福建省四地六校20xx屆高三上學期第二次12月月考化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-11 00:30 本頁面
【文章內容簡介】 b 點與 a 點的差值為 mol C． c 點對應 NaOH 溶液的體積為 40 mL D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為 10:9 二、非選擇題（共 4 個大題，共 52 分） 17． （ 12分） A、 B、 C、 D 均為化學常見的純凈物， A是單質．它們之間有如下的反應關系： （ 1）若 B是氣態(tài)氫化物， C、 D 是氧化物且 C 是造成酸雨的主要物質 。 B 與 C 可 反應生成A，寫出 該反應 的化學方 程式： （ 2）若 A是太陽能電池用的光伏材料 ， B 為 A單質的氧化物， C、 D 為鈉鹽， 兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族， 且溶液均顯堿性 。 寫出 B→C的離子方程式： （ 3）若 B 為淡黃色固體， ②③ 反應均用到同一種液態(tài)氫化物， D 物質常用于食品工業(yè)。 B 所含化學鍵的類型是 。 寫出 B→C的 化學 方程式： ． （ 4）若 D物質具有兩性， ②③ 反應均要用強堿溶 液， ④ 反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體．寫出 C→D 的離子方程式： ． （ 5）若 A是應用最廣泛的金屬 ， ④ 反應用到 A， ②⑤ 反應均用到同一種非金屬單質 。 寫出C→D 的離子方程式： ． 18． (12 分 )環(huán)境問題已成為全球普遍的熱門話題。 （ 1） 氮氧化物 是空氣的主要污染源之一?？?利用甲烷催化還原氮氧化物。已知 ： CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H1= 867 kJ mol1 CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) Δ H2= 564 kJ mol1 則 CH4將 NO 還原為 N2的熱化學方程式為 。 （ 2） 催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中 ， 用 H2在催化劑表面 將 NO3－ 還原為 N2， 一段時間后 ， 溶液的堿性明顯增強。則反應 的 離子方程式為 。 （ 3）居室裝修材料會揮發(fā)出甲醛，污染空氣。 通過傳感器 可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器 的 工作 原理如圖所示， 其負極電極反應式為 。 （ 4）排放到大氣中的 SO2 會形成硫酸型酸雨， SO2形成酸雨的 化學方程式為 燃煤火電發(fā)電廠的尾氣中含 SO2，常用 Na2SO3溶液或氨水吸收尾氣，生成 NaHSO3 或 NH4HSO3，已知 NaHSO3溶液顯酸性，則其溶液中離子濃度大小關系為 。 （ 5） 已知 25℃ 時 ， Ksp(BaSO4) = 10－ 10mol2 L2 。 現(xiàn)將 10 － 4mo1/L 的 Na2SO4 溶液與一定濃度的 BaCl2 溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入 BaCl2 溶液的最小濃度為_________。 19．（ 14 分）某化學小組利用下圖裝置探究高溫下用 CO 還原 CuO 的固體產物的成分。 已知： ① H2C2O4 ――→濃硫酸 △ CO↑ +CO2↑ +H2O ② Cu2O+4NH3H 2O =2 [Cu (NH3)2]+ +3H2O+ 2OH－ 回答下列問題： （ 1）實驗開始前，首先必須進行裝置氣密性檢查的操作為 （ 2）裝置 B 的
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1