【總結(jié)】元素周期性規(guī)律(總結(jié))1元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律原子半徑(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??;(2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。下一周期原子半徑大于上一周期原子的半徑。如第三周期中半徑最大的是鈉原子,最小的是氯原子;第六
2024-12-01 03:47
【總結(jié)】元素周期律一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能(1)元素原子半徑、主要化合價(jià)的變化規(guī)律(B);(2)原子序數(shù)(B)2.過(guò)程與方法(1)通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)變化規(guī)律的初探,關(guān)注分析問題和發(fā)現(xiàn)問題的能力的培養(yǎng);關(guān)注利用各種圖表信息得出結(jié)論的能力的培養(yǎng)。(2)通過(guò)元素性質(zhì)變化規(guī)律的探析,關(guān)注形象思維和抽象思維能力的培養(yǎng),以及對(duì)事物的
2024-12-09 06:26
【總結(jié)】酸堿滴定第一課時(shí)教案教學(xué)目標(biāo):;。過(guò)程與方法:通過(guò)酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系,培養(yǎng)分析問題的能力和計(jì)算的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)酸堿中和滴定原理的分析到實(shí)際操作,培養(yǎng)理論與實(shí)踐相結(jié)合的科學(xué)態(tài)度。課型:基礎(chǔ)理論課教學(xué)重點(diǎn):酸堿中和滴定的原理教學(xué)難點(diǎn);酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)及有關(guān)計(jì)算,指示劑的選擇
2024-11-19 22:25
【總結(jié)】1高二化學(xué)(選修)元素周期律第一課時(shí)知識(shí)目標(biāo):1、知道元素原子核外電子排布規(guī)律;2、掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)周期性變化。能力目標(biāo):提高學(xué)生們歸納整理的能力。情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo):學(xué)會(huì)總結(jié),學(xué)會(huì)概括,體會(huì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念。學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn):重點(diǎn):元素原子核外電子排布、原子半徑、
2024-11-29 06:23
【總結(jié)】初識(shí)元素周期律所謂周期性變化:元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化二、元素周期律:是指每隔一定數(shù)目的元素,后面元素的性質(zhì)重復(fù)出現(xiàn)前面元素性質(zhì)相似的變化。掌握同主族、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律:第IA族:HLiNaKRbCs(堿金屬)第VIIA族:FClBrIAt(鹵素)
2024-11-17 17:22
【總結(jié)】《元素周期律》一、選擇題1.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小,B和E同主族,下列推斷不正確的是A.A、B、D不可能在同周期B.D一定在第二周期C.A、D可能在同一主族D.C和D的單質(zhì)可能
【總結(jié)】北京實(shí)驗(yàn)學(xué)校教案教案編號(hào):授課日期:2016-02-25課題元素周期表(第二課時(shí))課型新課教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能:初步掌握元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的能力。2、過(guò)程與方法:自主學(xué)習(xí)、歸納總結(jié)同主族元素的性質(zhì);自主探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系以及同主族性質(zhì)遞變規(guī)律。3
2024-08-23 11:05
【總結(jié)】鋁和鋁合金的崛起(第一課時(shí))【教學(xué)目標(biāo)】:①了解Al的有關(guān)常識(shí)及物理性質(zhì);②掌握Al的化學(xué)性質(zhì);③學(xué)會(huì)書寫Al與各物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式,知道各反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象及條件;:①學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的探究方法。②通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推理分析,逐步培養(yǎng)學(xué)生一切從實(shí)際出發(fā),由表及里,以嚴(yán)密的邏輯推理得出結(jié)論的思維方法。:
【總結(jié)】復(fù)習(xí)1.什么是元素周期律??元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括:(1)原子半徑呈周期性變化(2)元素主要化合價(jià)呈周期性變化(3)元素金屬性非金屬性的周期性變化元素原子半徑的周期性變化元素主要化合價(jià)的周期性變化2.元素性質(zhì)
2024-11-18 00:07
【總結(jié)】第二單元元素周期律與元素周期表課堂互動(dòng)講練實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第二單元元素周期律與元素周期表基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理元素周期律自我診斷1.元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不會(huì)呈現(xiàn)周期性變化的是()A.化合價(jià)
2024-11-13 12:18
【總結(jié)】元素周期律中子N(不帶電荷)同位素(核素)原子核→質(zhì)量數(shù)(A=N+Z)近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子Z(帶正電荷)→核電荷數(shù)元素→元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu):
2024-11-19 22:24
【總結(jié)】元素周期律(第一課時(shí))原子的結(jié)構(gòu)質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷中子不帶電一、原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征思考:微觀物體和宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征怎樣?宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征:?有確定的軌道;?
2024-07-27 09:47
【總結(jié)】第一節(jié)元素周期表(第2課時(shí))第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律Rb二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金屬元素Li
2024-07-29 14:16
【總結(jié)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 [考點(diǎn)掃描] 1.構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 2.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征?! ?.原子核外電子的排布規(guī)律?! ?.離子鍵、共價(jià)鍵的概念及形成?! ?.化學(xué)鍵的概念,化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 6.常見原子、分子、離子、基的電子式書寫?! 知識(shí)指津] 1.原子的組成 的含義:代表一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A,質(zhì)子數(shù)為Z的原子?! ≡谠?/span>
2024-08-14 03:30
【總結(jié)】......無(wú)機(jī)化學(xué),InorganicChemistry是研究元素、單質(zhì)和無(wú)機(jī)化合物的來(lái)源、制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化和應(yīng)用的一門化學(xué)分支。對(duì)于礦物資源的綜合利用,近代技術(shù)中無(wú)機(jī)原材料及功能材料的生產(chǎn)和研究等都具有重大的意義。當(dāng)前無(wú)機(jī)化
2025-06-15 20:46