天津市第一中學20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-05 20:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 容 器中 ， 可逆 反 應(yīng) A(s) B＋ C(g) ΔH＝ Q(Q0)達 到 平衡。 縮 小容器 體積， 重 新達 到 平衡 時 ， C(g)的濃 度 不縮 小 體積 前 的平衡 濃 度相 等 。以 下 分析 正 確的 是 （ ） A．產(chǎn)物 B 的狀 態(tài) 只能為 固 態(tài)或液態(tài) B．平 衡 時，單 位 時間內(nèi) n(A)消耗 ∶n(C)消耗 ＝ 1∶1 C．保持體積 丌 變，向 平 衡體系 中 加入 B，平衡 可能 向逆反應(yīng) 方 向移勱 D．若 開 始時向 容 器中 加 入 1 mol B 和 1 mol C， 達 到平衡時 放 出熱量 Q 21．一 定 溫度下 ， 體 積 為 10 L 的密閉 容 器中發(fā) 生反 應(yīng) 2A(g) B(g)＋ C(g)， 起始時加 c C 入 2 mol A，其中 c A 不時間 圖 象如圖 所 示，下 列 說法 正 確的是（ ） A．用 B 表示化 學 反應(yīng)速 率 為 mol?(L?min)－ 1 B．達 到 平衡時 A 的轉(zhuǎn)化 率 為 80% 4 4 c C C．若升高溫度 c A 減小， 則 正反應(yīng) 方 向為吸 熱 反應(yīng) c C D．向 平 衡體系 中 再加 入 一定量 A，可以 使 平衡時 c A 變?yōu)? 22．在某溫度下， 將 2 mol A 和 3 mol B 充 入 一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA(g)＋ B(g) C(g)＋ D(g)， 5 min 后 達 平衡， 已 知各物 質(zhì) 的 平 衡濃度 的 關(guān) 系 為 ca(A)?c(B)＝ c(C)?c(D)。若 在 溫度丌變的情況下，將容器的體積 擴 大為原來的 10 倍， A 的轉(zhuǎn)化率 沒 有 發(fā)生變化 ， 則 B 的 轉(zhuǎn)化 率 為（ ） A． 60% B． 40% C． 24% D． 4% 23． 在 mol?L－ 1 氨水溶液中存在如下平 衡 ： NH3＋ H2O NH3?H2O NH＋＋ OH－ 。下列 敘 述中正 確 的是（ ） A．加入 少 量濃鹽 酸 ，鹽酸不 NH3 反 應(yīng) 生成 NH4Cl，使 NH3 濃 度減小 ， NH＋ 濃度增大， 平衡逆向 移 勱 B．加 入 少量 NaOH 固體， OH－ 不 NH＋ 結(jié)合生成 NH ?H O， 使 NH＋ 濃度減 小 ，平衡正 向移勱 4 3 2 4 C．加入少量 mol?L－ 1 NH4Cl 溶液， 電 離平衡 常 數(shù)丌變， 溶 液中 c(OH－ )減 小 D．加 入 少量 MgSO4 固 體，溶液 pH 增大 24． 一 定 溫 度 下 ， 在 一 固 定 體 積 的 密 閉 容 器 中 ， 能 說 明 可 逆 反 應(yīng) A(s)＋ 3B(g) 2C(g) 達到平衡 的 說法中 ， 正確的 是 （ ） ①C 的生成速 率 和 C 的分解 速 率相等 ② 單位時 間 內(nèi)生成 a mol A， 同 時生成 3a mol B ③ 氣體密 度 丌再變化 ④ 混合氣 體 的總壓 強 丌再變化 ⑤A 、 B、 C 的物質(zhì) 的 量之比為 1∶3∶2 ⑥ 混合氣 體 的平均 相 對分子 質(zhì) 量丌變 A． ②④⑤ B． ① ②④⑥ C． ①③④⑥ D． ① ② ③④⑤ 25．常 壓 下羰基 化 法精 煉 鎳的原 理 為： Ni（ s） +4CO（ g） Ni(CO)4（ g） 。 230℃ 時，該反 應(yīng) 的平衡 常 數(shù) K=210﹣ 5。 已 知： Ni（ CO） 4 的沸點為 ℃ ，固 體 雜質(zhì) 丌 參不 反應(yīng)。 第一階段 ： 將粗鎳不 CO 反應(yīng) 轉(zhuǎn) 化成氣態(tài) Ni（ CO） 4； 第二階段 ： 將第一 階段反應(yīng) 后 的氣體 分 離出來 ， 加 熱 至 230℃ 制得 高 純鎳。 下列判斷 正 確的是 （ ） A．第一 階 段，在 30℃ 和 50℃ 兩者之 間 選擇反 應(yīng)溫 度，選 50℃ B．第 二 階段 ， Ni（ CO） 4 分 解率較低 C．增加 c（ CO） ， 平衡 向 正向移 勱 ，反應(yīng) 的 平衡 常 數(shù)增大 D．該反 應(yīng)達到 平 衡時， v 生成 [Ni（ CO） 4]=4v 生成 （ CO） 三、填空 題 II 卷 (請 將 答案寫 在 答． 題． 紙． 上 ) 26．綜 合 治理空 氣 污染 是 環(huán)境化 學 當前主 要 研究的 內(nèi) 容。 （ 1）汽 車 尾氣中 的 NO(g)和 CO(g)在 一定溫 度 和催 化 劑條件下 可 轉(zhuǎn)化為 N2(g)和 CO2(g)得 到凈化。 ① 已知 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)反應(yīng)能 自發(fā) 進行，則 該 為 _反應(yīng) (填 “ 吸 熱 ” 或 “ 放 熱 ” )。 ② 上述反 應(yīng) 在絕熱 、 恒容密 閉 容器中 進 行，幵在 t1 時 可達到平 衡 (圖 中 ω、 M、 v 正 分 別表 示質(zhì)量分
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