江蘇省揚州中學20xx屆高三下學期5月質量監(jiān)測最后一模化學word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-06 07:40 本頁面
【文章內容簡介】 （主要含 Zn2＋ 、 Fe2＋ 、 Cd2＋ 、 Mn2＋ ）為原料，通過控制條件逐一除去雜質制備氧化鋅的工藝流程如下： （ 1）氧化 1 是為了將 Mn2＋ 轉化為 MnO2 除去，該反應的離子方程式是 ______________ （ 2）除鐵后得到的 Fe(OH)3 可用 KClO 溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到多功能水處理劑 K2FeO4，該反應的離子方程式是 ________________________________ （ 3）濾渣 2 的主要成分為 ______________（填化學式） （ 4）濾液中的主要溶質可直接用作氮肥，其化學式是 ______________。 （ 5）氧化 2 過程中需調節(jié)溶液的酸堿性，若溶液中 Cd2+的濃度為 L1，要求溶液中殘留鐵的濃度小于 106 molL1，則應調節(jié) pH 的范圍為 ______________________。 [已知： Ksp(Fe(OH)3)=1039， Ksp(Cd(OH)2)=1015] （ 6）碳化在 50 ℃ 進行得到 [ZnCO32Zn(OH)2H 2O]，碳化時所用 NH4HCO3 的實際用量為理論用量的 倍，主要原因是：使 Zn2＋ 充分沉淀、 ______________。 1（ 15 分）瑞格列奈（ G）是一種治療糖尿病的藥物，可以通過以下方法合成： （ 1） B 中的含氧官能團名稱為 ______________ （ 2） A→B 的反應類型為 ______________ （ 3） C 和 F 生成 G 的另一種產物為 H2O，則 F 的結構簡式為 ______________ （ 4）寫出同時滿足下列條件的 B 的一種同分異構體的結構簡式： ___________________ ① 能發(fā)生銀鏡反應； ② 能水解，產物之一能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應 ③ 分子中只有 4 種不同化學環(huán)境的氫； （ 5）已知： 請以 CH3CH2OH 和 為原料制備 ，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見 本題題干）。 1（ 12 分）硅酸亞鐵鋰（ Li2FeSiO4）是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料。某學習小組按如下實驗流程制備 Li2FeSiO4 并測定所得產品中 Li2FeSiO4 的含量。 （ 1）溶解時稀硫酸所起的作用是 ______________。 （ 2）過濾所得沉淀為 FeC2O42H2O，將其在氬氣氣氛中進行熱重分析，結果如圖（ TG％表示殘留固體質量占原樣品總質量的百分數）。則： B 點對應溫度時，所得固體的化學式為______________。 （ 3）制備時必須在 惰性氣體氛圍高溫反應 8 小時，其反應的化學方程式為 ___________________________________。 （ 4）取 g Li2FeSiO4 產品在空氣中充分灼燒，冷卻后加足量的稀硫酸充分溶解，再向溶液中通入足量的 SO2待充分反應后煮沸，冷卻后加水稀釋得 100 mL 含 Fe2+的溶液。取 mL 該溶液至錐形瓶中用 molLˉ1 的酸性 KMnO4 標準溶液進行滴定 （ MnO4－ 被還原為 Mn2+），終點時消耗 KMnO4 標準溶液的體積為 mL。計算產品中 Li2FeSiO4 的質量分數。 19.（ 15分） 磷酸亞鐵 [Fe3(PO4)28H2O]為 白藍色晶體 ， 溶于強酸 ， 不溶于水和乙醇 。它 是生產 LiFePO4 的原料 ， 實驗室利用 FeSO47H2O、 Na2HPO412H2O 及 CH3COONa3H2O 為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如下： 底 液 靜 置 過 濾 洗 滌 干 燥 F e 3 ( P O 4 ) 2 8 H 2 O反 應 物合 成 合成時的主要反應為： 3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)28H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH （ 1）實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是 _______。 （ 2） 合成時 ， 在三口燒瓶中先加入 抗壞血酸（ C6H8O6）稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入Na2HPO4 與 CH3COONa混合溶液至 pH=4時，再滴入 FeSO4 溶液，最終維持 pH=6（ 裝置如圖
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