滬科版化學高二上103酸堿中和滴定教案(2)(編輯修改稿)
2025-01-06 03:48 本頁面
【文章內容簡介】 3溶液 B. KI溶液 C. NaOH溶液 D. H2O 解析： 溶液電導的變化與溶液中離子濃度有關，離子濃度變大，電導變大，題中給出的4種吸收劑分別與 Cl2的反應情況如下： Na2SO3＋ Cl2＋ H2O＝ Na2SO4＋ 2HCl （離子數(shù)目變大） 2KI＋ Cl2＝ I2＋ 2KCl （離子數(shù)目基本不變） 2NaOH＋ Cl2＝ NaCl＋ NaClO＋ H2O （離子數(shù)目基本不變） Cl2＋ H2O＝ HCl＋ HClO （離子數(shù)目變大） 再兼顧吸收容量，只有 A符合題意。 答案： A 例 3. 維生素 C又名抗壞血酸（分子式為 C6H8O6），具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的 I2 溶液進行測定。該反應的化學方程式如下 ： C6H8O6＋ I2→ C6H6O6＋ 2HI，現(xiàn)欲測定某樣品中維生素 C的含量，步驟如下： ①取 10mL、 6mol/L的 CH3COOH溶液加入 100mL蒸餾水中，加熱煮沸后放置冷卻。 ②精確稱取 ，溶解于上述冷卻的溶液中。 ③加入 1mL 淀粉溶液后，立即用濃度為 mol/L 的 I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗 。 據(jù)此回答下列問題： ?為何加入的 CH3COOH稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用？ ?計算樣品中維生素 C的質量分數(shù)。 解析： 維生素 C具 有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化。因此煮沸是為了除去溶液中溶解的 O2，避免維生素 C 被 O2氧化，而冷卻是為了減緩滴定過程中維生素 C 與液面上空氣接觸時被氧化的速率； C6H8O6＋ I2→ C6H6O6＋ 2HI，加入淀粉是作為指示劑，測定溶液中維生素 C的含量。 C6H8O6＋ I2→ C6H6O6＋ 2HI 1 1 x mol/L 解得： x＝ 則維生素 C的質量分數(shù)為： %%100 m o l/g176m o ??? 答案： 煮沸是為了除去溶液中溶解的 O2，避免維生素 C 被 O2氧化，冷卻是為了減緩滴定過程中維生素 C與液面上空氣接觸時被氧化的速率； %。 例 4. 用雙指示劑法測定試樣中含有 NaOH、 NaHCO Na2CO3中的一種或兩種物質的含量。具體做法是：先向待測溶液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定，當 NaOH或 Na2CO3被轉化為 NaCl或 NaHCO3時，酚酞由粉紅色褪為無色，消耗 V1mL 鹽酸。然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定。當 NaHCO3轉化為 NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，消? V2mL鹽酸。 ?試根據(jù)下表給出的 V V2數(shù)據(jù)范圍，判斷原混合物的成分（填化學式）。 ?若稱取含雜質的試樣 (雜質不與 HCl 反應 )配制成 水溶液，取出，用 ，測得 V1＝ ， V2＝ 。求試樣的成分及其試樣中各成分的質量分數(shù)。 解析： ? NaOH、 NaHCO Na2CO3三種物質 都可以與鹽酸反應： NaOH＋ HCl＝ NaCl＋ H2O Na2CO3＋ 2HCl＝ 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ (向中逐滴滴加鹽酸時，反應分兩步進行： Na2CO3＋ HCl＝ NaHCO3＋ NaCl； NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑ ) NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 同時，混合物中 NaOH與 NaHCO3不能共存。否則會反應產生 Na2CO3。則： ① V1＝ 0、 V2≠ 0 時，原溶液就是 NaHCO3，此時，只存在 NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑； ② V1≠ 0、 V2＝ 0，說明此時無氣體放出，原物質只是 NaOH； ③ V1＝ V2≠ 0，說明在用酚酞或甲基橙作指示劑時，消耗的酸的物質的量相同，則原物質只能是 Na2CO3，發(fā)生的反應為： Na2CO3＋ HCl＝ NaHCO3＋ NaCl； NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋ CO2↑。 ④ 在 Na2CO3＋ HCl＝ NaHCO3＋ NaC
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