【文章內(nèi)容簡介】 。 為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝 24（ 8分） LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用 LiF、 PCl5為原料，低溫反應(yīng)制備 LiPF6，其流程如下： 已知： HCl的沸點是﹣ ℃屯， HF的沸點是 ℃。 (1)第①步反應(yīng)中無水 HF 的作用是 _______、 _______。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是 ______________________（用化學(xué)方程式表示）。無水 HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將 HF沾到皮膚上，可立即用 2%的 ___________溶液沖洗。 (2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中 PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出 PF5水解的化學(xué)方程式： _______________________________。 (3)第④步分離采用的方法是 _________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl采用的方法是 ______。 (4)LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭?LiF。取樣品 wg，測得 Li的物質(zhì)的量為 nmol，則該樣品中 LiPF6的物質(zhì)的量為 ______mol（用含 w、 n的代數(shù)式表示）。 一、選擇題 B 解析： A．濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中， A錯誤； B．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，同時放熱，因此可以用濃氨水和氧化鈣混合制取少量氨氣， B正確； C．蒸發(fā)飽和食鹽水時應(yīng)該用蒸發(fā)皿，不能用坩堝， C錯誤； D．氫氣應(yīng)該用向下排氣法收集， D錯誤，答案選 B。 C 解析： A． 目前常用的化肥有①氮肥，即以氮素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如尿素、碳銨等；②磷肥，即以磷素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，如過磷酸鈣；③鉀肥．即以鉀素營養(yǎng)元素為主要成分的化肥，主要品種有氯化鉀，硫酸鉀等；④復(fù)混肥料．即肥料中含有氮、磷、鉀三要素中的兩種稱為二元復(fù)混肥料，含有氮、磷、鉀三種元素的復(fù)混肥料稱為三元復(fù)混肥料， NH 4 Cl是氮肥， NaHCO 3 不是化肥， A項錯誤； B． NH 4 Cl、 HNO 3 受熱時易分解， Na 2 CO 3 受熱時不分解， B項錯誤； C． NO 2 跟 NH 3 可以發(fā)生反應(yīng)： 6NO 2 +8NH 3 =7N 2 +12H 2 O，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)， C項正確； D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、 CO 2 和水，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)， D項錯誤；答案選 C。 D 解析： 能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的沉淀的離子有 SO 4 2 或 Ag + ，由于步驟①中加入氯化鋇溶液，引進了 Cl ，步驟③也無法確定是否存在氯離子，所以無法確定原溶液中一定存在的離子，故選 D。 C 解析： A．還原劑被氧化轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物，則①②③中的氧化產(chǎn)物分別是 I 2 、 Fe 3+ 、 Cl 2 ，A錯誤； B．在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)以上方程式可以得到氧化性 Co 2 O 3 Cl 2 Fe 3+ ， B錯誤； C．在③反應(yīng)中當(dāng) 1molCo 2 O 3 參加反應(yīng)時，2molHCl被氧化，另外 4molHCl轉(zhuǎn)化為 CoCl 2 ， C正確； D．亞鐵離子的還原性強于溴離子，則氯氣首先氧化亞鐵離子，因此不能得到 Cl 2 +FeBr 2 ＝ FeCl 2 +Br 2 ， D錯誤，答案選 C。 D 解析： A．使 pH試紙變成紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中 H + 、 ClO 、 Cl 會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤； B． (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液中，含有 Fe 2+ ， Fe 2+ 有 還原性，而 MnO 4 有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤； C．硫酸酸化的淀粉 KI溶液在空氣中變成藍色是反應(yīng)產(chǎn)生了 I 2 ，但是在酸性不能存在大量的 OH ，錯誤； D． NaHCO 3 溶液中滴加少量澄清石灰水，要以不足量的 Ca(OH) 2 為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是： 2HCO 3 +Ca 2+ +2OH =CaCO 3 ↓ +2H 2 O+CO 3 2 ，正確。 D 解析： 由圖像可知，從開始至加入氫氧化鈉溶液 20毫升，沒有沉淀生成，說莫原溶液中硫酸溶解金屬后有剩余，此時反應(yīng)為硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，氮氫氧化鈉的體積為 200毫升時，沉淀量最大，則氫氧化鎂和氫氧化鋁的物質(zhì)的量和為 0． 35摩爾，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒，可知此時硫酸鈉的物質(zhì)的量等于 200毫升氫氧化鈉溶液中鈉離子的一半，從 200到 240毫升，氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，當(dāng)氫氧化鈉的體積為 240毫升時，沉淀不再減少，此時全部為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為 0． 15摩爾，所以氫氧化鋁為 0． 350． 15=0． 2摩爾， 由于從 200毫升到 240毫升溶解氫氧化鋁沉淀，則該階段消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量 =氫氧化鋁的物質(zhì)的量 =0． 2摩爾，氫氧化鈉的濃度為 0． 2/（ 0． 240． 2） =5mol/L。 A、由元素守恒可知鋁的物質(zhì)的量 =氫氧化鋁的物質(zhì)的量 =0． 2摩爾，鎂的物質(zhì)的量 =氫氧化鎂的物質(zhì)的量 =0． 15摩爾，則鎂和鋁的總質(zhì)量為 0． 2 27+0． 15 24=9克，正確，不選 A； B、由圖像可知，從開始至加入氫氧化鈉溶液 20毫升，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解鎂，鋁后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為硫酸和氫氧化鈉，所以正確，不選 B； C、沉淀 量最大，此時為氫氧化鎂和氫氧化鋁，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為 0． 2 5/2=0． 5摩爾，所以硫酸的濃度 =0． 5/0． 2=2． 5mol/L，正確，不選 C； D、由 A中可知，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，氫氣的物質(zhì)的量 =（ 3 0． 2+2 0． 15） /2=0． 45摩爾，所以氫氣體積為 0． 45 22． 4=10． 08L，錯誤，選 D。 C 解析： 電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，酸性就越強， A、次氯酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸的第一級電離，而大于碳酸的第二級電離，因此少量的 CO 2 通入 NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)， CO 2 ＋ H 2 O＋ ClO － =HCO 3 － ＋ HClO，故錯誤； B、次氯酸具有強氧化性，能把 +4價 S氧化成 +6價，轉(zhuǎn)變成 CaSO 4 ，故錯誤； C、亞硫酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，根據(jù)碳酸鈉和酸反應(yīng)的實質(zhì)，因為 SO 2 是少量的，因此發(fā)生的反應(yīng)為 SO 2 ＋ H 2 O＋ 2Na 2 CO 3 =Na 2 SO 3 ＋2NaHCO 3 ，故正確； D、亞硫酸根屬于弱酸酸式根，不能拆寫，故錯誤。 B 解析： 在所得溶液中加入 NaOH溶液后，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉 ，根據(jù)原子守恒可知 n（ NaNO 3 ） =n（ NaOH） = =1mol，沉淀為 Cu（ OH） 2 ，質(zhì)量為 ，物質(zhì)的量為 247。 98g/mol=，根據(jù)銅元素守恒有 n（ Cu）+2n（ Cu 2 O） =n[Cu（ OH） 2 ]，所以反應(yīng)后的溶液中 n[[Cu（ NO 3 ） 2 ]=n[Cu（ OH） 2 ]=。設(shè) Cu和 Cu 2 O的物質(zhì)的量分別為 xmol、 ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有 64x+144y=，根據(jù)銅元素守恒有 x+2y=，聯(lián)立方程解得 x=， y=。 A、由上述分析可知， n（ Cu）： n（ Cu 2 O） =： =2： 1， A正確； B、根據(jù) N元素守恒可知 n（ HNO 3 ） =n（ NO） +n（ NaNO 3 ） =+ =，所以原硝酸溶液的濃度為 247。 =，B錯誤； C、根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知： 3n（ NO） =2n（ Cu） +2n（ Cu 2 O），所以 3n（ NO） =2 +2 ，解得 n（ NO） =，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N