【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 C內(nèi) 水位下降到液面保持不變時(shí)，打開(kāi)彈簧夾 b，無(wú)底細(xì)口瓶 C內(nèi)氣體經(jīng) D進(jìn)入反應(yīng)管 E，片刻后 F中的溶液變紅。 回答下列問(wèn)題： （ 1）檢驗(yàn)氫氣純度的目的是 。 （ 2） C瓶?jī)?nèi)水位下降到液面保持不變時(shí)， A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ，防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過(guò)大。此時(shí)再打開(kāi)彈簧夾 b的原因是 ， C瓶?jī)?nèi)氣體的成份是 。 （ 3）在步驟③中，先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管 E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 １０、聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把 NH4Cl從幾乎飽和的 NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù) NaCl和 NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶 NaHCO3 的 和 NH4Cl 共同存在時(shí)的溶解度曲 線如圖所示，以下操作正確的是 通入氣體 溫度控制 （ A） （ B） （ C） （ D） CO2 CO2 NH3 NH3 30~40℃ 0~10 ℃ 30~40 ℃ 0~10℃ 第二單元 氯堿工業(yè) [知識(shí)回顧 ] 1. 粗 鹽中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子應(yīng)該如何除去？ 2. 電解硫酸銅、氯化鈉、氯化銅、氫氧化鈉的電極反應(yīng)以及總反應(yīng)如何書(shū)寫(xiě)？陰極的放電順序?yàn)?？?yáng)極的放電順序?yàn)椋? 3. 電解飽和食鹽水時(shí)可能存在的副反應(yīng)有哪些？ 〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕 完成活動(dòng)與探究食鹽思考 1. 該裝置的陰極區(qū)與陽(yáng)極區(qū)分別的位置如何？陰陽(yáng)極材料是否可以交換？ 3. 如何檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物？如何檢驗(yàn)陰極產(chǎn)物？，本裝置如何避免副反應(yīng)發(fā)生？ 8. 觀察圖２－９石棉隔膜電解食鹽水裝置，分析其工作原理，閱讀相應(yīng)內(nèi)容，思考該裝置的缺點(diǎn)是什么？ 12. 利用上述方法電解食鹽水時(shí)必須要進(jìn)行粗鹽的提純 原因是什么？，如何進(jìn)行粗鹽的提純？請(qǐng)寫(xiě)出食鹽的步驟，指出步驟的關(guān)鍵？ 15. 分析離子膜法電解槽的工作原理，其與隔膜法的不同有幾點(diǎn)？改進(jìn)在那里？ 16. 法拉第定律的內(nèi)容是什么？ 習(xí)題鞏固： 1. 離子膜法制燒堿示意圖如右圖所示， 2. 有關(guān)說(shuō)法正確的是 A、 a口進(jìn)水 B、 b口進(jìn)精制飽和食鹽水 C、 c口出的是 Cl—是由 b口進(jìn)入的 D、 d口出的是 H2 3. 從 H+、 Na+、 Cu2+、 Cl、 OH、 SO42六種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)， 4. 按 下列要求進(jìn)行電解 . ⑴以碳棒為電極， 5. 使電解質(zhì)質(zhì)量減小， 6. 水量不 7. 變進(jìn)行電解， 8. 則采用的電解質(zhì)是 ⑵以碳棒為電極， 9. 使電解質(zhì)質(zhì)量不 10. 變， 11. 水量減小進(jìn)行電解， 12. 則采用的電解質(zhì)是 ⑶以碳棒為電極， 13. 使電解質(zhì)和水都減少且溶液的 PH值降低；則采用的電解質(zhì)是 14. 氯堿廠電解飽和食鹽水制取 NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖， 15. 完成下列填空： （ 1）在電解過(guò)程中， 16. 與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 ， 17. 與電源負(fù)極相連的電極附近， 18. 溶液 pH值 （選填：不 19. 變．升高或下降） （ 2 ）工業(yè)食鹽含 Ca2+ ． Mg2+ 等雜質(zhì)。精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 20. （ 3）如果粗鹽中 SO?24 含量較高， 21. 必須添加鋇式劑除去 SO?24 ， 22. 該鋇試劑可以是 （選填 a． b． c， 23. 多選扣分） A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． BaCl2 (4)為有效除去 Ca2+． Mg2+． SO?24 ， 24. 加入試劑的合理順序?yàn)? （選填 a， 25. b， 26. c多選扣分） A．先加 NaOH， 27. 后加 Na2CO3， 28. 再加鋇試劑 B．先加 NaOH， 29. 后加鋇試劑， 30. 再加 Na2CO3 C．先加鋇試劑， 31. 后加 NaOH， 32. 再加 Na2CO3 （ 5）脫鹽工序中利用 NaoH和 NaCl在溶解度上的差異， 33. 通過(guò) ．冷卻． （填寫(xiě)操作名 34. 稱）除去 NaCl （ 6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)， 35. 電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)， 36. 防止 Cl2 與NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)， 37. Cl2與 NaOH充分接觸， 38. 產(chǎn)物僅是 NaClO和 H2， 39. 相應(yīng)的化學(xué)方程式為 40. 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器， 41. 用石墨作電極電解飽 和氯化鈉溶液， 42. 通電時(shí)， 43. 為使 Cl2被完全吸收， 44. 制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液， 45. 設(shè)計(jì)了如圖的裝置， 46. 則對(duì)電源電極名 47. 稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 A． a為正極， 48. b為負(fù)極； NaClO和 NaClB． a為負(fù)極， 49. b為正極； NaClO和NaCl C． a為陽(yáng)極， 50. b為陰極； HClO和 NaCl D． a為陰極， 51. b 為陽(yáng)極； HClO 和NaCl 52. 如圖所示裝置中， 53. a、 b都是惰性電極， 54. 通電一段時(shí)間后， 55. b 極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中正 確的是 A． x是正極， 56. y是負(fù)極 B． x是負(fù)極， 57. y是正極 C． a極和 Pt都有氣泡產(chǎn)生 D． CuSO4溶液 PH值保持不 58. 變， 59. U 形管溶液 PH值增大。 60. xyCPtab電 源CuSO溶液 KI和淀粉溶液4 如圖 8－ 61. 4， 62. 當(dāng)陰極增重 ， 63. 下列判斷正確的是 A． [AgNO3]=／ L B．陽(yáng)極產(chǎn)生 112mL氣體 (標(biāo) 64. 況 ) C．有 1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移 D．反應(yīng)中有 65. 取 500mL mol/L的食鹽水 (ρ=)， 66. 以石墨做電極電解， 67. 在標(biāo) 68. 準(zhǔn)狀況下， 69. 陽(yáng)極上放出 5600mL氣體。若電解前后溶液的體積變化忽略不70. 計(jì)， 71. 求： （ 1）電解后溶液的 PH值約是多少？（ 2）電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大？ 第三單元硫酸工業(yè)及鋁的冶煉 〔知識(shí)回顧〕 1. 寫(xiě)出接觸法制硫酸的化學(xué)原理 2. 思考加快固體和氣體反應(yīng)速率的方法？思考可以使二氧化硫充分轉(zhuǎn)化成三氧化硫的方法 3. 在合成氨氣的實(shí)驗(yàn)中如何選擇反應(yīng)的條件？如何充分利用能量 4. 請(qǐng)列舉冶煉金屬的工業(yè)方法？從原理上指出鈉、鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的冶煉方法，方法 選擇的依據(jù)是什么？ 〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕 5. 工業(yè)制硫酸的三原理對(duì)應(yīng)的三設(shè)備是什么？三原理是如何指導(dǎo)三設(shè)備的設(shè)計(jì)的？三設(shè)備的設(shè)計(jì)哪些方面考慮了速率因素？哪些方面考慮了平衡因素？哪些方面考慮了工業(yè)效益？ 8. 為何進(jìn)行二氧化硫氣體的凈化？為什么不直接使用水來(lái)吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸為什么不氧化還原性較強(qiáng)的二氧化硫？ 9. 10) 如何治理工業(yè)三廢？ 習(xí)題鞏固： 8. 在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于 SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能， 采用了中間有熱交換器的接觸室 (見(jiàn)下圖。按此密閉體系中氣體的流向，則在 A處流出的氣體為 A． SO2 B． SO3， O2 C． SO2， O2 D． SO2， SO3 9. 硫鐵礦高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫： 4FeS2＋ 11O2→ 8SO2＋ 2Fe2O3設(shè)空氣中 NO2的含量分別為 （體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題： （ 1） FeS2完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 L （ 2） 55L空氣和足量 FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同 壓）變?yōu)? L （ 3）用空氣氧化 FeS2產(chǎn)生的氣體混合物中， O2的含量為 ，計(jì)算 SO2的含量。 （ 4）設(shè) FeS2氧化產(chǎn)生的氣體混合物為 100L，其中 O2為 aL， SO2為 bL。 ① 寫(xiě)出 a和 b的關(guān)系式② 在右圖中畫(huà)出 a和 b的關(guān)系曲線（ FeS2氧化時(shí)，空氣過(guò)量20%） 說(shuō)明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用 13b表示 38. 工業(yè)上測(cè)量 SO N O2混合氣體中 SO2含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。 SO2和 I2發(fā)生的反應(yīng)為（ N O2不與 I2反應(yīng)）： SO2＋ I2＋ 2H2O→ H2SO4＋ 2HI （ 1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。 （ 2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的 SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。 （ 3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫(xiě)物質(zhì)名稱）。 （ 4）若碘溶液體積為 VamL．，濃度為 C mol L－ 1， N2與 O2的體積為 VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用 C、 Va、 Vb表示 SO2的體積百分含量為： 。 （ 5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置 ，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號(hào)）。 a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞 39. （ 1）用含硫 48%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為 96%，硫酸的產(chǎn)率為 90%30t硫鐵礦能生產(chǎn) 98%的硫酸多少噸？ （ 2）用含 FeS290%的硫鐵礦為原料，用接觸法制硫酸，如果原料的利用率為 96%，硫酸的產(chǎn)率為 90%30t硫鐵礦能生產(chǎn) 98%的硫酸多少噸？ （ 3） 用接觸法制硫酸時(shí) ， 在吸收塔中用 98%的濃硫酸 1000g來(lái)吸收 SO3， 生成H2SO4 SO3， 然后再稀釋成 98%的濃硫酸 ， 可得 98%的硫酸多少克 ？ 40. 在工業(yè)制取硫酸時(shí)，混合氣體的組成是 SO2占 7%， O2占 11%， N2占 82%。將 100體積的混合氣體通入接觸室反應(yīng)后，在恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)后導(dǎo)出氣體的體積變?yōu)椋瑒t SO2的轉(zhuǎn)化率為 A、 40% B、 60% C、 80% D、 90% 41. 在氧氣中充分煅燒 1g鐵和硫組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO3氣體，然后又全部轉(zhuǎn)化為硫酸，這些硫酸恰好被 L1的 NaOH溶液完全中和，則原化合 物中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、 48% B、 44% C、 34% D、 % 第四單元 鋁的冶煉 〔知識(shí)學(xué)習(xí)〕 2. 請(qǐng)以線圖的方式表示利用鋁土礦（含雜質(zhì) Fe2O SiO2）提純得到三氧化二鋁，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式 3. 電解氯化鈉得到金屬鈉，電解氯化鎂得到金屬鎂，為何不電解其氧化物得到對(duì)應(yīng)金屬？為什么不能電解氯化鋁得到金屬鋁，直接電解氧化鋁得到金屬鋁的困難何在？科學(xué)家是如何解決這一難題的？解決該難題的意義何在？ 4. 觀察圖 216解釋裝置如此設(shè)計(jì)的意圖，預(yù)測(cè)在生產(chǎn)中可能存在的問(wèn)題是什么？ 〔習(xí)題鞏固〕 1. 冶煉金屬一般有下列方法：①焦炭法 ②水煤氣（或氫氣， 2. 或一氧化碳）法 ③活潑金屬置換法 ④電解法 。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。 （ 1）請(qǐng)對(duì)下表中的金屬冶煉方法進(jìn)行分析，從上述四種方法中選擇相應(yīng)的序號(hào)填入表中空格： 火燒孔雀石煉銅 濕法煉銅 鋁熱法煉鉻 從光鹵石中煉鎂 火燒孔雀石煉銅所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫(xiě)主要的兩個(gè)）： ________ 、__________。 （ 2）請(qǐng)?jiān)倥e出使用上述方法冶煉金屬的例子各一個(gè)（用化學(xué)方程式表示）： ② ____________________________________ 、③____________________________________ 、 ④ ____________________________________ 。 3. 下列反應(yīng)原理不 4. 符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是 （ A） （ B） （ C） （ D） 5. 冰晶石在冶煉鋁的過(guò)程中的作用是 A催化劑 B助熔劑 C氧化劑 D還原劑 6. 下列關(guān)于鋁的冶煉的說(shuō)法正確的是 A用石墨作陽(yáng)極， 7. 陽(yáng)極因高溫與氧氣反應(yīng)而 8. 不 9. 斷減少， 10. 因此要不 11. 斷更換陽(yáng)極 B用 石墨作陰極， 12. 利用了石墨的穩(wěn)定性 C 不 13. 能用電解氯化鋁來(lái)得到金屬鋁， 14. 是因?yàn)槁然X的熔點(diǎn)高 D冰晶石的加入， 15. 有利于降低能耗， 16. 降低冶煉成本。 17. Fe是地殼中含量很豐富的元素， 18.