【文章內(nèi)容簡介】 選 D． 9．下列實驗操作正確的是（ ） A．用玻璃棒蘸取 CH3COOH溶液點在水濕潤的 pH試紙上，測定該溶液的 pH B．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗 2～ 3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D．用裝置乙加熱分解 NaHCO3固體 【分析】 A． pH試紙不能事先濕潤； B．為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應液潤洗； C．分液時，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出； D．加熱固體應防止試管炸裂． 【解答】 解： A．測定醋酸 pH， pH試紙不能事先濕潤，防止醋酸被稀釋而導致測定結(jié)果偏大，故 A錯誤； B．為防止液體被稀釋而導致濃度減小而產(chǎn)生實驗誤差，滴定管 用所盛裝的反應液潤洗，故B正確； C．分液時，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，故C錯誤； D．碳酸氫鈉加熱分解生成水，應防止試管炸裂，試管口應略朝下，故 D錯誤． 故選 B． 10．某化妝品的組分 Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應制備，下列敘述錯誤的是（ ） A． X、 Y和 Z均能使溴水褪色 B． X和 Z均能與 NaHCO3溶液反應放出 CO2 C． Y既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應 D． Y可作加聚反應單體， X可作縮聚反應單體 【分析】 A． X和 Z中含有酚羥基、 Y中 含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色； B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應； C． Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)； D． Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應， X中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應． 【解答】 解： A． X和 Z中含有酚羥基、 Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色，所以 X和 Z都能和溴水發(fā)生取代反應、 Y能和溴水發(fā)生加成反應，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，故 A正確； B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉 反應， Z和 X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應，故 B錯誤； C． Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應、還原反應、加聚反應、氧化反應、取代反應，故 C正確； D． Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應， X中含有酚羥基，能和醛發(fā)生縮聚反應，故 D正確； 故選 B． 11．下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ） A．工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁 B．制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水 C．工業(yè)制純堿：在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，煅燒反應所得沉淀 D．工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料 ，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用 %濃硫酸吸收 【分析】 A、氯化鋁是共價化合物； B、氯氣和石灰乳或飽和石灰水中反應制備漂白精； C、在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體不反應，得不到碳酸鈉； D、依據(jù)工業(yè)制備硫酸原理分析判斷； 【解答】 解： A、氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁：電解熔融的氧化鋁，故 A錯誤； B、氯氣和石灰乳或飽和石灰水中反應制備漂白精，故 B錯誤； C、工業(yè)制純堿：在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳氣體，得到碳酸氫鈉晶體，煅燒反應所得沉淀碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故 C錯誤； D、工業(yè)制硫酸：用硫磺 為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化為三氧化硫、最后用 %濃硫酸吸收，故 D正確； 故選 D． 12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞變紅色的溶液中： Na+、 Al3+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ B． =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液中： NH4+、 Ca2+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ C．與 Al反應能放出 H2的溶液中： Fe2+、 K+、 NO3﹣ 、 SO42﹣ D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液中： K+、 Na+、 AlO2﹣ 、 CO32﹣ 【分析】 A．使 酚酞變紅色的溶液，顯堿性； B. =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液，顯酸性； C．與 Al反應能放出 H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液； D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液． 【解答】 解： A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在 Al3+，故 A錯誤； B. =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應，可大量共存，故 B正確； C．與 Al反應能放出 H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，酸性溶液中 Fe2+（或 Al）、 H+、NO3﹣ 發(fā)生氧化還原反應，堿性溶液中不能大量存在 Fe2+，故 C錯誤； D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在 AlO2﹣ 、 CO32﹣ ，故 D錯誤； 故選 B． 13．下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有 SO42﹣ B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．氣體通過無水 CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 D． 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是 CO2 【分析】 A．在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能排除銀離子的干擾； B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液； C．無水硫酸銅吸水變?yōu)?CuSO4?5H2O，白色粉末變藍，可證明原氣體中含有水蒸氣； D．二氧化硫和二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液都會變渾濁； 【解答】 解： A．在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故 A錯誤； B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故 B錯誤； C．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，則發(fā)生反應： CuSO4+5H2O═CuSO 4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故 C正確； D．二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故 D錯誤； 故選 C． 14．一定溫度下，水溶液中 H+和 OH﹣ 的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） A．升高溫度，可能引起由 c向 b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為 10 ﹣ 13 C．該溫度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由 c向 d的變化 【分析】 A、由圖可知 abc為等溫線； B、由 b點計算此溫度下水的離子積常數(shù)為 10 ﹣ 14； C、 b點到 a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可； D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可． 【解答】 解： A、由圖可知 abc三點對應的平衡常數(shù)不變，故 abc為等溫線，故升高溫度，不能由 c到 b，故 A錯誤； B、 b點 c（ H+） =c（ OH﹣ ） =10 ﹣ 7，故 KW=10 ﹣ 710 ﹣ 7=10 ﹣ 14，故 B錯誤； C、加入 FeCl3，氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減?。ㄓ?b到 a），符合圖象變化趨勢，故 C正確； D、由 c點到 d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變， K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故 D錯誤， 故選 C． 15．在 ?L﹣ 1Cu（ NO3） 2和 Fe（ NO3） 3溶液中，通入一定量 H2S氣體，下列不可 能發(fā)生的離子方程式是（ ） A． H2S+2Fe3+→S↓+2Fe 2++2H+ B． H2S+Fe2+→2H ++FeS↓ C． H2S+Cu2+→CuS↓+2H + D． 2H++2NO3﹣ +3H2S→2NO↑+3S↓+4H 2O 【分析】 當硫化氫足量時可發(fā)生反應 ： H2S+2Fe3+→S↓+2Fe 2++2H+、 H2S+Cu2+→CuS↓+2H +， 當硫化氫少量時發(fā)生反應 ： 2H++2NO3﹣ +3H2S→2NO↑+3S↓+4H 2O； 由于硫化亞鐵能夠溶于強酸 ，則亞鐵離子不會與硫化氫發(fā)生反應生成 FeS沉淀 ， 據(jù)此進行解答 ． 【解 答】 解： A．當硫化氫足量時，鐵離子能夠氧化硫化氫，反應的離子方程式為：H2S+2Fe3+→S↓+2Fe 2++2H+，故 A錯誤； B．由于 FeS能夠溶于強酸，則不可能發(fā)生反應 H2S+Fe2+→2H ++FeS↓ ，故 B正確； C． CuS不溶于強酸，則硫化氫可以與銅離子發(fā)生反應： H2S+Cu2+→CuS↓+2H +，故 C錯誤； D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化硫化氫，反應的離子方程式為： 2H++2NO3﹣ +3H2S→2NO↑+3S↓+4H 2O，故 D錯誤； 故選 B． 16． 低壓下，與一定量的水蒸氣反應，最終得到固體 ，此固體物質(zhì)中一定含有（ ） A． NaOH?H2O B． NaOH C． Na2O2?2H2O D． Na2O2?8H2O 【分析】 計算過氧化鈉物質(zhì)的量，假設過氧化鈉全部反應，根據(jù) Na原子守恒計算選項中各物質(zhì)的質(zhì)量，質(zhì)量大于或等于 ． 【解答】 解： =， 假設過氧化鈉全部反應，由鈉原子守恒： 得到 NaOH?H2O為 ，質(zhì)量為 58g/mol= ＜ ， 得到 NaOH為 ，質(zhì)量為 40g/mol=8g ＜ ， 得到 Na2O2?2H2O為 ，質(zhì)量為 114g/mol= ＜ ， 得到 Na2O2?8H2O為 ，質(zhì)量為 222g/mol= ＞ ， 故此固體物質(zhì)中一定含有 Na2O2?8H2O， 故選： D． 17．一定量的 CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應： C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g），平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示： 已知氣體分壓（ P 分 ） =氣體 總壓（ P 總 ） 體積分數(shù)，下列說法不正確的是（ ） A． 550℃ 時，若充入惰性氣體， v 正 ， v 逆 均減小 B． 650℃ 時，反應達平衡后 CO2的轉(zhuǎn)化率為 % C． T℃ 時，若充入等體積的 CO2和 CO，平衡向逆反應方向移動 D． 925℃ 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù) Kp= 總 【分析】 A、可變的恒壓密閉容器中反應， 550℃ 時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則 v正 ， v 退 均減小，又改反應是氣體體積增大的反應，則平衡正向移動； B、由圖可知， 650℃ 時，反應達平衡后 CO的體積分數(shù)為 40%，設 開始加入的二氧化碳為 1mol，根據(jù)三段式進行計算； C、由圖可知， T℃ 時，反應達平衡后 CO和 CO2的體積分數(shù)都為 50%即為平衡狀態(tài)； D、 925℃ 時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù) Kp= ，據(jù)此計算． 【解答】 解： A、可變的恒壓密閉容器中反應， 550℃ 時若充入惰性氣體，相當于減小壓強，則 v 正 ， v 退 均減小，故 A正確； B、由圖可知， 650℃ 時，反應達平衡后 CO的體積分數(shù)為 40%，設開始加入的二氧化碳為 1mol，轉(zhuǎn)化了 xmol， 則有 C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g） 開始 1 0 轉(zhuǎn)化 x 2x 平衡； 1﹣ x 2x 所以 100%=40% ，解得 x=，則 CO2的轉(zhuǎn)化率為 100%=25% ，故 B正確； C、由圖可知， T℃ 時，反應達平衡后 CO和 CO2的體積分數(shù)都為 50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動，故 C錯誤； D、 925℃ 時， CO的體積分數(shù)為 96%，則 CO2的體積分數(shù)都為 4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù) Kp= = =，故 D正確； 故選： C． 三、選擇題（本題共 20分，每小 題 4分，每小題有一個或兩個正確選項．只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給 2分，選錯一個，該小題不給分） 18．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱 Na2CO3和 NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含 I﹣ 的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 氧化性： Cl2＞ I2 D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液， 再滴加 H2O2溶液 加入 H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 A． A B． B C． C D． D 【分析】 A．