人教版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題1(編輯修改稿)
2025-01-08 04:49 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 用 MnO2可加快制 O2的反應(yīng)速率 C．反應(yīng) CO＋ NO2 CO2＋ NO Δ H0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．合成氨反應(yīng)： N2＋ 3H2 2NH3 Δ H0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施 18．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)＋ Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響 是 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 19． 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A、加熱 B、不用稀硫酸，改用 98%濃硫酸 C、加 CuSO4溶液 D、不用鐵片，改用鐵粉 20．下圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的 示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是 ( ) A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) Ⅰ 后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) Ⅱ C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài) Ⅰ 后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài) Ⅱ D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài) Ⅰ 和平衡態(tài) Ⅱ 時(shí)濃度不相等 21. 吸熱反應(yīng)一定是 (1).釋放能量 (2).反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 (3).貯存能量 (4).反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 A.(1)(2) B.(3)(4) C.(1)(3) D.(2)(4) 22．已知反應(yīng) A2(g)＋ 2B2(g) 2AB2(g) Δ H0，下列說法正確的是 A．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 B．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 23． 已知 450℃時(shí)，反應(yīng) H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)的 K＝ 50，由此推測(cè)在 450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI(g) H2(g)＋ I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 A． 50 B． C． 100 D．無法確定 24．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān) B． 化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向 C．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng) D． 熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行 25．某溫度下，體積一定的密閉容器 中進(jìn)行如下可逆反應(yīng) ： X(g)＋ Y(g) Z(g)＋ W(s) Δ H0 下列敘述正確的是 A．加入少量 W，逆反應(yīng)速率增大 B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D．平衡后加入 X，上述反應(yīng)的 Δ H增大 26. 有一化學(xué)平衡： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，如圖是表示 A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析下圖可以得出的正確結(jié)論是 A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且 m＋ np＋ q B．正反應(yīng)是吸熱 反應(yīng)，且 m＋ np＋ q C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且 m＋ np＋ q D．
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