河南省名校聯(lián)盟20xx屆高三上學期第一次段考化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-10 05:03 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 題為必考題，每個試題考生都必須作答。第 20? 21 題為選考題，考生根據(jù)要求作答。 （一）必考題（ 39 分） 17．（ 13 分）加熱條件下， Cu 與濃硫酸會發(fā)生氧化還原反應，某學?；瘜W學習小組成員在實驗室中對該實驗進行了探究?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）寫出 Cu 與濃硫酸反 應生成 SO2的化學方程式 ： 。 （ 2）氣體發(fā)生裝置選取 （選填 “甲、乙、丙 ”）。 （ 3）成員甲采用下列裝置探究混合氣體中是否含有 H2： 裝置 裝置中的試劑 裝置作用 實驗現(xiàn)象 A NaOH 濃溶液 ① B 品紅溶液 ② C ③ 干燥作用 D CuO ④ E ⑤ F 堿石灰 ⑥ （ 4）某次實驗結束后， Cu 與濃硫酸反應后， Cu 剩余，且銅片上附著黑色粉末物質。該小組成員乙查閱資料如下： CuS 為黑色粉末，難溶于水，在空氣中加熱至 220℃ 以上時可迅速被氧氣氧化生成黑色的 CuO 和 SO2。 ① 該同學刮下銅片上的黑色物質，加入到試管中，然后加蒸餾水，振蕩，靜置后發(fā)現(xiàn)溶液為淺藍色，由此確定該黑色粉末中含有 。 ② 請你幫助該同學設計實驗驗證該黑色物質為 CuS 。 18．（ 13 分） 硫、碳、氮等是重要的非金屬元素。請回答下列有關問題： （ 1） H2S 廣泛存在于化石燃料中，因此 H2S 的吸收和利用是化石燃料化工中的一項重要任務。 ① H2S 可用 NaClO 溶液吸收，吸收后的溶液既能使 AgNO3溶液生成白色沉淀，也 能使 Ba(NO3)2 溶液生成白色沉淀，則 H2S 用過量 NaClO 溶液吸收的離子方程式為 。 ② 利用多硫化物（如 Na2Sx）吸收 H2S，其吸收原理可用以下四步反應表示： ⅰ ． H2S+OH=HS+H2O； ⅱ ． 2HS H2↑+S22； ⅲ ． H2S+S22=2HS+S↓； ⅳ ． HS+H2O=H2S+OH。 四步反應的總反應中的生成物是 ，在總反應中，多硫化物的作用是 。 （ 2） 25℃ 時， H2CO NH3?H2O 在水中的電離平衡常數(shù)如下表： 弱電解質 H2CO3 NH3?H2O 電離常數(shù) Ka1=l07 Ka2=l011 Kb=105 ① 判斷 mol?L1的 (NH4)2CO3溶液呈 性（填 “酸 ”“中 ”或 “堿 ”），該溶液中c(CO32)、 c(HCO3)、 c(NH4+)的濃度由大到小的順序為 。 ② mol ? L1的 Na2CO3溶液的 pH= （忽略 CO32第二步水解和 H2O的電離）。 ③ 25℃ 時， Mg(OH)2的 Ksp=1011，要使 mol?L1的 MgSO4溶液中生成Mg(OH)2沉淀，應調整溶液 pH 不低于 。 19．（ 13 分）甲醇是一
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