲透質量守恒和變化的思想從而為以后學習質量守恒定律做準備。二是一定要搞好原子核外電子的分層排布和離子的形成過程的教學。在教學中注意回過頭來解釋化學變化、分子、原子、元素、分子和原子的區(qū)別、原子重組或元素重組形成化合物的過程、化學反應的實質等基本概念和原理；揭示元素的化學性質由原子的最外層電子書決定，原子和離子的區(qū)別聯(lián)系等，為以后學習化合價，即再次闡述原子重組構成分子作準備。三是盡可能講清概念的內(nèi)涵和外延，成對概念的區(qū)別和聯(lián)系，構建知識體系即形成“思維導圖”等等。此外，一定要把指導學生加強記憶經(jīng)常交流和討論，發(fā)揮小組合作學習等等教學手段貫穿在每一節(jié)課之中，并且做到堂堂有檢測，堂堂有評價，堂堂有表揚，直到每個學生都產(chǎn)生成功的喜悅為止。通過以上這些手段，可以最大限度地調(diào)動學生學習化學的積極性，從而防止學生在化學學習過程中的第一次分化，為后繼課的學習打好堅實的基礎。，講清計算，防止學生在溶液相關知識上出現(xiàn)分化。學生在學習溶液的時候，即便是中上等生也極易在飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化、固體溶解度和溶解度曲線、結晶、溶液稀釋時溶液的體積和溶液質量的換算、結合化學方程式求溶液溶質質量分數(shù)這幾方面感到郁悶，這是學生學習化學第二次出現(xiàn)分化。出現(xiàn)分化的主要原因是，計算沒有思路，概念涉及到的條件比較多，加上沒有從溶液中得到一定質量的晶體的結晶的實驗體會，往往感到很抽象很難懂。為了防止學生在學習溶液方面出現(xiàn)分化，在教學中做到以下幾點：一是指導學生通過對實驗的感悟建立基本概念。教學中改演示實驗為分組實驗，增加升溫結晶、降溫結晶、蒸發(fā)結晶的實驗。指導學生通過分組實驗和小組學習，建立“溶液、飽和溶液、不飽和溶液、蒸發(fā)結晶、降溫結晶、過濾、溶解度、溶質質量分數(shù)”等基本概念。設置一些典型練習，尤其注意以溶解度和溶解度曲線為載體的選擇題和填空題，這類題經(jīng)常涉及很多概念，加大力度進行訓練，可較好鞏固溶液部分的相關概念。二是講清固體溶解度計算的兩個常見公式。盡管目前有的地區(qū)對溶解度計算不做任何要求，但考慮到和高中知識的銜接，以及目前中考溶解度曲線選擇題的解答經(jīng)常用到溶解度計算方面的分析，還是要適當指導學生掌握有關溶解度的簡單計算。指導學生深刻理解固體溶解度定義中的四要素，飽和溶液的溶劑量、溶質量、溶液量之間的關系。根據(jù)溶液的特性，師生共同討論得出兩個公式： 淺談初中化學三大難點的突破根據(jù)以上關系式去解決和溶解度相關的中考常見選擇題和填空題就比較方便。訓練時要注意由淺入深，由易到難的原則，結合課程標準的要求來掌握好分寸，和學生共同突破這一難關。三是適當重視有關溶液稀釋的計算。成績差的學生往往不知道把體積換算成質量，搞不清稀釋前后溶劑、溶質的量之間的關系，從而出現(xiàn)分化。溶液稀釋問題只是溶劑的量發(fā)生變化，而溶質的量并未改變。無論是哪種稀釋問題，關鍵都是要抓住溶質的總質量不變來解題。弄清楚了溶液稀釋前后的溶質的總質量、溶劑的總質量之間的數(shù)量關系，掌握好溶質質量等于溶液體積乘以溶液密度，注意升、毫升、立方分米、立方厘米之間的單位換算，在幫助學生理解以下兩個公式：淺談初中化學三大難點的突破其中A為稀釋前溶液的質量，a%為稀釋前溶液的濃度，b%為稀釋后溶液的濃度。淺談初中化學三大難點的突破其中A為混合前濃溶液的質量，B為混合前稀溶液的質量，a%為混合前濃溶液的濃度，b%為混合前稀溶液的濃度，c%為混合后溶液的濃度。這兩個公式，完全是按照溶質質量分數(shù)的定義導出的，抓住實質，循序漸進的講解例題，學生容易接受，有部置有檢查，有講評有檢測，難關就容易突破。四是高度重視化學方程式和溶液溶質質量分數(shù)的綜合計算。對于書寫化學方程式，教師可總結出“式、配、條、箭、查” 五個步驟，它們分別是指：式—寫出反應物和生成物的化學式，配—配平，條—注明反應發(fā)生的條件，箭—注上氣體或沉淀箭頭，查—檢查書寫是否正確。其中利用化合價書寫化學式和配平方法兩個步驟必需進行強化指導，加強復習和訓練。而根據(jù)化學方程式的計算，教師可結合實際問題總結出“解、純、設、寫、列、解、求、答”八個步驟，它們分別是指：解—首先寫一個解字、后邊是冒號，純—根據(jù)題意找到或是計算出一種純凈物的質量，設—設所求純凈物的質量為x，寫—寫出化學方程式和物質之間的兩個質量比，列—列出純凈物之間的正比例關系式，解—解正比例，求—求出化學反應后所得溶液溶質質量分數(shù)，答—對解決完的問題作答語。之所以作這樣的規(guī)定，一是因為很多地方中考對此有規(guī)定，解設答不全的酌情扣分；二是便于學生按照步驟順利完成根據(jù)化學方程式的計算，類似于給雜志社投稿件，采用向導式投稿可減少操作難度，計算也是如此。值得一提的是，對反應后所得溶液質量的求法必須進行討論和總結，結合質量守恒定律和化學反應的反應物及生成物特點，總結出：化學反應生成水，所得溶液質量等于原來一切溶于水的物質和反應掉的物質的總質量之和；化學反應生成氣體（或沉淀），所得溶液質量等于原來一切溶于水的物質和反應掉的物質的總質量減去生成的氣體（或沉淀）的質量。步驟有了，重要細節(jié)再加以強調(diào)，訓練再跟上去，難點就會得到突破。，反復訓練，防止學生在酸堿鹽相互反應的規(guī)律上出現(xiàn)分化。酸堿鹽是初中化學化合物中的重中之重，通過三者相互反應及其同單質、氧化物的反應，可以使學生掌握元素化合物之間的聯(lián)系和在一定條件下它們之間相互轉化的規(guī)律，從而使學生懂得一切事物本來就是相互聯(lián)系的，在一定的條件下是可以相互轉化的這一自然界普遍存在的規(guī)律。這部分內(nèi)容可以說是對全書重點知識的小結，盡管規(guī)律性很強，但是學生掌握的和酸堿鹽有關的化學反應還比較少，對物質的分類概念還比較模糊，對金屬活動性順序理解不深入，酸堿鹽的溶溶性尚未完全掌握，無法正確