黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版缺答案(編輯修改稿)
2025-01-13 02:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 △ H 0； △ S 0 D、△ H0； △ S 0 1下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和說法正確的是 A、用 PH試紙檢驗(yàn)氣體的酸堿 性時(shí)，一定要先用蒸餾水潤(rùn)濕 B、潤(rùn)洗滴定管：從滴定管上口加入所要盛裝的酸或堿溶液至 “0”刻線，再將液體從滴定管下部放出，重復(fù)操作 2～ 3 次 C、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，讓酸堿充分反應(yīng) D、 往用蒸餾水洗凈的滴定管中直接加入待測(cè)液，再量取所需體積注入錐形瓶中 1體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的 SO2和 O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2SO2＋ O2 2SO3并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變 ， 若甲容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 p%，則乙容器中 SO2的轉(zhuǎn)化率為 A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、無法判斷 1已知同溫同壓下 ,下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △ H1 K1 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) △ H2 K2 1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △ H3 K3 則反應(yīng) 2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的 △ H 和 K 分別為 A、 2△ H1+2△ H22△ H3 3K1+2K22K3 B、 2△ H33△ H12△ H2 K13K22/K32 C、 3△ H1+2△ H22△ H3 K13K22/K32 D、 3△ H1+2△ H22△ H3 3K1+2K22K3 1 下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 A、 N2O4(g) 2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深 B、 H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)， 單位時(shí)間內(nèi)消耗 H2 和 HI 的物質(zhì)的量之比大于 1:2 C、 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)， 改變某一條件后， NH3的體積分?jǐn)?shù)增加 D、 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入 He 已知 ： CH3COOH H+ + CH3COO,要使溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A、 加少量燒堿溶液 B、 升高溫度 C、 加少量冰醋酸 D、 加少量醋酸鈉固體 2 一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) ： xA(g)＋ yB(g) nC(g)，達(dá)到平衡后，測(cè)得 A氣體的濃度為 。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大一倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A 氣體的 濃度為 ，則下列敘述中正確的是 A、 x+yn
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