九年級化學下冊第九單元溶液章末小結(jié)課件新人教版(編輯修改稿)
2024-07-11 12:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 _B。 重難點突破 重難點 4：有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 11． (2022陜西模擬 )某化學興趣小組同學在清理實驗室時發(fā)現(xiàn)一瓶濃鹽酸 ， 標簽如圖 。 據(jù)標簽計算 。 (1)這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為 __________g。 500mL 品名：鹽酸 化學式： HCl 相對分子質(zhì)量： 36． 5 密度： 1． 19g/mL 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)： 38% m＝ ρV，這瓶鹽酸溶液的質(zhì)量為500mL＝ 595g。 595 重難點突破 (2)現(xiàn)要配制 3800g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸 ,其步驟為：計算 、 __________、 加水稀釋 、 燒瓶存放；用的儀器為： __________、 膠頭滴管 、 燒杯 、 玻璃棒；需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為____________g， 需要這種濃鹽酸 ________瓶 。 設需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 38%的濃鹽酸的質(zhì)量為 x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量丌變，則3800g10%＝ 38%x， x＝ 1000g。 需要這種濃鹽酸 2瓶。 量取 量筒 2 1000 重難點突破 12． (2022青島 )人體所需的維生素 C(化學式為C6H8O6)主要從蔬菜 、 水果中攝取 。 請計算： (1)維生素 C中碳元素 、 氫元素 、 氧元素的質(zhì)量的最簡整數(shù)比為 _____________________。 (2)若要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0． 3%的維生素 C溶液 1000g， 需要維生素 C的質(zhì)量為 ________g， 水的質(zhì)量為 __________g。 9∶1∶12 3 997 重難點突破 13． 200克某硫酸恰好不 26克鋅完全反應 ， 試計算： (1)生成氫氣的質(zhì)量； (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)； (3)充分反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少 ？(精確到 0． 1%) 重難點突破 13．解：設制得氫氣的質(zhì)量為 x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 y Zn＋ H2SO4=== ZnSO4＋ H2↑ 65 98 161 2 26g y z x ＝ ＝ ＝ x＝ y＝ z＝ (1)生成氫氣的質(zhì)量為 ； (2)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 100%＝ % (3)充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為： 100%≈% 65 26g 98 y 2 x 161 z 392 200g 200g+ 重難點突破 重難點 5：溶液的配制 14． (2022四川 )化學實驗室常需要配制溶液 ， 下列說法正確的是 ( ) A． 配制溶液時 ， 只能用水作溶劑 B． 配制硝酸銨溶液的過程中 ,溶液的溫度會下降 C． 用濃硫酸配制稀硫酸時
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