人教版中考化學(xué)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點梳理自主測試(編輯修改稿)
2025-01-08 04:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 (如溶解、蒸發(fā)、揮發(fā)等 )與粒子的不停運動有關(guān)。 [歸類示例三 ]粒子結(jié)構(gòu)示意圖 【例 3】 根據(jù)下列三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是 ( )。 A． ②③ 化學(xué)性質(zhì)相同 B．它們表示兩種元素 C． ① 表示的是原子， ② 表示的是離子 D． ② 表示的元素是金屬元素 解析： 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，而 ②③ 最外層電子數(shù)不同，其化學(xué)性質(zhì)就不同； ① 為氮元素， ②③ 為鋁元素； ① 表示氮原子， ② 表示鋁 離子； ③ 為鋁原子。 答案： A 方法歸納 由結(jié)構(gòu)示意圖確定原子和元素的種類關(guān)鍵是看核電荷數(shù)；由結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子和元素的性質(zhì)關(guān)鍵是看最外層電子數(shù)；從結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的比較可以知道是原子還是離子，是陽離子還是陰離子。 [歸類示例四 ]物質(zhì)的元素組成 【例 4】 (2021 湖南常德中考， 13)媽媽在廚房里使用了 “ 加碘食鹽 ” ，這里的 “ 碘 ”應(yīng)理解為 ( )。 A．分子 B．單質(zhì) C．氧化物 D．元素 解析： 加碘食鹽是宏觀物質(zhì)，宏觀物質(zhì)用宏觀概念表示，則 “ 碘 ” 是指元素。 答案： D 方法歸納 物質(zhì)是由元素組成的，元素可以以單質(zhì)形式存在 (游離態(tài) )，也可以以化合物形式存在 (化合態(tài) )，商品的成分一般指元素，多以化合物的形式存在。 [歸類示例五 ]元素周期表 【例 5】 如下圖為元素周期表的一部分，下列敘述錯誤的是 ( )。 A．鈣的核電荷數(shù)是 20 B．鎂 在化學(xué)反應(yīng)中較易失電子 C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 D．每個周期結(jié)尾元素的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 解析： 由表中鈣的原子序數(shù)為 20，再結(jié)合原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)， A 正確；由圖中知鎂為金屬元素，易失電子， B正確； C 給出的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，硫離子最外層電子數(shù)應(yīng)為 8，故 C錯；由表中可看出，結(jié)尾元素的最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，D正確。 答案： C 方法歸納 解答此類題目，關(guān)鍵是明確從元素周期表我們可以獲得原子序數(shù)、元素名稱、元素符號、相對原子質(zhì)量等信息，并可在此基礎(chǔ)上，推斷出元素種類、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)等。還要明確，元素周期表的排列，是依據(jù)最外層電子數(shù)和電子層數(shù)，同一周期的元素電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次加 1。同一族的原子，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次加 1。 易錯剖析 易錯點五：原子結(jié)構(gòu)中各粒子的關(guān)系及相對原子質(zhì)量與粒子數(shù)目關(guān)系不清 【例 1】 科學(xué)家計劃用質(zhì)子數(shù)為 20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為 98的锎元素，使兩元素的原子核合在一起，合成質(zhì)子數(shù)為 118的新元素。對 此，下列理解正確的是 ( )。 A．新元素的原子核外電子數(shù)為 98 B．新元素的核電荷數(shù)為 118 C．新元素的相對原子質(zhì)量為 118 D．變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變 解析： 在原子中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，故新元素的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為 118， A 錯誤， B 正確；由相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118，相對原子質(zhì)量不可能為 118， C 錯誤；變化過程中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，元素種類發(fā)生變化， D錯誤。 答案： B 誤區(qū)警示 解答此類題目的關(guān)鍵是弄清構(gòu)成原子的各粒子間以及它們與 相對原子質(zhì)量的關(guān)系，即核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，近似相對原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。有些同學(xué)在解題時易將它們弄混，如把質(zhì)子數(shù)當成相對原子質(zhì)量等。 易錯點六：宏觀與微觀分不清 【例 2】 下列有關(guān)二氧化碳的說法正確的是 ( )。 A．二氧化碳 (CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成 B．二氧化碳是由碳和氧氣組成的 C．二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的 D．二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的 解析： 二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，一個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的；二氧化碳是純凈物，而純凈物只能由 一種物質(zhì)組成；元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。 答案： D 誤區(qū)警示 A 的錯誤在于將 “ 二氧化碳 ” 這一宏觀概念用微觀概念 “ 原子 ” 來描述； C中的錯誤在于元素講個數(shù)。解答此類題目的關(guān)鍵是弄清物質(zhì)、元素、分子、原子之間的對 應(yīng)關(guān)系。 1． (2021 湖南懷化中考， 5)造成非吸煙者在公共場所吸食 “ 二手煙 ” 的主要原因是( )。 A．分子很小 B．分子之間有間隙 C．分子在不斷運動 D．分子由原子構(gòu)成 2． (2021湖南長沙中考， 13)下列說法中不正確的是 ( )。 A． CO和 CO2分子構(gòu)成不同 ，所以化學(xué)性質(zhì)不同 B．原子不顯電性，是因為原子中不存在帶電的粒子 C．不同元素最本
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