【文章內(nèi)容簡介】 氮氣和氧氣的體積比為4∶1，其它成分可忽略不計）?！窘狻糠磻綖椋?H2S+3O2=2SO2+2H2O 2H2S+O2=2S+2H2O 、 升。氮氣不參加反應，體積保持不變。根據(jù) 2H2S+O2=2S+2H2O 若1升H2S氣體和a升空氣完全反應，則a=，下列進行討論：(1),氧氣過量 2H2S+O2=2S+2H2O 2H2S+3O2=2SO2+2H2O 2 1 2 3 2 可得V=+=(L)（三）分析推理討論法 在分析推理討論法中，突出分析推理對不定因素的討論，用較少的計算過程肯定可能的情況，否定不可能的假設，從而較快地進入實質(zhì)性問題的解決過程?！纠}26】，生成氣體全部被250毫升2摩/升NaOH溶液吸收，將此溶液在減壓。求原混和物中各種物質(zhì)各多少克？ 【解】，下面進行討論：(1)NaOH過量，。這個假設不成立。(2)CO2過量，固體物質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3，,這個假設成立。，有關反應為: CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O CO2 + NaOH = NaHCO3 ，生成二氧化碳的有關反應為: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 利用方程式計算可得：原混和物中CaCO3為20克、?！咀鳂I(yè)練習】 一、守恒法 1．把aL(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol燒堿并加熱，剛好把NH3全部趕出。另一份需消耗c mol BaCl2沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子物質(zhì)的量濃度為(B)A.(b2c)/ a mol/L B.(2b4c)/ a mol/L C.(2bc)/ a mol/L D.(b22a)/ a mol/L 2．用鉑電極電解500ml的KNO3和Cu(NO3)2混合液一段時間后，（標況下），則原溶液中Cu2+濃度為（Ｂ） mol/L 、差量法 3．在標況下， L NO2通過水后，則被氧化的NO2體積是(A) L L L L 4．，溶于水并加入足量AgNO3溶液后，則混合物中含K+為（ＢＤ） mol mol 三、十字交叉法 5．由COH2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中COH2和CO的體積比不可能為(A):8:13 :24:5 :8:29 :16:57 6．銅有兩種天然同位素 63Cu和 65Cu , , 估算 63Cu 的平均原子百分含量約是()% % % % 7．物質(zhì)的量分別為6摩/升, 1摩/升的硫酸溶液,按怎樣的體積比才能配成4摩/升的 溶液? 四、關系式法 8．用稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)。原混合物中FeS質(zhì)量可能是(BD) 9．鎂帶在空氣中完全燃燒后，, , 然后加入足量NaOH溶液使氨全部逸出, 。求鎂帶的質(zhì)量。（。運用質(zhì)量守恒法和整體思維技巧）加熱 10．工業(yè)生產(chǎn)電石是用生石灰與焦炭在電爐內(nèi)加熱進行的(3C+CaO===CaC2+CO),假設原料利用率為100%，則36t焦炭可生產(chǎn)多少t乙炔？(26t)五、估算法 11．%的是(D) 12．2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)+，就此反應測知4 molSO2參加反應時，則SO2的轉(zhuǎn)化率為(C)% % % % 六、平均值法 13．電解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通電一段時間后，(標況下)，在所生成的氣體中重氫和普通氫的原子個數(shù)比為（Ｄ）:3 :5 :2 :3 14．，(標況下)氫氣，則另一種堿金屬可能是（Ａ） 15．兩種氣態(tài)烴混合物1體積充分燃燒時，則這兩種烴可能是（D）、乙烯 、丁烯 、丁烯 、丙烯 16．K2CO3樣品中含有Na2COKNOBa(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得9g沉淀，原樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(A B) ，可能有Na2CO3 (NO3)2，可能有KNO3 (NO3)2 七、等效思維法 17．300C時一定量的硫酸銅溶液，若溫度保持不變，加入25g膽礬或蒸發(fā)掉55g水均可得到飽和溶液。則300C時CuSO4飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為（A）% % % % 八、討論法 18． NaOH和NaHCO3混合固體，在密閉容器中加熱至2500C，經(jīng)充分反應后，排出氣體，冷卻。試計算混合固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(%)，若參加反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為，則酸元素在反應中所顯示的化合價是（BD），將盛滿、混合氣的集氣瓶倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，其產(chǎn)物不擴散，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度（M）數(shù)值大小范圍為（B），（標況）質(zhì)量為，該混合氣體中與的體積比不可能是（D）．有、混合溶液400mL，經(jīng)測定其中濃度為，投入過量的鋅粉，充分反應后過濾，所得固體殘渣經(jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為。則：（1）原混合溶液中、的物質(zhì)的量濃度為：= =。（2）的數(shù)值。（3）的數(shù)值越大，說明混合溶液中含量 越大。（4）的最大值應為，最小值（以，表示）應為。23．電子工業(yè)常用一定濃度的溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關反應為現(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入某溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉，充分反應得固體；將固體濾出并從濾液C（忽略反應前后溶液體積的變化）中取出，向其中滴入溶液時，溶液中的恰好完全沉淀。請計算：（1）溶液A中的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加的鐵粉質(zhì)量至少應大于 ；（3）討論當剩余固體的組成不同時和可能的取值范圍，并填入下表：剩余固體的組成 的取值范圍 的取值范圍（用含的代數(shù)式表示）只有銅 有鐵且有銅 ，通入標準狀況下的氣體，然后在低溫和減壓下蒸干水份得白色固體A求：（1）固體A的質(zhì)量與通入的氣體的關系，并指明固體的組成。（2）當白色固體A的質(zhì)量為，求通入硫化氫的體積（標準狀況）情況1時，情況2時，九、極值法 19．，蒸發(fā)、問該金屬是何種金屬？(K)20．PCl5在密閉容器中有反應：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。t1176。%，t2176。%。則t2176。C時反應體系的物質(zhì)的量是t1176。C時反應體系的多少倍（）（A）(B)(C)(D) 21．在一定條件下，氣體A可發(fā)生如下反應：2 A(g)≒B(g)+ 3 C(g)。則A的式量可能是（C）（A）(B)16(C)17(D)34 22．Mg、Al、Fe三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應，（標況），則金屬混合物中三金屬的物質(zhì)的量之和不可能是（）（A）(B) mol(C) mol(D) mol 23．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al的混合物與足量稀硫酸反應，生成H2 L（標準狀況），則原混合物的質(zhì)量可能是（BC） g g g g 24．第IIA元素R的單質(zhì)及其RO的混合物12 g，加足量水經(jīng)完全反應后蒸干得固體16 g，試推測該元素可能是（BC） 25．C8H18經(jīng)多步裂化，最后完全轉(zhuǎn)化為C4HC3HH2HC2HCH4五種氣體的混合物的平均分子質(zhì)量可能是（BC） 23．40g鐵粉放入600g稀硝酸中，若二者恰好完全反應，且稀硝酸被還原為NO，求（1）稀硝酸的質(zhì)量分數(shù)（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量 十、始終態(tài)法 1．取一根鎂條置于坩蝸內(nèi)點燃，冷卻后加入足量水，將反應產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0．486 g。(1）寫出氮化鎂與水反應生成氫氧化鎂和氨的化學方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。反應條件不同，產(chǎn)物有別 化學方程式的書寫，要重視反應條件，因為即使反應物相同，當反應條件不同時，產(chǎn)物往往不相同，現(xiàn)就各種情況舉例說明。，產(chǎn)物不同 ，產(chǎn)物為，與稀硝酸反應，產(chǎn)物為NO。，與濃硫酸反應只能生成。，產(chǎn)物不同 ，強熱時生成。，時產(chǎn)物是乙烯，時產(chǎn)物則為乙醚。，在常溫下得到，加熱時則得到。，常溫被氧化成白色的，加熱或點燃則生成淡黃色的，只能被氧化成零價的S，而將與濃硫酸混合加熱，則可將其氧化成+4價的。、濃硝酸可使鐵、鋁鈍化，加熱時則可發(fā)生反應。，產(chǎn)物不同 ，與NaOH醇溶液共熱生成烯烴。，而催化氧化的產(chǎn)物卻是乙醛。，產(chǎn)物不同。，充分燃燒生成，不充分燃燒生成。，氧氣不足時產(chǎn)物是單質(zhì)硫，氧氣充足時產(chǎn)物則為。，與過量的鐵反應生成亞鐵鹽。，與足量強酸反應生成弱酸。，酸多生成酸式鹽、酸少生成正鹽。，與過量的強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽。，與過量的強酸溶液反應生成鋁鹽。，產(chǎn)物不同 ，向強堿溶液中滴加鋁鹽則生成偏鋁酸鹽。，向氨水中逐滴滴加硝酸銀生成銀氨溶液。，產(chǎn)物不同 ：，而久置的氯水由于發(fā)生的反應，其成分相當于稀鹽酸。方法總論 守恒法 守恒存在于整個自然界的千變?nèi)f化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前后組成物質(zhì)的原子個數(shù)保持不變，即物質(zhì)的質(zhì)量始終保持不變，此即質(zhì)量守恒。運用守恒定律，不糾纏過程細節(jié)，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前后某些物理量或化學量的始態(tài)和終態(tài)，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學反應都遵循守恒定律，在化學變化中有各種各樣的守恒，如質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒、電子守恒、電荷守恒、化合價守恒、能量守恒等等。這就是打開化學之門的鑰匙。一．質(zhì)量守恒 質(zhì)量守恒，就是指化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。1．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9:22，在反應X＋2Y190。174。2Q＋R中， g X與Y完全反應， g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為 A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 2．在臭氧發(fā)生器中裝入氧氣100 mL。經(jīng)反應3O2190。174。2O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL（均在標準狀況下測定），則混合氣體的密度是 A． g/L B． g/L C． g/L D． g/L 二．元素守恒 元素守恒，就是指參加化學反應前后組成物質(zhì)的元素種類不變，原子個數(shù)不變。3．30 g銅片反應，當銅片全部反應完畢后， L（標準狀況下），則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度至少為 A．9 mol/L B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L 4．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱的氧化銅，充分反應后，氣體再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是 A．5 g B．10 g C．15 g D．20 g 三．電子守恒 電子守恒，是指在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。5．某強氧化劑[XO(OH)2]+被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。103 mol [XO(OH)2]+到較低價態(tài)，需要20 mL mol/L Na2SO3溶液，則X元素的最終價態(tài)為 A．+2 B．+1 C．0 D．1 6． g銅和一定量濃硝酸反應，當銅反應完畢時， L（標況）。（1）反應中消耗HNO3的總物質(zhì)的量是__________mol。 mol。（2） L氣體恰好全部被水吸收，需通入__________mL標準狀況下的氧氣（氧氣也恰好全部被吸收）。672 mL。四．電荷守恒 電荷守恒，就是指在物理化學變化中，電荷既不能被創(chuàng)造，也不會被消滅。換言之，在化學反應中反應物的電荷總數(shù)應等于產(chǎn)物的電荷總數(shù)；在電解質(zhì)溶液中陰離子所帶的負電荷總量應等于陽離子所帶的正電荷總量。7．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在60 mL mol/L的鹽酸中，再用20 mL mol/L NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸出來，用稀鹽酸吸收， g。則鎂帶的質(zhì)量為____g。 五．化合價守恒 化合價守恒，是指化合物或混合物中正負化合價絕對值相等。在電解過程中各電極上析出物質(zhì)的總價數(shù)也是守恒的。8． mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好將2102 mol的離子還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 9．一種含MgO、Mg3N2的混合物，%，則氮的質(zhì)量分數(shù)為_____。%。六．能量守恒 在任何一個反應體系中，體系的能量一定是守恒的。在解答與能量有關的試題時，考慮能量守恒，能使解題的程序簡化。10．已知硝酸鉀晶體溶于水時要吸收熱量，從溶液中析出晶體會放出熱量，若有室溫下硝酸鉀飽和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸鉀晶體，充分攪拌，這時 A．溶液的質(zhì)量會減少 B．溶液的溫度會降低 C．溶液的溫度無變化 D．溶液的溫度先降低后升高 七．巧練 11．往100 mL L Cl2（標準狀況），結果溶液中有1/3的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。 mol/L。12．為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2HPO4（它們的物質(zhì)的量之比為3:1）的混合液， mol。 mol/ L混合液，問需該H3PO4溶液_____mL和NaOH固體_____g。50 mL/10 g 13．在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入稀硫酸150 mL， L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入KSCN未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵，共消耗3 mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。2 mo/L。14．某金屬硝酸鹽溶液，用鉑做電極電解，電解時陽極產(chǎn)生的氣體為560 mL（標準狀況），在陰極析出m g金屬，若金屬在硝酸鹽中為+n價，則金屬的相對原子質(zhì)量為 A．mn B．20m/n C．20mn D．10mn 守恒法巧解 一．質(zhì)量守恒 1．已知：MQ/MR＝9/22，nQ/nR＝2/1。mQ/mR＝nQMQ/nRMR＝2/19/22＝9/11；mQ＝mR9/11＝9/11＝