江西省20xx屆高三化學(xué)第五次月考試題(編輯修改稿)
2025-01-06 05:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 L 密閉容器中加入 NO 和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），反應(yīng) 方程式為NO+C E+F(未配平 )。當(dāng)溫度為 T時(shí)，經(jīng)過(guò) 5 min達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表： 活性炭 NO E F 初始時(shí) (mol) 0 0 平衡時(shí) (mol) 則下列說(shuō)法正確的是 A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 1/4 B．增加活性炭的量，能縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間 C．容器中壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．達(dá)到平衡時(shí)，用 E表示該反應(yīng)的速率為 mol L－ 1 min－ 1 15．取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生 0． 896L NO2氣體和 0． 672 L N2O4的氣體（氣體體 積都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為 3． 7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于 A． 1 ： 1 B． 2 ： 1 C． 3 ： 2 D． 2 ： 3 16．下圖中甲池是以甲醇為原料， KOH為電解質(zhì)的高 效燃料電池，電化學(xué)過(guò)程的如圖。 下列說(shuō)法中不正確的是 A．甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH＝ 2K2CO3+6H2O B．若乙池中為足量 AgNO3溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為 : 4OH4e = 2H2O+O2↑ C．若乙池中為一定量 CuSO4溶液 ,通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入 Cu（ OH） 2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和 pH,則 電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D．常溫常壓下， 1 g CH3OH燃料生成 CO2和液態(tài) H2O時(shí)放熱 kJ,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :CH3OH（ l） +（ g） ==CO2（ g） +2H2O（ l） Δ H= kJ mol1 二、填空題 17． 磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如 Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。 （ 1）白磷 (P4)可由 Ca3(PO4)焦炭和 SiO2在電爐中高溫 (～ 1550℃ )下通過(guò)下面三 個(gè)反應(yīng)共熔得到。 ① 4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝ 12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g） Δ H1=＋ Q1kJ mol1 ② CaO(s)+SiO2(s)＝ CaSiO3(s） Δ H2=－ Q2 kJ mol1 ③ CO2 (g)＋ C(s)＝ 2CO(g) Δ H3=＋ Q3kJ mol1 已知： CaSiO3的熔點(diǎn) (1546℃ )比 SiO2低。 寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式 ____________。 （ 2 ） 白 磷 在 熱 的 濃 氫 氧 化 鉀 溶 液 中 歧 化 得 到 一 種 次 磷 酸 鹽 (KH2PO2) 和 一 種 氣 體 （寫化學(xué)式）。 （ 3）磷的重要化合物 NaH2PO4可通過(guò) H3PO4與 NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 NaH2PO4，通常將 pH 控制在 之 間 (已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為： K1 = 10?3 K2 = 10?8 K3 =10?13 ≈ ≈ ≈ ) 。 Na2HPO4 溶液顯堿性，若向其溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液
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