【文章內(nèi)容簡介】 液中所含的溶質(zhì)甲比乙多，則溶劑的量甲小于乙，從 t2 ℃ 降到t1 ℃ ，溶液中溶劑的質(zhì)量不變， B敘述是正確的；從 t2 ℃ 降到 t1 ℃ ，甲析出晶體，乙溶液質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量甲應(yīng)小于乙， C敘述不正確。 答案： (1)B (2)甲 (3)加水 (或升溫 ) (4)B、 D 方法歸納 飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，但對某一具體的物質(zhì)，要注意選擇合適的方法。例如，對溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)，要使其不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，應(yīng)采用升 高溫度的方法，而不能采用降溫的方法。 [歸類示例三 ]溶解度 【例 3】 (2021湖南懷化中考， 24)如圖是 A、 B兩物質(zhì) (均不含結(jié)晶水 )的溶解度曲線，據(jù)此回答以下問題： (1)t1℃ 時， A物質(zhì)的溶解度為 ________ g； (2)a點(diǎn)的含義是 ______________； (3)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)是 ________________； (4)從 A、 B的混合物中分離 A物質(zhì)，一般采用 ____________的方法。 解析： (1)從圖中可以看出： t1℃ 時， A物質(zhì)的溶解度為 25 g； (2)A、 B物質(zhì)的溶解度曲線相交于 a 點(diǎn)，說明在 a 點(diǎn)對應(yīng)的溫度下， A、 B 兩物質(zhì)的溶解度相同； (3)從圖中可以看出： B 物質(zhì)的溶解度受溫度的影響??； (4)從圖中可以看出 A 的溶解度隨溫度的影響變化比較大，而 B的溶解度隨溫度的變化影響不大，從 A、 B的混合物中分離 A物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法。 答案： (1)25 (2)在 t2℃ 時， A、 B兩物質(zhì)的溶解度相同 (3)B (4)冷卻熱飽和溶液 方法歸納 解答溶解度曲線的題目時，首先要弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo) 表示的意義和刻度的數(shù)值；其次要分清曲線的走向、斜率及其含義；再次要弄清曲線的起點(diǎn)、交點(diǎn)、曲線上的點(diǎn)、曲線上面的點(diǎn)、曲線下面的點(diǎn)表示的意義；最后要能結(jié)合溶解度曲線的作用及相關(guān)知識解決有關(guān)問題。 [歸類示例四 ]有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 【例 4】 (2021湖南常德中考， 21)實驗室配制 1 000 g 5%的 NaOH溶液，需稱取 NaOH固體的質(zhì)量為 ( )。 A． g B． 5 g C． 10 g D． 50 g 解析： 溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。需稱取 NaOH 固體的質(zhì)量＝ 1 000 g5% ＝ 50 g。故選 D。 答案： D 方法歸納 進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算時，要搞清楚溶質(zhì)是什么，質(zhì)量是多少；溶液包括哪些組分，質(zhì)量分別是多少，在算式中注意不要漏掉 “100%” 和質(zhì)量單位。 [歸類示例五 ]配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 【例 5】 (2021 湖南婁底中考， 27)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)參照教科書內(nèi)容，在學(xué)校實驗室里完成了以下兩個實驗： 實驗一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 NaCl溶液 50 g，按如下步驟進(jìn)行操作： 計算 ― → 稱量 ― → 溶解 ― → 裝瓶 實驗二：稱取 g粗鹽進(jìn)行提純。粗鹽除含有 NaCl 外，還含有 MgCl CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如下圖所示： 請你根據(jù)以上信息回答下述問題： (1)配制 50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 NaCl溶液，需 NaCl______g，水 ______mL。 (2)NaCl溶解過程中用到了玻璃棒，它的作用是 ________________。 (3)粗鹽提純時，操作 Ⅰ 的名稱 為 __________________。 (4)某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少，原因可能是 ____________________。 A．溶解時將 g粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾 B．蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出 C．提純后所得精鹽尚未完全干燥 解析： (1)氯化鈉： 50 g6% ＝ 3 g，需要水： 50 g－ 3 g＝ 47 g，體積： 47 g1 g/mL＝ 47 mL；(2)NaCl 溶解過程中用到了玻璃棒，是為了攪拌加速氯化鈉溶解的； (3)泥沙不溶于水，將不溶于液體的固體與液體分離的方 法是過濾； (4)溶解時將 g 粗鹽一次全部倒入水中，立即過濾，有沒溶解的氯化鈉被過濾掉，所以所得精鹽減少；蒸發(fā)時有一些液體、固體濺出，會導(dǎo)致氯化鈉減少，所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少；提純后所得精鹽尚未完全干燥，只能導(dǎo)致質(zhì)量增多。 答案： (1)3 47 (2)攪拌，加速溶解 (3)過濾 (4)AB 方法歸納 過濾應(yīng)注意的事項：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面稍低于濾紙邊緣。三靠：燒杯嘴靠近玻璃棒；玻璃棒靠近濾紙三層處；漏斗下端尖口靠近燒杯內(nèi)壁。 蒸發(fā)應(yīng)注意的事項：蒸發(fā)的同時用玻 璃 棒不斷攪拌 (使液體受熱均勻，防止液滴飛濺 )；加熱至較多量晶體析出，即可停止加熱 (利用余熱使水分蒸發(fā) )。 易錯剖析 易錯點(diǎn)十七：對飽和溶液、不飽和溶液與溶液的濃稀區(qū)分不清 【例 1】 2021年 6月 30日 5時 07分，新疆新源縣與和靜縣交界地帶發(fā)生 。為保證 “ 大災(zāi)之后無大疫 ” ，防疫人員通過噴灑含氯消毒劑進(jìn)行殺菌消毒，該含氯消毒劑為不飽和溶液。下列對不飽和溶液描述正確的是 ( )。 A．一定是濃溶液 B．在一定溫度下，一定量的溶劑里不能再溶解該溶質(zhì)的溶液 C．一定是稀溶液 D．在一定溫度下，一 定量的溶劑里還能再溶解該溶質(zhì)的溶液 解析： 不飽和溶液可能是稀溶液，也可能是濃溶液，故 A、 C 錯誤；因溶液未達(dá)到飽和，所以在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶液還能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)，故 B錯誤， D正確。 答案： D 誤區(qū)警示 許多同學(xué)在解題時常錯誤地認(rèn)為，飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，因此常錯選答案 C，其實不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，由于不同溶質(zhì)的溶解能力不同，因此它們達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)質(zhì)量也有很大不同，這就導(dǎo)致了飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。解答此題的關(guān)鍵 是明確飽和溶液、不飽和溶液的判斷依據(jù)，正確理解濃溶液、稀溶液的含義。 易錯點(diǎn)十八：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化判斷錯誤 【例 2】 現(xiàn)有 30 ℃ 時的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是 ( )。 A．溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體 B．溫度不變，向溶 液中加入水 C．降低溫度至 10 ℃ D．升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在 40 ℃ 解析： A 項因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變； B項因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)發(fā)生變化； C 項降低溫 度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??； D 項因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大。故本題正確答案為 A。 答案： A 誤區(qū)警示 易錯選 C，原因是誤認(rèn)為降溫時，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會改變。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指一定量的溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨條件的改變將發(fā)生一些變化。對大部分物質(zhì)的飽和溶液： ①當(dāng)升高溫度 (溶劑不蒸發(fā) )時，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變； ② 當(dāng)降低溫度時，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小； ③ 當(dāng)蒸發(fā)溶劑再恢復(fù)到原溫度后， 有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 1． (2021 湖南長沙中考， 7)溶液與我們的日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法中正確的是 ( )。 A．溶液一定是無色透明的液體 B．汽水和食鹽水都屬于溶液 C．某物質(zhì)在 100 g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度 D．將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn) 2． (20