新人教版化學(xué)選修3高中期中同步測試題二(編輯修改稿)
2025-01-05 07:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 B．增大 C．減小 D．無法判斷 二、填空與簡答（本題 7個(gè)小題，共 52分） y x p1 p2 17. (6分 )依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 （ 1）在 25℃ 、 101kPa下， 1g乙 醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放熱 。則表示 乙醇 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 _____________________________。 （ 2）若適量的 N2和 O2 完全反應(yīng)，每生成 23g NO2需要吸收 量 _________________________________。 （ 3）已知拆開 1mol H－ H鍵， 1molN－ H鍵， 1molN≡N鍵分別需要的能量是 436kJ、 391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的熱化學(xué)方程式為 ________________________________ 18．（ 8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（ g）＋ H2（ g） CO（ g）＋ H2O（ g）， 其化學(xué)平衡常數(shù) K和溫度 t的關(guān)系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 回答下列問題： （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ＝ 。 （ 2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （ 3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（ CO）不變 c． υ正（ H2）＝ υ逆（ H2O） d． c（ CO2）＝ c（ CO） （ 4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（ CO2） c （ H2）＝ c（ CO） c （ H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃ 。 19．（ 6分）反應(yīng) m A＋ n B p C在某溫度下達(dá)到平衡。 （ 1）若 A、 B、 C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則 m、 n、 p的關(guān)系是 。 （ 2）若 C為氣體，且 m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡 發(fā)生移動，則平衡必定向 ______方向移動。 （ 3）如果在體系中增加或減少 B的量，平衡均不發(fā)生移動，則 B肯定不能為 _____態(tài)。 20. （ 4分）將固體 NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化： NH4I(s) NH3 (g) + HI(g) 2HI(g) H2(g) + I2(g) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) c(H2)= mol/L, c(HI)= 4 mol/L, 則 c（ NH3） ， HI 的分解率為 。 21.（ 8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應(yīng)中， 時(shí)間 t與 C的 體積 分?jǐn)?shù)（ C%）的函數(shù)關(guān) 系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （ 1）圖 A中若兩條曲線分別表示在 100℃
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