【文章內(nèi)容簡介】 管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨拢乐沟蜗碌囊旱嗡奶幈艦R）。過濾時(shí)先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過，影響過濾速度。，原因可能是濾紙破損或過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。三、硬水的軟化：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑：① 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長了還會(huì)使衣物變硬。② 鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。③ 長時(shí)間飲用硬水有害健康。：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意：① 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。② 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。③ 加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。④ 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。第四節(jié)愛護(hù)水資源一、水資源現(xiàn)狀％被水覆蓋著。％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；％。（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。，人均不足。：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。二、愛護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染 ： a)b)c)d)提高水的利用效率。使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。污水處理之后，循環(huán)利用。“一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。：a)不使用含磷洗衣粉。b)工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d)以預(yù)防為主，治理為輔。第五節(jié)氫氣 ：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。：a)可燃性：2H2+O2 2H2O 氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b)還原性：H2+CuO Cu+H2O 黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。 l 反應(yīng)原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑l 反應(yīng)物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸?！?不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體?！?不用鎂是因?yàn)榉磻?yīng)速度太快，不用鐵是因?yàn)榉磻?yīng)速度太慢。l 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。l 用排空氣法收集氫氣時(shí)，不能驗(yàn)滿！用排水法收集氫氣時(shí)，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。l 在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。l 可燃性氣體的驗(yàn)純方法：用排水法收集一試管可燃?xì)怏w，用拇指堵住試管口移近火焰點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。l 如果驗(yàn)純時(shí)發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗(yàn)時(shí)，必須對試管進(jìn)行處理（用拇指在試管口堵住一會(huì)或更換試管），以免發(fā)生爆炸。l 檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰；而不純的氫氣在燃燒時(shí)會(huì)發(fā)出尖銳的爆鳴聲。：① 以水為原料，來源廣泛；② 熱值高，放熱多；③ 生成物是水，毫無污染；④ 可以再生。：制取成本高、貯存和運(yùn)輸困難。，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)原子的構(gòu)成 原子一般是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。在原子中，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。由于原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負(fù)電荷的電量相等，電性相反，所以原子整體不顯電性。以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12（1027kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量，符號為Ar。相對原子質(zhì)量是通過比較得出的比值，單位為“1”。原子中質(zhì)子和中子的質(zhì)量接近碳原子質(zhì)量的1/12，而電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，可以忽略不計(jì)，所以原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)第二節(jié)元素：元素就是具有相同電荷數(shù)（即核內(nèi)電子數(shù)）的一類原子的總稱。元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系：元素 原子 區(qū)別 只表示一類原子的總稱；只表示種類，不論個(gè)數(shù)，是宏觀概念 原子是微觀概念，既表示種類，又表示數(shù)量含義化學(xué)變化中元素種類不變，但形態(tài)可能變化 化學(xué)變化中，原子種類和數(shù)量不變，但最外層電子數(shù)可能變化聯(lián)系 元素是同一類原子的總稱，原子是構(gòu)成元素的基本單元地殼中含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）排在前五位的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 地殼中含量最多的金屬元素：鋁 地殼中含量最多的非金屬元素：氧 生物細(xì)胞中含量最多的元素：氧 人體中含量最多的金屬元素：鈣：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素：元素用元素符號表示。元素符號是用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母表示的，如果第一個(gè)字母相同，則再附加一個(gè)小寫字母加以區(qū)別。：元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個(gè)原子。如果物質(zhì)由原子構(gòu)成，元素符號還可以表示一種物質(zhì)。如果元素符號前加上系數(shù)，就只表示該原子的個(gè)數(shù)，只具有微觀意義。如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H表示2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。：① 宏觀組成（描述物質(zhì)的組成時(shí)用元素?cái)⑹觯鸿F是由鐵元素組成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素組成的。② 微觀構(gòu)成（描述物質(zhì)的構(gòu)成時(shí)用分子、原子、離子敘述）鐵是由鐵原子構(gòu)成的。二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。（描述分子的構(gòu)成時(shí)用原子敘述）1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的。：元素周期表的每一橫行叫做一個(gè)周期，共7個(gè)周期；每一縱行叫做一個(gè)族，共16個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。除第一周期以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié)束，從左到右金屬性逐漸減弱。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等。第三節(jié)離子在含有很多電子的原子里，電子的能量并不相同，能量高的通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，就像分了層一樣。這樣的運(yùn)動(dòng)，我們稱為分層運(yùn)動(dòng)或分層排布?，F(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素，原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。電子層序數(shù)越大，層內(nèi)電子的能量越大，離原子核距離越遠(yuǎn)。規(guī)律：① 核外電子總是盡先排在能量最低的電子層里，第一層排滿才能排第二層，第二層排滿才能排第三層。② 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子（n為層序數(shù)，第一層n=1，第二層n=2）。③ 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過2個(gè)）。：一個(gè)氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下① 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易失去最外層電子，而使次外層成為最外層，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做金屬性。② 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)（是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），在化學(xué)變化中易獲得電子，而使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。③ 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He為2個(gè)），為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。元素類別 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢 性質(zhì) 結(jié)論 金屬元素 ＜4 易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。非金屬元素 ≥4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素 應(yīng) ＝8（He：2）難得失電子（為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。在化學(xué)反應(yīng)中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬元素原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由于靜電作用互相吸引，結(jié)合形成穩(wěn)定的、不帶電性的化合物。，離子的最外層電子一般是8（氫是0）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子通過得失電子變成離子，離子也可以通過得失電子變回原子。離子用離子符號表示：在原子團(tuán)或元素符號的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)（數(shù)字在前，符號在后），當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。如Na+（鈉離子）、Ca2+（鈣離子）、H+（氫離子）、Cl（氯離子）、O2（氧離子）、OH（氫氧根離子）等。離子符號表示的意義：Mg2+表示1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷。2O2表示2個(gè)氧離子。離子符號只有微觀含義，沒有宏觀含義。：質(zhì)子、原子核、陽離子 一定帶負(fù)電的粒子：電子、陰離子 不帶電的粒子有：中子、原子、分子 ：① 原子直接構(gòu)成物質(zhì)。如汞、金剛石直接由原子構(gòu)成。② 金屬元素原子和非金屬元素原子分別形成陽離子和陰離子。如氯化鈉是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。③ 非金屬元素離子和非金屬元素離子各提供電子形成共用電子對，結(jié)合成分子。如氧氣是由氧分子構(gòu)成的。第四節(jié)化學(xué)式與化合價(jià)：用元素符號和數(shù)字組合來表示物質(zhì)組成的式子。（如H2O）的意義：表示一種物質(zhì)（宏觀意義）——表示水這種物質(zhì)；表示一個(gè)分子（微觀意義）——表示1個(gè)水分子；表示某物質(zhì)是由什么元素組成的（宏觀意義）——表示水是由氫元素、氧元素組成； 表示某物質(zhì)是由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示水由水分子構(gòu)成； 表示某物質(zhì)的分子由什么粒子構(gòu)成（微觀意義）——表示1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成；：書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清以下兩點(diǎn)：① 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成；② 化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。：元素化合價(jià)是一個(gè)原子在化合時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)。在元素符號或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“”寫在前，數(shù)字寫在后。：金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。氧元素通常顯2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。同一元素在不同物質(zhì)里可顯不同的化合價(jià)。在同一種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如NH4NO3）。：“正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，十字交叉右下處，化簡才是原子數(shù)”。如P2 O5 → P2O5 ：① 元素符號前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。如2H中的“2”表示2個(gè)氫原子。② 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。如2H2O中的“2”表示2個(gè)水分子。③ 元素符號右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。如CO2中的“2”表示1個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子。④ 元素符號右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。如Fe3+中的“3”表示1個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷。⑤ 元素符號正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。如Fe表示鐵元素的化合價(jià)是+3。（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）1)相對分子質(zhì)量＝（相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和 2)組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比 在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。3)原子個(gè)數(shù)之比＝（元素質(zhì)量247。相對原子質(zhì)量）之比 4)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝5)某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？ 解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。【注意】列方程時(shí)所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。6)某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量純度某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) 某元素的質(zhì)量＝【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。答：這種化肥的純度為98%?！咀⒁狻竣?設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。② 純度是百分?jǐn)?shù)，不能小于0%，也不能大于100%。純度是未知數(shù)時(shí)，表示純度的字母后要跟上百分號。7)有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：A.(NH4)2SO4 (NH2)2 【分析】解這道題需要三個(gè)要素：最大數(shù)、中間數(shù)、最小數(shù)（指含氮量）。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。接下來算出NH4NO3中的含氮量：35%。由于35%＜37%，所以應(yīng)該是最小數(shù)。然后算出四個(gè)候選答案中每個(gè)化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。在這里只有CO(NH2)%，超過了37%，成為最大值。所以最后答案應(yīng)該是B。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量 元素名稱氫 H 1 元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱 元素符號相對原子質(zhì)量鋁 Al 27 鐵 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 銅 Cu 碳 C 12 磷 P 31 鋅 Zn 65 氮 N 氧 O 14 硫 S 32 銀 Ag 108 16 氯 Cl 鋇 Ba 137 氟 F 19 氬 Ar 40 鉑 Pt 195 氖 Ne 20 鉀 K 39 金 Au 197 鈉 Na 23 鈣 Ca 40 汞 Hg 201 鎂 Mg 24 錳 Mn 35 碘 I127附表2 一些常見元素、根的化合價(jià)和離子符號 元素和根的名稱 元素和根的符號 常見的化合價(jià) 素和根的符號 常見的化合價(jià) 離子符號 鉀 K +1 K+ 氟 F1 F鈉 Na +1 Na+ 氯 Cl+++7 Cl銀 Ag +1 Ag+ 溴 Br1 Br銅 Cu ++2 Cu+、Cu2+ 氮 N++++5 鈣 Ca +2 Ca2+ 氧 O2鎂 Mg +2 Mg2+ 硫 S++6 S2鋇 Ba +2 Ba2+ 鋅 Zn +2 Zn2+ 汞 Hg +2 Hg2+ 鐵 Fe +2**、+3 磷 P 碳 C++5 ++4