天津市和平區(qū)20xx-20xx學年高二上學期期中質量調查化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 19:08 本頁面
【文章內容簡介】 =53 2c=ab 300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的 CO氣體，一定條件下發(fā)生反應： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，己知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表： 溫度 /℃ 25 80 230 平衡常數(shù) 5104 2 105 下列說法不正確的是 A．上述生成 Ni(CO)4(g)的反映為放熱反應 B. 25℃ 時反應 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g) 的平衡常數(shù)為 2105 C. 80℃ 達到平衡時，測得 n(CO)=3mol，則 Ni(CO)4的平衡濃度為 2mol/L D. 在 80℃ 時，測得某時刻， Ni(CO)4 、 CO濃度均為 ，則此時 v(正 v(逆） 19. 在恒容密 閉容器中通入 X并發(fā)生反應： 2X(g) Y(g)，溫度 T T2下 X的物質的量濃度 c(x）隨時間 t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 A．該反應進行到 M點放出的熱量大于進行到 W點放出的熱量 ab B. T2下，在 0tl時間內， V(Y)=(ab)/t1mol/(Lmin ) C. M點的正反應速率 v正大于 N點的逆反應速率 v逆 D. M點時再加入一定量的 X，平衡后 X的轉化率減小 20. 一定溫度下，在三個體積均為 的恒容密閉容器中，充入一定量的 H2 和 SO2 發(fā)生下列反應： 3H2(g)+SO2(g) 2H2O(g)+H2S(g)，下列說法正確的是 容器編號 溫度 /℃ 起始物質的量 /mol 平衡物質的量 /mol H2 SO2 H2 SO3 容器 Ⅰ 300 03 容器 Ⅱ 300 容器 Ⅲ 200 A．該反應正反應為吸熱反應 B．容器 I達平衡時，氫氣的轉化率為 90% C. 240℃ 時，該反應的平衡常數(shù)為 104 D．容器 Ⅱ 達到平衡時 SO2的轉化率比容器 I小 第 Ⅱ 卷 本卷為綜合題，共 6題，共 60分 21. (9分）合成氨工業(yè)的核心反應是： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g） △ H=QKJ/mol，能量變化如圖所示，回答下列問題： (1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大， E1和 E2的變化是： E1（填 “增大 ”，、 “減小 ”、“不變 ”，下同）； E2E1 。 (2）在 500℃ 、 2107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入 molN2和 mol H2，充分反應后，放出的熱量 。（填 “”、 “”或 “=”) (3）關于該反應的下列說法中，正確的是 A． △ H0，氣體分子數(shù)目增多 B． △ H0，氣體分子數(shù)目減少 C． △ H0，氣體分子數(shù)目增多 D． △ H0 ，氣體分子數(shù)目減少 (4）將一定量的 N2(g)和 H2(g）放入 1L 密閉容器中，在 500℃ 、 2l07 Pa下達到平衡，測得 N2為 mol, H2為 mol, NH3為 mol。計算該條件下達到平衡時 H2的轉化 率 。若升高溫度， K值變化 （填 “增大 ”、 “減小 ”或 “不變）。 (5）在上述（ 4）反應條件的密閉容器中欲提移合成氨中 H2 的轉化率，下列措施可行的 （填字母）。 A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入惰性氣體 C．改變反應的催化劑 D．分離出氨氣 22. (8分） (1）若在常溫常壓下， l 克乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱約為 3OKJ 的熱量。寫出乙醉燃燒熱的熱化學方程式 (2）化學反應中放出的熱能（焓變， △ H）與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小關系。 己知：
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