20xx人教版高中化學選修五14研究有機化合物的一般步驟和方法(編輯修改稿)
2025-01-14 03:05 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 → 求 1mol 分子中所含各元素原子的物質(zhì)的量 → 求分子式。 （標況下 M=dg/cm3 103 ） (3)化學方程式法 利用化學方程式求分子式。 (4)燃燒通式法 利用通式和相對分子質(zhì)量求分子式。 由于 x、 y、 z相對獨立，借助通式進行計算，解出 x、 y、 z，最后求出分子式。 [例 1] ，得到 ，實驗測得其相對分子質(zhì)量為 60，求該樣品的實驗式和分子式。 (1)求各元素 的質(zhì)量分數(shù) （ 2）求樣品分子中各元素原子的數(shù)目（ N）之比 （ 3）求分子式 通過實驗測得其相對分子質(zhì)量為 60，這個樣品的分子式 =（實驗式） n。 [例 2] 實驗測得某烴 A中含碳 %，含氫 %。在標準狀況下 此化合物氣體的質(zhì)量為 14g。求此烴的分子式。 解： （ 1）求該化合物的摩爾質(zhì)量 （ 2）求 1mol該物質(zhì)中碳和氫原子的物質(zhì)的量 [例 3] ，讓生成的氫氣通過 5g灼熱的氧化銅，氧化銅固體的質(zhì)量變成 。這時氫氣的利用率是 80%。求該一元 醇的分子。 [例 4] 有機物 A 是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下， A 蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。 ，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加 ；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加 ；取 ，生成的氣體在標準狀況下的體積為 ； A不與純堿反應。通過計算確定 A的分子式和結(jié)構(gòu)簡式。 說明： 由上述幾種計算方法，可得出確定有機物分子式的基本途徑： 【練習】 ⒈ 某烴 ，在氧氣中完全燃燒，生成 CO ，則該烴的分子式為 。 ⒉ 已知某烴 A含碳 %，含氫 %，該烴對氮氣的相對密度為 2，求該烴的分子式。 ⒊ 125℃ 時， 1L某氣態(tài)烴在 9L氧氣中充分燃燒反應后的混合氣體體積仍為 10L（相同條件下），則該烴可能是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 ⒋ 一種氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合物共 10g，混合氣密度是相同狀況下 H2 密度的，該混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時，試劑瓶總質(zhì)量增加了 ，組成該混合氣體的可能是 A. 乙烯和乙烷 B. 乙烷和丙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 丙稀和丙烷 ⒌ 室溫下，一氣態(tài)烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應前減少 50mL，再通過 NaOH溶液，體積又減 少了 40mL，原烴的分子式是 A. CH4 B. C2H4 C. C2H6 ⒍ A、 B 兩種烴通常狀況下均為氣態(tài)，它們在同狀況下的密度之比為 1∶ 。若 A完全燃燒，生成 CO2和 H2O的物質(zhì)的量之比為 1∶ 2，試通過計算求出 A、 B的分子式。 ⒎ 使乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后，可得 CO2 g， H2O g，則該混合氣體中乙烷和丙烷的物質(zhì)的量之比為 ∶ 2 ∶ 1 ∶ 3 ∶ 4 ⒏ 兩種氣態(tài)烴的混合氣共 1mol，在空氣中 燃燒得到 2molH2O。關(guān)于該混合氣的說法合理的是 A．一定含甲烷，不含乙烷 B．一定含乙烷，不含甲烷 C．一定是甲烷和乙烯的混合物 D．一定含甲烷，但不含乙烯 9． 25℃某氣態(tài)烴與 O2混合充入密閉容器中，點燃爆炸后又恢復至 25℃，此時容器內(nèi)壓強為原來的一半，再經(jīng) NaOH溶液處理，容器內(nèi)幾乎成為真空。該烴的分子式可能為 A. C2H4 B. C2H2 C. C3H6 D. C3H8 10．某烴 進行氯代反應完全轉(zhuǎn)化為一氯化物時，放出的氣體通入 的燒堿溶液中，恰好完全反應，此烴不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，試求該烴的分子式。 11．常溫下某氣態(tài)烷烴 10mL與過量 O285mL充分混合，點燃后生成液態(tài)水，在相同條件下測得氣體體積變?yōu)?70mL，求烴的分子式。 12．由兩種氣態(tài)烴組成的混合烴 20mL，跟過量 O2完全燃燒。同溫同壓條件下當燃燒產(chǎn)物通過濃 H2SO4后體積減少了 30mL，然后通過堿石灰又減少 40mL。這種混合氣的組成可能有幾種？ 《有機物分子式的確定》參考答案 [例 1] ，得到 ，實驗 測得其相對分子質(zhì)量為 60，求該樣品的實驗式和分子式。 解： (1)求各元素的質(zhì)量分數(shù) 樣品 CO2 H2O
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