【文章內(nèi)容簡介】 組進行實驗實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化，實驗2：鋁箔燃燒前后的質(zhì)量變化。用心愛心專心 師生討論：上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果？對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結果？如果在燃著的鋁箔上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結果？ 師：歸納、總結。再以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質(zhì)量守衡定律。七、遷移與應用遷移：提供一組題目進行反饋。應用：用質(zhì)量守衡定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。八、課后作業(yè)：書：P94習題13九、課后記：本節(jié)課以實驗為引導，效果較好，學生接受難度不大。課題 2 ━ 化學方程式【教學目標】1．知識與技能：理解化學方程式的意義及書寫化學方程式的兩條原則，能正確書寫化學方程式。2．過程與方法：以探究活動為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運用討論交流等學習方法，再對學習素材進行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。3．情感態(tài)度與價值觀：通過比較體會化學方程式的優(yōu)越性，感受用化學方程式來表示化學反應的簡約之美；結合化學方程式書寫原則的教學，培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和研究求學的品質(zhì)。通過課堂活動培養(yǎng)學生科學探究精神和合作學習意識?！窘虒W重點】正確書寫化學方程式 【教學難點】化學方程式的配平方法【教具準備】課件、磁性小黑板、磁性卡片、試管、鋅粒、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 【教學程序】 ［提 問］：從一寫到一萬要花多長時間？這是一道腦筋急轉(zhuǎn)彎的題目，走了捷徑。在化學的學習中也有捷徑可走。［提 問］：大家知道哪些化學反應？怎樣用無聲的語言表達出來？ ［學生演排］：碳在氧氣中充分燃燒的化學反應的文字表達式。［錦囊妙計］：碳在氧氣中充分燃燒的化學方程式。［比較分析，導入新課］：體會化學方程式的優(yōu)越性一簡便、國際化；化學方程式突出的特點：用化學式來表示化學反應（概念），同文字表達式一樣能告訴我們反應物、生成物和反應條件（化學方程式提供的信息）［提問過渡］：既然化學方程式有這么多優(yōu)點，如果能將前面所學的化學反應都用化學方程式表示該多好！如何正確書寫化學方程式呢？ ［探究活動一］：嘗試書寫水電解的化學方程式。［比較分析］：化學方程式的書寫步驟一：寫； ［發(fā)現(xiàn)問題］：化學式前加不加數(shù)字？加幾？ ［直觀信息］：觀看水電解的微觀擬人動畫。［分析］：兩個水分子生成了兩個氫分子和一個氧分子。在水和氫氣的化學式前加上數(shù)字2（化學方程式提供的信息），加在化學式前的數(shù)字叫計量數(shù)，尋找合適的計量數(shù)的過程就是化學方程式的配平──書寫步驟二：配。［探究活動二］：數(shù)一數(shù)配平后的化學方程式中反應前后各原子的數(shù)目關系 ［提出問題］：為什么反應前后各原子數(shù)目相等？ ［回顧分析］：化學反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，那么質(zhì)量呢？ ［研究活動三］：算一算各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與計量數(shù)的乘積。［歸納分析］：化學方程式提供的信息──反應中各物質(zhì)的質(zhì)量關系，書寫方程式的原則──遵守質(zhì)量守恒定律。配平的目的就是要遵守質(zhì)量守恒定律，使方程式中前后各原子的數(shù)目相等。怎樣配平？ ［探究活動四］：嘗試配平兩個化學方程式。［討論與交流］：配平的心得技巧。［對比分析］：書寫步驟三：注。［探究活動五］：化學方程式糾錯。［展示評價］：展示評價學生的學習成果，通過對錯例的分析，找到另一原則──以客觀事實為基礎。用心愛心專心 ［探究活動六］：能力升級，化學方程式拼裝游戲。［評價質(zhì)疑］：評價小組合作成果。提出問題：反應中的信息是否都反映在方程式中？ ［演示實驗］：鋅粒與稀鹽酸的反應。［分析講解］：在氫氣化學式后面加上“↑”表示生成的氣體。［演示實驗］：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應。［提 問］：怎樣標注反應中生成的沉淀？ ［提 問］：是否只要生成了氣體或固體都要標注箭頭？ ［交流討論］：提供學習素材，分析箭頭的使用原則。［評價反思］：評價學生歸納的使用原則，反思前面所寫水電解方程式的完整性。在求新知的過程中完善前面的學習成果。［探究活動七］：課堂小結，知識的整理和歸納。［學力升級］：學案1．2． 附：板書設計化學方程式：用化學式表示化學反應的式子 書寫步驟：1．寫出反應物、生成物和反應條件2．配平：參加反應的各粒子的相對數(shù)目相等 3．注明反應條件★書寫時應遵守：l．遵守質(zhì)量守恒定律；2．尊重客觀事實。課題三 利用化學方程式的簡單計算【教學目標】知識：在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關的反應物、生成物的計算 能力：掌握解題格式和計算方法，培養(yǎng)學生計算能力。思想教育：從定量的角度理解化學反應，了解根據(jù)化學方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中的意義，學會科學地利用能源?！窘虒W重點】由一種反應物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應物）的質(zhì)量?！窘虒W方法】 教學演練法。【教學過程】【問題引入】我們知道，化學方程式可以表示化學反應前、后物質(zhì)的變化和質(zhì)量關系。那么，在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中如何通過質(zhì)量關系來計算產(chǎn)品或原料的質(zhì)量，充分利用、節(jié)約原料呢？下面我們學習根據(jù)化學議程式的計算，即從量的方面來研究物質(zhì)變化的一種方法。根據(jù)提出的問題進行思考，產(chǎn)生求知欲。問題導思，產(chǎn)生學習興趣。用心愛心專心 3 用心愛心專心用心愛心專心用心愛心專心【小結】根據(jù)化學方程式計算時，由于化學方程式是計算的依據(jù)，所以化學方程式必須寫準確，以保證計算準確。本節(jié)課的主要內(nèi)容可以用下面幾句韻語加以記憶?；瘜W議程式要配平，需將純量代方程； 關系式對關系量，計算單位不能忘；關系量間成比例，解、設、比、答需完整。理解記憶。在輕松、愉快中學會知識，會學知識。【投影】隨堂檢測（見附3）檢查學生當堂知識掌握情況。獨立完成檢測題。及時反饋，了解教學目的完成情況。附1：課堂練習一1．寫出氫氣在氧氣中完全燃燒生成水的化學方程式，計算出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比？ ? ,計算各物之間的質(zhì)量比為_______ ,那么,。課堂練習二,可以得到多少克五氧化二磷? ,可以得到多少克氫氣? ,可以得到多少克氧氣? 附3。隨堂檢測,愛心專心 用心愛心專心第三篇：九年級化學第一單元《走進化學世界》復習課教案人教版億庫教育網(wǎng)《走進化學世界》復習課教案化學是研究物質(zhì)的 以及其 的科學。學習化學的一個重要途徑是，是科學探究的重要手段。1．原子論和分子學說。和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質(zhì)是由 和構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。2．組成物質(zhì)的基本成分—元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了 和，使化學學習和研究變得有規(guī)律可循。3．綠色化學的主要特點。(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。(2)在無毒、無害的條件下進行化學反應，以減少廢物向環(huán)境排放。(3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實現(xiàn)“零排放”。(4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。4．了解幾種高科技的化學產(chǎn)品 , 如具有超塑延展性的。隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?，也是高分子化學材料，其特點是具有絕熱的性質(zhì)；超強拉力的尼龍繩等。一、對蠟燭及其燃燒的探究結論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水，溶于水⑵①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了，其中含有 元素；蠟燭燃燒后還生成，該氣體能使 變，說明蠟燭中含有 元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有 元素。蠟燭燃燒的化學反應式是：⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點燃。二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究億庫教育網(wǎng)億庫教育網(wǎng)結論：1．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中 的含量高。2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。一、物質(zhì)的變化 物理變化 化學變化 :沒有生成其它物質(zhì)的變化。特征：沒有其他物質(zhì)生成，僅是形態(tài)的變化。：變化時都生成了其它物質(zhì)的變化（化學反應）。特征：①有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀②常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等 ：變化中是否有其它物質(zhì)生成。：在化學變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。注意：判斷物質(zhì)變化不能僅僅依據(jù)是否有明顯的現(xiàn)象，而應該看是否生成了其他物質(zhì)，或者判斷原物質(zhì)的構成微粒有沒有發(fā)生變化。有些化學變化是沒有現(xiàn)象的，如一些中和反應，物理變化也可伴隨有明顯的現(xiàn)象如氧氣液化時變成淡藍色、電燈通電時發(fā)光也放熱二、物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì) 化學性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等。：通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸性、堿性等注意：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中