人教版中考化學(xué)第五單元化學(xué)方程式word復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2025-01-14 00:30 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 通 節(jié)選 ）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題 。 實(shí)驗(yàn) B中，能 充分證明質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象是 天平仍保持平衡 ，從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因是 反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù) 、 質(zhì)量 、 種類(lèi)不變 。 點(diǎn)撥： 硫酸銅溶液能與鐵釘反應(yīng)，但天平仍然能夠保持 平衡 ，可以證明質(zhì)量守恒定律；從微觀角度分析質(zhì)量守恒的原因是：反應(yīng)前后的原子個(gè)數(shù)，質(zhì)量 、 種類(lèi)不變 。 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及意義 ： (1)寫(xiě)錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。 （ 2）錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)反應(yīng)條件。 （ 3）錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)氣體或沉淀符號(hào)。 注意：有氣生氣不標(biāo)“ ↑”，有固生固不標(biāo)“↓” 。 （ 4）化學(xué)方程式未配平。 在判斷化學(xué)方程式是否正確時(shí)，按 以上的順序排查能快速找到答案。 （ 5）主觀臆造事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。 ，注意“ +”“ === ”的讀法。 （ 2021?云南昆明）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A． S+O2點(diǎn)燃 SO2 B． CuSO4+NaOH=Cu（ OH） 2+Na2SO4 C． C+O2點(diǎn)燃 CO D． NaOH+CO2=NaCO3+H2O 【解析】 A 該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確。 B 該化學(xué)方程式?jīng)]有配平 ， Cu（ OH） 2后面沒(méi)有標(biāo)注 “↓”， 正確的化學(xué)方程式為 ： CuSO4+2NaOH=Cu（ OH） 2↓ +Na2SO4。C 該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為： 2C+O2 點(diǎn)燃 2CO。 D 該化學(xué)方程式碳酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． （ 2021云南昭通） 對(duì)化學(xué)方程式“ 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O”的敘述正確的是（ D ） A．氫氣加氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水 B． 兩個(gè)氫氣和一個(gè)氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生 成兩個(gè)水 C．兩份質(zhì)量的氫氣和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的 條件下反應(yīng)生成兩份質(zhì)量的水 D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水 【點(diǎn)撥】 A在反應(yīng)中“ +”讀作“和”，不能讀作“加”，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。 B從微觀上，點(diǎn)燃條件下，每 2個(gè)氫氣分子和 1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成 2個(gè)水分子，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。 C該反應(yīng)可讀作：每 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成 36份質(zhì)量的水，該選項(xiàng)讀法錯(cuò)誤。 D氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，該選項(xiàng)讀法正確。 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 有關(guān)化 學(xué)方程式的計(jì)算是每年的必考點(diǎn)。 : （ 1） 計(jì)算格式不規(guī)范 ,漏寫(xiě)步驟 ,如設(shè)的未知量與求的量不同或沒(méi)有設(shè)未知數(shù)。 （ 2）未按要求寫(xiě)化學(xué)方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤 ,方程式?jīng)]有配平。 （ 3）計(jì)算時(shí) ,單位不統(tǒng)一 ,直接把體積代入比例式計(jì)算。 （ 4）把 混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式計(jì)算 。 （ 5）相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比求錯(cuò) ,主要有相對(duì)分子質(zhì)量 計(jì)算錯(cuò)誤和忽略了化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 :題目中只給出具體物質(zhì) 的質(zhì)量時(shí)，不用考慮化學(xué)計(jì)量數(shù) ,只需使用質(zhì)量守恒定律計(jì)算即可 。當(dāng) 提到相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)才考慮化學(xué)計(jì)量數(shù) 。 （ 2021云南）為測(cè)定某 CuSO4 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。化學(xué)小組的同學(xué)取 CuSO4溶液 100g，向其中滴加一定濃度的 NaOH 溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去 NaOH溶液 80g，過(guò)濾，得到濾液 。請(qǐng)計(jì)算： （ 1）該反應(yīng)生成沉淀 _____g； （ 2）該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （溫馨提示： CuSO4+2NaOH=Cu（ OH） 2↓ +Na2SO4） 【解析】 （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出沉淀的質(zhì)量 ， 反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為100g+=；（ 2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式列式計(jì)算，根據(jù)生成 Cu（ OH） 2沉淀的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的 CuSO4質(zhì)量，進(jìn)而可求出 CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 【答案】 （ 1） （ 2）設(shè) 100g CuSO4 溶液中所含 CuSO4質(zhì)量為 x CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ 160 98 x 160:98＝ x: x=8g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =8g／ 100g100%=8% 答： CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =8g／ 100g100%=8%。 【解題關(guān)鍵】 解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)需要注意反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是否全部來(lái)自于化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：溶液中的溶質(zhì)是否全部來(lái)自于化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 =反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量之和 — 產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量 — 產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量 — 不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量。 （ 2021?云南紅河）在化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D 中，已知 80g A與 24g B 恰好完全反應(yīng)生成 42g C，則生成 D 的質(zhì)量為（ B ） A． 56 g B． 62 g C． 52 g D． 60 g 【點(diǎn)撥】生成 C 的質(zhì)量 =80 g+24 g42 g=62 g。 真題試練 基礎(chǔ)鞏固 一、選擇題 （ 2021云南西雙版納）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ A） 32g氧氣恰好完全反應(yīng)生成 64g二氧化硫 水與 50mL 酒精混合，總體積小于 100 mL 2. （ 2021吉林）濃硝酸分解的化學(xué)方程式為 4HNO3 4R↑＋ O2↑＋ 2H2O，則 R的化學(xué)式 （ A） A． NO2 B． N2O C． N2 D． NO 【點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為 12，反應(yīng)后的生成物中氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為 0、 4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則 4X 中含有 4 個(gè)氮原子和 8 個(gè)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1