人教版化學九下常見的酸和堿(編輯修改稿)
2025-01-13 06:18 本頁面
【文章內容簡介】 =ZnSO4+H2 ↑ 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋅 鐵 酸 +活潑金屬 →鹽 + 氫氣 （ 3）酸與金屬氧化物的反應 現(xiàn) 象 化學方程式 鐵銹 +鹽酸 鐵銹 +硫酸 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 鐵銹消失，生 成黃色溶液 酸 +金屬氧化物 →鹽 + 水 二、常見的堿 幾種常見的堿 （ 1） 氫氧化鈉 （ NaOH） 俗稱燒堿、火堿或苛性鈉 實驗 106 實 驗 現(xiàn) 象 分 析 觀察 NaOH的顏色、狀態(tài) 將 NaOH放在表面皿上一會 將 NaOH放在盛有少量水的試管，并用手觸摸外壁 白色、固體 表面潮解 NaOH有吸水性 試管發(fā)熱 NaOH溶解放熱 潮解 物質暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象 NaOH可以做干燥劑，干燥 H O NH3等氣體 （ 不能干燥 CO SO2等 ） 氫氧化鈉 氫氧化鈉有強烈的腐蝕性 ！ 注意 使用 NaOH 必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕。 不慎將 NaOH沾到皮膚上，立即用大量的清水沖洗，再涂上 硼酸溶液。 用途 NaOH是嚴重重要化工原料，廣泛用于肥皂、 石油、造紙、紡織、印染等工業(yè) 洗凈的雞爪 在 NaOH液中放置 一段時間的雞爪 氫氧化鈉 、 氫氧化鈣都屬于堿 ， 常用的堿還有氫氧化鉀 （ KOH） 、 氨水 （ NH3的水溶液 ） 等 。 （ 2）氫氧化鈣 Ca(OH)2 氧氧化鈣俗稱 消石灰 或 熟石灰 生石灰與水反應 ： CaO + H2O = Ca(OH)2 反應放出大量的熱 氫氧化鈣對皮膚衣物也有腐蝕作用 ！ 堿的化學性質 （ 1）堿與指示劑作用 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 藍色 藍色 紅色 紅色 堿溶液 藍色 紅色 （ 2） 堿與 CO2反應 NaOH + CO2 （氫氧化鈉固體要密封保存） Ca(OH)2 + cO2 = Na2CO3 + H2O 2 NaOH如果不密封保存會怎么樣 ？ 寫出 SO3與 NaOH反應的方程式 NaOH + SO3 = Na2SO4+ H2O 2 = CacO3↓+ H2O 注意： 可溶性的 堿才具有這樣的性質 三、溶液的 導電性 為什么酸或堿都有一 些共同的性質呢？ HCl溶液 H2SO4溶液 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 H2O C2H5OH ∨ ∨ ∨ ∨ 注：水有極弱的導電性，需 用更精確的儀器才能測出 鹽酸、氫氧化鈉溶液導電的原因 HCl 水 電離 HCl在水溶液中能電離出離子： NaOH Na+ + OH 水 電離 H2SO4 H+ + SO42 水 電離
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