20xx人教版高中化學選修三22分子的立體結構(編輯修改稿)
2025-01-14 03:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 5． 培養(yǎng)學生分析、歸納、綜合的能力和空間想象能力 教學重點 雜化軌道理論的要點 教學難點 分子的立體結構，雜化軌道理論 [展示甲烷的分子模型 ] [創(chuàng)設問題情景 ] 碳的價電子構型是什么樣的？甲烷的分子模型表明是空間正四面體，分子中的 C— H鍵是等同的，鍵角是 109176。 28′。說明什么？ [結論 ] 碳原子具有四個完全相同的軌道與四個氫原子的電子云重疊成鍵。 師：碳原子的價電子 構型 2s22p2，是由一個 2s軌道和三個 2p軌道組成的，為什么有這四個相同的軌道呢？ 為了解釋這個構型 Pauling提出了雜化軌道理論。 板：三、雜化軌道理論 雜化的概念：在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產(chǎn)生的新軌道叫雜化軌道。 [思考與交流 ] 甲烷分子的軌道是如何形成的呢？ 形成甲烷分子時，中心原子的 2s和 2px， 2py， 2pz等四條原子軌道發(fā)生雜化，形成一組新的軌道，即四條 sp3雜化軌道，這些 sp3雜化軌道不同于 s軌道，也不 同于 p軌道。 根據(jù)參與雜化的 s軌道與 p軌道的數(shù)目，除了有 sp3雜化軌道外，還有 sp2 雜化和 sp雜化，sp2 雜化軌道表示由一個 s軌道與兩個 p軌道雜化形成的， sp雜化軌道表示由一個 s軌道與一個 p軌道雜化形成的。 [討論交流 ]： 應用軌道雜化理論，探究分子的立體結構。 化學式 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結構 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 [總結評價 ]： 引導學生分析、歸納、總結多原子分子立體結構的判斷規(guī)律，完成下表。 化學式 中心原子孤 對電子對數(shù) 雜化軌道數(shù) 雜化軌道類型 分子結構 CH4 C2H4 BF3 CH2O C2H2 [討論 ]： 怎樣判斷有幾個軌道參與了雜化？（提示：原子個數(shù)） [結論 ]： 中心原子的孤對電子對數(shù)與相連的其他原子數(shù)之和，就是雜化軌道數(shù)。 [討論總結 ]： 三種雜化軌道的軌道形狀， SP雜化夾角為 180176。的直線型雜化軌道， SP2 雜化軌道為 120176。的平面三角形， SP3雜化軌道為 109176。 28′的正四面體構型。 [科學探究 ]： 課本 42頁 [小結 ]： HCN中 C原子以 sp雜化， CH2O中 C原子以 sp2雜化； HCN中含有 2個σ鍵和 2π鍵；CH2O中含有 3σ鍵和 1個π鍵 補充練習： 下列分子中心原子是 sp2雜化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 關于原子軌道的說法正確的是（ ） A 凡是中心原子采取 sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構型都是正四面體 B CH4分子中的 sp3雜化軌道是由 4個 H原子
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