北京課改版化學(xué)九年化學(xué)方程式的簡單計算同步測試題(編輯修改稿)
2025-01-08 21:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 若用氫氧化鉀來代替氫氧化鋰，試計算 1g 氫氧化鉀所能吸收的二氧化碳的質(zhì)量。 （反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KOH＋ CO2===K2CO2＋ H2O） （ 3）利用（ 1）和（ 2）所得的結(jié)果，試解釋為什么宇宙飛船選用氫氧化鋰來吸收二氧化碳比用氫氧化鉀更好？ （ 4）若每位宇航員每天所呼出的二氧化碳平均是 502：，現(xiàn)有 4 位宇航員在進行一項為期 7天的太空任務(wù)，試計算在宇宙飛船上應(yīng)攜帶氫氧化鋰的質(zhì)量。（在宇宙飛船內(nèi)的溫度和氣壓下，二氧化碳氣體的密度為 ） 緊跟教材訓(xùn)練答案 C 解析： 利用化學(xué)方程式可以計算出 NH3和 CO2的質(zhì)量比為 17 ： 44，列出比例式即可計算出生成 ，同時生成 NH3的質(zhì)量為 。 點撥： 44是二氧化碳的相對分子質(zhì)量， 44 的 1/10，口算即可得出生成的氨氣質(zhì)量的數(shù)值為氨氣相對分子質(zhì)量 17 的 1/10，即 。在利用化學(xué)方程式的計算中，有很多類似的計算，利用其倍數(shù)關(guān)系，可快速得出答案。 A 解析： 當(dāng)氫與氧氣完全反應(yīng)時，生成 18g水，由水的質(zhì)量可以求出參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的的質(zhì)量分別是 2g和 16g，即其質(zhì)量比為 1:8。 B 解析： 寫出這 4 個反應(yīng)的化學(xué)方程式，按 O2的化學(xué)計量數(shù)為 1 進行配平，計算每種物質(zhì)與 O2的質(zhì)量比，然后比較得出答案。 P＋ O2 PO5 2H2＋ O2 2H2O S＋ O2 SO2 C＋ O2 CO2 消耗 32份質(zhì)量的 O2所需 4種物質(zhì)的相對質(zhì)量分別為： 、 3 12，所以相同質(zhì)量的這 4種 物質(zhì)消耗 O2最多的是 H2。 點撥： 這各方法我們稱之為“歸一法”，即假定某種物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為“ 1”，或假定每種物質(zhì)各 1g，寫出化學(xué)方程式，便可計算比較出結(jié)果。 A 解析： 根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22:9，可計算出碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 6:1，只有 A選項中 C6H12O6 碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 6:1。 點撥： 本題雖然利用化學(xué)方程式也可比較得出答案，但根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量相等，卻更為簡便。 B 解析： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)試管里的固體質(zhì)量為 時，生成 O2 的質(zhì)量為=。利用化學(xué)方程式可 計算出生成 參加反應(yīng)的 KMnO4 的質(zhì)量為 點燃 點燃 點燃 點燃 ，所以試管里的 KMnO4沒有完全反應(yīng)，故選 B。 D 解析： 加熱 NaHCO3生成 Na2CO H2O、 CO2，在 270℃時， H2O 和 CO2一樣變成氣體散失了，即減少的質(zhì)量就是生成的 CO2與 H2O的質(zhì)量之和。 解法一：設(shè) 生成的 H2O的質(zhì)量為 x，生成的 CO2的質(zhì)量為 y。根據(jù)化學(xué)方程式求出 H2O 和CO2的質(zhì)量分別為： ，即減少的總質(zhì)量為 +=。 解法二：設(shè)生成的 Na2CO3的質(zhì)量為 x。利用化學(xué)方程式求出生成 Na2CO3的質(zhì)量為 ，即減少的質(zhì)量為： =。 點撥： 要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水的蒸發(fā)等。 ７、Ｃ 解析： 此題考查學(xué)
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