【文章內(nèi)容簡介】 等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子時，要讓學生用物質(zhì)的運動性這一哲學思想認識分子和原子等構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是運動的這一性質(zhì)。在復(fù)習溶解平衡中飽和溶液和晶體的形成時，可以通過硫酸銅晶體在飽和溶液中變成了十分規(guī)則的硫酸銅晶體但硫酸銅晶體的質(zhì)量沒有發(fā)生變化這一實驗，說明飽和溶液中不能再溶解溶質(zhì)是相對的而不是絕對的，適時給學生滲透動中有靜，靜中有動，運動的絕對性和靜止的相對性是辯證的統(tǒng)一。用對立統(tǒng)一的觀點理解化學概念對立統(tǒng)一規(guī)律就是事物矛盾運動的規(guī)律，在進行化學概念的復(fù)習時，要正確把握概念的外延，深刻理解概念的內(nèi)涵，用對立統(tǒng)一規(guī)律理解化學概念，例如原子是化學變化中的最小粒子，原子是最小粒子的前提是化學變化，離開化學變化這個條件，原子還可以分為更小的粒子。用變化發(fā)展的觀點理解化學規(guī)律辯證唯物主義認為事物是變化的發(fā)展的，真理是相對的發(fā)展的，事物發(fā)展由低級到高級，人的認識也是由低級到高級，永無止境的，在理解化學規(guī)律、原理時，既要深刻理解化學規(guī)律的內(nèi)容，還要注意規(guī)律的條件和適用范圍，例如稀硫酸難與塊狀的碳酸鈣反應(yīng)，鐵片、鋅粒不與氯化銀、溴化銀和碘化銀懸濁液反應(yīng)，但粉狀的碳酸鈣可與稀硫酸持續(xù)反應(yīng)，鐵粉、鋅粉能將鹵化銀懸濁液中的銀置換出來。所以在教學時，教師應(yīng)指導(dǎo)學生用變化發(fā)展的觀點理解化學規(guī)律，這樣才能給學生留下發(fā)展的空間。當然在這三條大思想的基礎(chǔ)上，我們還是可以總結(jié)出一些更具體的思想：（1）相生相克的思想相生相克，是生態(tài)學的基本規(guī)律之一，是指在生態(tài)系統(tǒng)中每一物種都占據(jù)一定的位置，具有特定的作用，它們相互依賴、彼此制約、協(xié)同進化。在化學上的“相生”也是相互依賴，如氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，有得必有失，體現(xiàn)在元素化合價上有升必有降，有氧化劑就有還原劑，有氧化產(chǎn)物就有還原產(chǎn)物。沒有得就沒有失，沒有升就沒有降，沒有氧化劑就沒有還原劑，沒有氧化產(chǎn)物就沒有還原產(chǎn)物。而“克”在化學中的表現(xiàn)就是相互反應(yīng)?、偎帷翱恕眽A，堿“克”酸表現(xiàn)為：酸堿中和反應(yīng)h++oh===h2o②酸“克”堿性氧化物，堿“克”酸性氧化物堿性氧化物一般是金屬氧化物。如：cao、cuo、na2o……酸性氧化物一般是非金屬氧化物。如：cosop2o5……③酸性氧化物“克”堿性氧化物，堿性氧化物“克”酸性氧化物④氧化劑“克”還原劑，還原劑“克”氧化劑⑤金屬單質(zhì)“克”非金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì)“克”金屬單質(zhì)（2）自發(fā)穩(wěn)定思想自然界中最普遍的規(guī)律在于傾向于穩(wěn)定方向發(fā)展，一定條件下：物質(zhì)存在的最穩(wěn)定狀態(tài)只有一種，物質(zhì)之間的自發(fā)反應(yīng)也是向著穩(wěn)定方向發(fā)展。a強制弱的思想金屬的置換、非金屬的置換、強酸制弱酸、強堿制弱堿、氧化還原反應(yīng)的兩強生兩弱、沉淀的轉(zhuǎn)化（易溶物質(zhì)制難溶物質(zhì)）b有序反應(yīng)當同一個體系中，一個反應(yīng)物與另外多個反應(yīng)物反應(yīng)時須遵循一定的順序，即優(yōu)先規(guī)則。（還原）例：少量的cl2通入febr2溶液中，cl2先氧化fe2 ＋陽離子在陰極放電順序為：ag＞（fe3）＞hg2＞cu2＞(h酸)＞pb2＞sn2＞fe2＞zn2＞(h2o中的h)＞＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋al3＞mg2＞na＞ca2＞k ＋＋＋＋＋陰離子在陽極放電順序為：金屬陽極（zn、fe、cu、ag等）＞s2＞i＞br＞cl＞ －－－－oh＞含氧酸根離子＞f若某一溶液中同時含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)）當加入一種堿（或酸）時,酸性（或堿性）強的物質(zhì)先被中和。若某一溶液中同時存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度小的物質(zhì)先沉淀。向kcl、nabr、ki混合溶液中逐漸加入agno3溶液時，先析出agi，其次為agbr，最后為agcl。c化學反應(yīng)進行的方向四大平衡體系：化學平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡都是通過放熱或吸熱、熵增或熵減向著穩(wěn)定的方向發(fā)展的。（3）數(shù)形結(jié)合解決化學問題的思想在解決化學問題時常常會用到數(shù)學，如果能將數(shù)學思想方法加以應(yīng)用，會使問題簡單明了。如在學習固態(tài)物質(zhì)的溶解性時，我們可以把固態(tài)物質(zhì)的溶解性和溶液的ph范圍用數(shù)軸表示出來；用極值法或換元法求算有關(guān)混合物的組成；用差值法分析求算化學反應(yīng)前后反應(yīng)物或生成物的變化關(guān)系；用十字交叉法解決化學問題中的二元一次方程組；用平均值法分析合金的組成；用歸一法解決化學中的有關(guān)等量和定量問題等，這樣就可以使學生將化學問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學問題，把學習化學和數(shù)學有機的結(jié)合起來。華羅庚就說過：“數(shù)缺形，少直觀；形缺數(shù)，難入微”。具體地說，就是在解決問題時，根據(jù)問題的背景、數(shù)量關(guān)系、圖形特征或使“數(shù)”的問題借助于“形”去觀察，或?qū)ⅰ靶巍钡膯栴}借助于“數(shù)”去思考，這種解決問題的思想，稱為數(shù)形結(jié)合思想。在化學上，有很多問題也可以用這種數(shù)形結(jié)合的思想去解決。比如說根據(jù)alcl3和naoh的量計算生成al(oh)3的量就可以用下圖來表示：a極限的思想古代數(shù)學家劉微（第三世紀）曾利用圓內(nèi)接正多邊形來求圓面積的方法即割圓術(shù)