【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，其它成分可忽略不計(jì)）?！窘狻糠磻?yīng)式為：2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O 、 升。氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)，體積保持不變。根據(jù) 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和a升空氣完全反應(yīng)，則a=，下列進(jìn)行討論：(1),氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2 可得V=+=(L)（三）分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對(duì)不定因素的討論，用較少的計(jì)算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設(shè)，從而較快地進(jìn)入實(shí)質(zhì)性問題的解決過程?！纠}26】，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓。求原混和物中各種物質(zhì)各多少克？ 【解】，下面進(jìn)行討論：(1)NaOH過量，。這個(gè)假設(shè)不成立。(2)CO2過量，固體物質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3，,這個(gè)假設(shè)成立。，有關(guān)反應(yīng)為: CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 ，生成二氧化碳的有關(guān)反應(yīng)為: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式計(jì)算可得：原混和物中CaCO3為20克、。【作業(yè)練習(xí)】 一、守恒法 1．把a(bǔ)L(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反應(yīng)剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量濃度為(B)A.(b2c)/ a mol/L B.(2b4c)/ a mol/L C.(2bc)/ a mol/L D.(b22a)/ a mol/L 2．用鉑電極電解500ml的KNO3和Cu(NO3)2混合液一段時(shí)間后，（標(biāo)況下），則原溶液中Cu2+濃度為（Ｂ） mol/L 、差量法 3．在標(biāo)況下， L NO2通過水后，則被氧化的NO2體積是(A) L L L L 4．，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，則混合物中含K+為（ＢＤ） mol mol 三、十字交叉法 5．由COH2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤瑒t該混合氣體中COH2和CO的體積比不可能為(A):8:13 :24:5 :8:29 :16:57 6．銅有兩種天然同位素 63Cu和 65Cu , , 估算 63Cu 的平均原子百分含量約是()% % % % 7．物質(zhì)的量分別為6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎樣的體積比才能配成4摩/升的 溶液? 四、關(guān)系式法 8．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)。原混合物中FeS質(zhì)量可能是(BD) 9．鎂帶在空氣中完全燃燒后，, , 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 。求鎂帶的質(zhì)量。（。運(yùn)用質(zhì)量守恒法和整體思維技巧）加熱 10．工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進(jìn)行的(3C+CaO===CaC2+CO),假設(shè)原料利用率為100%，則36t焦炭可生產(chǎn)多少t乙炔？(26t)五、估算法 11．%的是(D) 12．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)+，就此反應(yīng)測(cè)知4 molSO2參加反應(yīng)時(shí)，則SO2的轉(zhuǎn)化率為(C)% % % % 六、平均值法 13．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時(shí)間后，(標(biāo)況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個(gè)數(shù)比為（Ｄ）:3 :5 :2 :3 14．，(標(biāo)況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是（Ａ） 15．兩種氣態(tài)烴混合物1體積充分燃燒時(shí)，則這兩種烴可能是（D）、乙烯 、丁烯 、丁烯 、丙烯 16．K2CO3樣品中含有Na2COKNOBa(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(A B) ，可能有Na2CO3 (NO3)2，可能有KNO3 (NO3)2 七、等效思維法 17．300C時(shí)一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液。則300C時(shí)CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（A）% % % % 八、討論法 18． NaOH和NaHCO3混合固體，在密閉容器中加熱至2500C，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻。試計(jì)算混合固體中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(%)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為，則酸元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是（BD），將盛滿、混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產(chǎn)物不擴(kuò)散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度（M）數(shù)值大小范圍為（B），（標(biāo)況）質(zhì)量為，該混合氣體中與的體積比不可能是（D）．有、混合溶液400mL，經(jīng)測(cè)定其中濃度為，投入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘?jiān)?jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為。則：（1）原混合溶液中、的物質(zhì)的量濃度為：= =。（2）的數(shù)值。（3）的數(shù)值越大，說明混合溶液中含量 越大。（4）的最大值應(yīng)為，最小值（以，表示）應(yīng)為。23．電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉，充分反應(yīng)得固體；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出，向其中滴入溶液時(shí)，溶液中的恰好完全沉淀。請(qǐng)計(jì)算：（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)大于 ；（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)和可能的取值范圍，并填入下表：剩余固體的組成 的取值范圍 的取值范圍（用含的代數(shù)式表示）只有銅 有鐵且有銅 ，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，然后在低溫和減壓下蒸干水份得白色固體A求：（1）固體A的質(zhì)量與通入的氣體的關(guān)系，并指明固體的組成。（2）當(dāng)白色固體A的質(zhì)量為，求通入硫化氫的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）情況1時(shí)，情況2時(shí)，九、極值法 19．，蒸發(fā)、問該金屬是何種金屬？(K)20．PCl5在密閉容器中有反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。t1176。%，t2176。%。則t2176。C時(shí)反應(yīng)體系的物質(zhì)的量是t1176。C時(shí)反應(yīng)體系的多少倍（）（A）(B)(C)(D) 21．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g)≒B(g)+ 3 C(g)。則A的式量可能是（C）（A）(B)16(C)17(D)34 22．Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，（標(biāo)況），則金屬混合物中三金屬的物質(zhì)的量之和不可能是（）（A）(B) mol(C) mol(D) mol 23．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（BC） g g g g 24．第IIA元素R的單質(zhì)及其RO的混合物12 g，加足量水經(jīng)完全反應(yīng)后蒸干得固體16 g，試推測(cè)該元素可能是（BC） 25．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4HC3HH2HC2HCH4五種氣體的混合物的平均分子質(zhì)量可能是（BC） 23．40g鐵粉放入600g稀硝酸中，若二者恰好完全反應(yīng)，且稀硝酸被還原為NO，求（1）稀硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量 十、始終態(tài)法 1．取一根鎂條置于坩蝸內(nèi)點(diǎn)燃，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0．486 g。(1）寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)條件不同，產(chǎn)物有別 化學(xué)方程式的書寫，要重視反應(yīng)條件，因?yàn)榧词狗磻?yīng)物相同，當(dāng)反應(yīng)條件不同時(shí)，產(chǎn)物往往不相同，現(xiàn)就各種情況舉例說明。，產(chǎn)物不同 ，產(chǎn)物為，與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物為NO。，與濃硫酸反應(yīng)只能生成。，產(chǎn)物不同 ，強(qiáng)熱時(shí)生成。，時(shí)產(chǎn)物是乙烯，時(shí)產(chǎn)物則為乙醚。，在常溫下得到，加熱時(shí)則得到。，常溫被氧化成白色的，加熱或點(diǎn)燃則生成淡黃色的，只能被氧化成零價(jià)的S，而將與濃硫酸混合加熱，則可將其氧化成+4價(jià)的。、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，加熱時(shí)則可發(fā)生反應(yīng)。，產(chǎn)物不同 ，與NaOH醇溶液共熱生成烯烴。，而催化氧化的產(chǎn)物卻是乙醛。，產(chǎn)物不同。，充分燃燒生成，不充分燃燒生成。，氧氣不足時(shí)產(chǎn)物是單質(zhì)硫，氧氣充足時(shí)產(chǎn)物則為。，與過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽。，與足量強(qiáng)酸反應(yīng)生成弱酸。，酸多生成酸式鹽、酸少生成正鹽。，與過量的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。，與過量的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成鋁鹽。，產(chǎn)物不同 ，向強(qiáng)堿溶液中滴加鋁鹽則生成偏鋁酸鹽。，向氨水中逐滴滴加硝酸銀生成銀氨溶液。，產(chǎn)物不同 ：，而久置的氯水由于發(fā)生的反應(yīng)，其成分相當(dāng)于稀鹽酸。方法總論 守恒法 守恒存在于整個(gè)自然界的千變?nèi)f化之中。化學(xué)反應(yīng)是原子之間的重新組合，反應(yīng)前后組成物質(zhì)的原子個(gè)數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運(yùn)用守恒定律，不糾纏過程細(xì)節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應(yīng)體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學(xué)量的始態(tài)和終態(tài)，從而達(dá)到速解、巧解化學(xué)試題的目的。一切化學(xué)反應(yīng)都遵循守恒定律，在化學(xué)變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價(jià)守恒、能量守恒等等。這就是打開化學(xué)之門的鑰匙。一．質(zhì)量守恒 質(zhì)量守恒，就是指化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。1．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應(yīng)X＋2Y190。174。2Q＋R中， g X與Y完全反應(yīng)， g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 2．在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mL。經(jīng)反應(yīng)3O2190。174。2O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則混合氣體的密度是 A． g/L B． g/L C． g/L D． g/L 二．元素守恒 元素守恒，就是指參加化學(xué)反應(yīng)前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個(gè)數(shù)不變。3．30 g銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后， L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 A．9 mol/L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L 4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是 A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g 三．電子守恒 電子守恒，是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。5．某強(qiáng)氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。103 mol [XO(OH)2]+到較低價(jià)態(tài)，需要20 mL mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價(jià)態(tài)為 A．+2 B．+1 C．0 D．1 6． g銅和一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)， L（標(biāo)況）。（1）反應(yīng)中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是__________mol。 mol。（2） L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。672 mL。四．電荷守恒 電荷守恒，就是指在物理化學(xué)變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會(huì)被消滅。換言之，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的電荷總數(shù)應(yīng)等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負(fù)電荷總量應(yīng)等于陽離子所帶的正電荷總量。7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL mol/L的鹽酸中，再用20 mL mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收， g。則鎂帶的質(zhì)量為____g。 五．化合價(jià)守恒 化合價(jià)守恒，是指化合物或混合物中正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等。在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價(jià)數(shù)也是守恒的。8． mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2102 mol的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，%，則氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。%。六．能量守恒 在任何一個(gè)反應(yīng)體系中，體系的能量一定是守恒的。在解答與能量有關(guān)的試題時(shí)，考慮能量守恒，能使解題的程序簡(jiǎn)化。10．已知硝酸鉀晶體溶于水時(shí)要吸收熱量，從溶液中析出晶體會(huì)放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分?jǐn)嚢瑁@時(shí) A．溶液的質(zhì)量會(huì)減少 B．溶液的溫度會(huì)降低 C．溶液的溫度無變化 D．溶液的溫度先降低后升高 七．巧練 11．往100 mL L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)果溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。 mol/L。12．為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液， mol。 mol/ L混合液，問需該H3PO4溶液_____mL和NaOH固體_____g。50 mL/10 g 13．在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL， L，同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。2 mo/L。14．某金屬硝酸鹽溶液，用鉑做電極電解，電解時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體為560 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在陰極析出m g金屬，若金屬在硝酸鹽中為+n價(jià)，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 A．mn B．20m/n C．20mn D．10mn 守恒法巧解 一．質(zhì)量守恒 1．已知：MQ/MR＝9/22，nQ/nR＝2/1。mQ/mR＝nQMQ/nRMR＝2/19/22＝9/11；mQ＝mR9/11＝9/11＝