黑龍江省哈爾濱市第三中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)理試題含答案(編輯修改稿)
2025-01-11 00:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 大發(fā)明之一，其爆炸的熱 化學(xué)方程式為： S（ s） +2KNO3（ s） +3C（ s） ═ K2S（ s） +N2（ g） +3CO2（ g） △ H=x kJ?mol﹣ 1 已知：碳的燃燒熱 △ H1=a kJ?mol﹣ 1 S（ s） +2K（ s） ═ K2S（ s） △ H2=b kJ?mol﹣ 1 2K（ s） +N2（ g） +3O2（ g） ═ 2KNO3（ s） △ H3=c kJ?mol﹣ 1 則 x為 A． 3a + b﹣ c B． c﹣ 3a﹣ b C． a + b﹣ c D． c﹣ a﹣ b 18. 鉛蓄電池的工作原理為： 2PbSO4＋ 2H2O 充電 放電 Pb＋ PbO2＋2H2SO4 研讀 右圖，下列判斷不正確的是 A． K 閉合時， d 電極反應(yīng)式： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ =PbO2＋ 4H＋ ＋ SO42－ B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 ， I 中消耗的 H2SO4 為 mol C． K 閉合時， II 中 SO42－ 向 c 電極遷移 D． K 閉合一段時間后， II 可單獨(dú)作為原電池， d 電極為正極 19. 在一定溫度下，將氣體 X和氣體 Y 各 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X(g)＋ Y(g) 2Z(g) △ H 0, 一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 下列說法正確的是 A． 反應(yīng)前 2min 的平均速率 v (Z)= 10－ 3mol L－ 1 min1 B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v 逆 v 正 C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= D．其他條件不變，再充入 Z，平衡時 X 的體積分?jǐn)?shù)增大 20. 溫度為 T1時，在三個容積均為 1 L 的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng) ： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱 )。實(shí)驗(yàn)測得 ： v 正 =v(NO2)消耗 =k 正 c2(NO2)， v 逆 =v(NO)消耗 = 2v(O2)消耗 =k 逆 c2(NO) c(O2)， k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，受溫度影響。 下列說法不正確的是 容器編號 物質(zhì)的起始濃度（ mol?L— 1） 物質(zhì)的平衡濃度（ mol?L— 1） c（ NO2） c（ NO） c（ O2） c（ O2） Ⅰ 0 0 Ⅱ Ⅲ 0 A．達(dá)平衡時，容器 Ⅰ 與容器 Ⅱ 中的總壓強(qiáng)之比為 4∶ 5 B．達(dá)平衡時，容器 Ⅱ 中 c(O2 )/ c(NO2 ) 比容器 Ⅰ 中的 小 C．達(dá)平衡時，容器 Ⅲ 中 NO 的體積分?jǐn)?shù)小于 50% D．當(dāng)溫度改變?yōu)? T2 時，若 k 正 =k 逆 ，則 T2 T1 第 II 卷（非選擇題
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