【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 選 D． 9．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A．用玻璃棒蘸取 CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤(rùn)的 pH試紙上，測(cè)定該溶液的 pH B．中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗 2～ 3次 C．用裝置甲分液，放出水相后再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦鲇袡C(jī)相 D．用裝置乙加熱分解 NaHCO3固體 【分析】 A． pH試紙不能事先濕潤(rùn)； B．為減小誤差，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗； C．分液時(shí)，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出； D．加熱固體應(yīng)防止試管炸裂． 【解答】 解： A．測(cè)定醋酸 pH， pH試紙不能事先濕潤(rùn)，防止醋酸被稀釋而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故 A錯(cuò)誤； B．為防止液體被稀釋而導(dǎo)致濃度減小而產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，滴定管 用所盛裝的反應(yīng)液潤(rùn)洗，故B正確； C．分液時(shí)，為避免液體重新混合而污染，下層液體從下口漏出，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤； D．碳酸氫鈉加熱分解生成水，應(yīng)防止試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，故 D錯(cuò)誤． 故選 B． 10．某化妝品的組分 Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A． X、 Y和 Z均能使溴水褪色 B． X和 Z均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2 C． Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng) D． Y可作加聚反應(yīng)單體， X可作縮聚反應(yīng)單體 【分析】 A． X和 Z中含有酚羥基、 Y中 含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色； B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)； C． Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)； D． Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)， X中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)． 【解答】 解： A． X和 Z中含有酚羥基、 Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應(yīng)而使溴水褪色，所以 X和 Z都能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)、 Y能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以三種物質(zhì)都能使溴水褪色，故 A正確； B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉 反應(yīng)， Z和 X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤； C． Y含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，故 C正確； D． Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)， X中含有酚羥基，能和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故 D正確； 故選 B． 11．下列符合實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ） A．工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁 B．制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水 C．工業(yè)制純堿：在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，煅燒反應(yīng)所得沉淀 D．工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料 ，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用 %濃硫酸吸收 【分析】 A、氯化鋁是共價(jià)化合物； B、氯氣和石灰乳或飽和石灰水中反應(yīng)制備漂白精； C、在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w不反應(yīng)，得不到碳酸鈉； D、依據(jù)工業(yè)制備硫酸原理分析判斷； 【解答】 解： A、氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)煉鋁：電解熔融的氧化鋁，故 A錯(cuò)誤； B、氯氣和石灰乳或飽和石灰水中反應(yīng)制備漂白精，故 B錯(cuò)誤； C、工業(yè)制純堿：在氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，得到碳酸氫鈉晶體，煅燒反應(yīng)所得沉淀碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，故 C錯(cuò)誤； D、工業(yè)制硫酸：用硫磺 為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化為三氧化硫、最后用 %濃硫酸吸收，故 D正確； 故選 D． 12．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．使酚酞變紅色的溶液中： Na+、 Al3+、 SO42﹣ 、 Cl﹣ B． =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液中： NH4+、 Ca2+、 Cl﹣ 、 NO3﹣ C．與 Al反應(yīng)能放出 H2的溶液中： Fe2+、 K+、 NO3﹣ 、 SO42﹣ D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液中： K+、 Na+、 AlO2﹣ 、 CO32﹣ 【分析】 A．使 酚酞變紅色的溶液，顯堿性； B. =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液，顯酸性； C．與 Al反應(yīng)能放出 H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液； D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液． 【解答】 解： A．使酚酞變紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在 Al3+，故 A錯(cuò)誤； B. =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液，顯酸性，該組離子在酸性溶液中不反應(yīng)，可大量共存，故 B正確； C．與 Al反應(yīng)能放出 H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中 Fe2+（或 Al）、 H+、NO3﹣ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中不能大量存在 Fe2+，故 C錯(cuò)誤； D．水電離的 c（ H+） =110 ﹣ 13mol?L﹣ 1的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在 AlO2﹣ 、 CO32﹣ ，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 13．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A．在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有 SO42﹣ B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．氣體通過(guò)無(wú)水 CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 D． 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是 CO2 【分析】 A．在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能排除銀離子的干擾； B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液； C．無(wú)水硫酸銅吸水變?yōu)?CuSO4?5H2O，白色粉末變藍(lán)，可證明原氣體中含有水蒸氣； D．二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液都會(huì)變渾濁； 【解答】 解： A．在溶液中加酸化的 BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故 A錯(cuò)誤； B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故 B錯(cuò)誤； C．氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)： CuSO4+5H2O═CuSO 4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故 C正確； D．二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過(guò)澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 14．一定溫度下，水溶液中 H+和 OH﹣ 的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．升高溫度，可能引起由 c向 b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為 10 ﹣ 13 C．該溫度下，加入 FeCl3可能引起由 b向 a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由 c向 d的變化 【分析】 A、由圖可知 abc為等溫線； B、由 b點(diǎn)計(jì)算此溫度下水的離子積常數(shù)為 10 ﹣ 14； C、 b點(diǎn)到 a點(diǎn)，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可； D、稀釋不會(huì)引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可． 【解答】 解： A、由圖可知 abc三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故 abc為等溫線，故升高溫度，不能由 c到 b，故 A錯(cuò)誤； B、 b點(diǎn) c（ H+） =c（ OH﹣ ） =10 ﹣ 7，故 KW=10 ﹣ 710 ﹣ 7=10 ﹣ 14，故 B錯(cuò)誤； C、加入 FeCl3，氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進(jìn)水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減?。ㄓ?b到 a），符合圖象變化趨勢(shì)，故 C正確； D、由 c點(diǎn)到 d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變， K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故 D錯(cuò)誤， 故選 C． 15．在 ?L﹣ 1Cu（ NO3） 2和 Fe（ NO3） 3溶液中，通入一定量 H2S氣體，下列不可 能發(fā)生的離子方程式是（ ） A． H2S+2Fe3+→S↓+2Fe 2++2H+ B． H2S+Fe2+→2H ++FeS↓ C． H2S+Cu2+→CuS↓+2H + D． 2H++2NO3﹣ +3H2S→2NO↑+3S↓+4H 2O 【分析】 當(dāng)硫化氫足量時(shí)可發(fā)生反應(yīng) ： H2S+2Fe3+→S↓+2Fe 2++2H+、 H2S+Cu2+→CuS↓+2H +， 當(dāng)硫化氫少量時(shí)發(fā)生反應(yīng) ： 2H++2NO3﹣ +3H2S→2NO↑+3S↓+4H 2O； 由于硫化亞鐵能夠溶于強(qiáng)酸 ，則亞鐵離子不會(huì)與硫化氫發(fā)生反應(yīng)生成 FeS沉淀 ， 據(jù)此進(jìn)行解答 ． 【解 答】 解： A．當(dāng)硫化氫足量時(shí)，鐵離子能夠氧化硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為：H2S+2Fe3+→S↓+2Fe 2++2H+，故 A錯(cuò)誤； B．由于 FeS能夠溶于強(qiáng)酸，則不可能發(fā)生反應(yīng) H2S+Fe2+→2H ++FeS↓ ，故 B正確； C． CuS不溶于強(qiáng)酸，則硫化氫可以與銅離子發(fā)生反應(yīng)： H2S+Cu2+→CuS↓+2H +，故 C錯(cuò)誤； D．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化硫化氫，反應(yīng)的離子方程式為： 2H++2NO3﹣ +3H2S→2NO↑+3S↓+4H 2O，故 D錯(cuò)誤； 故選 B． 16． 低壓下，與一定量的水蒸氣反應(yīng)，最終得到固體 ，此固體物質(zhì)中一定含有（ ） A． NaOH?H2O B． NaOH C． Na2O2?2H2O D． Na2O2?8H2O 【分析】 計(jì)算過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量，假設(shè)過(guò)氧化鈉全部反應(yīng)，根據(jù) Na原子守恒計(jì)算選項(xiàng)中各物質(zhì)的質(zhì)量，質(zhì)量大于或等于 ． 【解答】 解： =， 假設(shè)過(guò)氧化鈉全部反應(yīng)，由鈉原子守恒： 得到 NaOH?H2O為 ，質(zhì)量為 58g/mol= ＜ ， 得到 NaOH為 ，質(zhì)量為 40g/mol=8g ＜ ， 得到 Na2O2?2H2O為 ，質(zhì)量為 114g/mol= ＜ ， 得到 Na2O2?8H2O為 ，質(zhì)量為 222g/mol= ＞ ， 故此固體物質(zhì)中一定含有 Na2O2?8H2O， 故選： D． 17．一定量的 CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)： C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示： 已知?dú)怏w分壓（ P 分 ） =氣體 總壓（ P 總 ） 體積分?jǐn)?shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A． 550℃ 時(shí)，若充入惰性氣體， v 正 ， v 逆 均減小 B． 650℃ 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2的轉(zhuǎn)化率為 % C． T℃ 時(shí)，若充入等體積的 CO2和 CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D． 925℃ 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp= 總 【分析】 A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)， 550℃ 時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則 v正 ， v 退 均減小，又改反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動(dòng)； B、由圖可知， 650℃ 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO的體積分?jǐn)?shù)為 40%，設(shè) 開(kāi)始加入的二氧化碳為 1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算； C、由圖可知， T℃ 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO和 CO2的體積分?jǐn)?shù)都為 50%即為平衡狀態(tài)； D、 925℃ 時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp= ，據(jù)此計(jì)算． 【解答】 解： A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)， 550℃ 時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則 v 正 ， v 退 均減小，故 A正確； B、由圖可知， 650℃ 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO的體積分?jǐn)?shù)為 40%，設(shè)開(kāi)始加入的二氧化碳為 1mol，轉(zhuǎn)化了 xmol， 則有 C（ s） +CO2（ g） ?2CO（ g） 開(kāi)始 1 0 轉(zhuǎn)化 x 2x 平衡； 1﹣ x 2x 所以 100%=40% ，解得 x=，則 CO2的轉(zhuǎn)化率為 100%=25% ，故 B正確； C、由圖可知， T℃ 時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO和 CO2的體積分?jǐn)?shù)都為 50%即為平衡狀態(tài)，所以平衡不移動(dòng)，故 C錯(cuò)誤； D、 925℃ 時(shí)， CO的體積分?jǐn)?shù)為 96%，則 CO2的體積分?jǐn)?shù)都為 4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp= = =，故 D正確； 故選： C． 三、選擇題（本題共 20分，每小 題 4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)．只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分） 18．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 分別加熱 Na2CO3和 NaHCO3固體 試管內(nèi)壁均有水珠 兩種物質(zhì)均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水 C 向含 I﹣ 的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色 氧化性： Cl2＞ I2 D 向 FeSO4溶液中先滴入 KSCN溶液， 再滴加 H2O2溶液 加入 H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 A． A B． B C． C D． D 【分析】 A．