新人教版化學(xué)選修3高中期中同步測試題二-文庫吧資料
2024-12-08 07:44本頁面
【正文】 4分） 、恒壓下，在一個容積 可變 的容器中發(fā)生如下 反應(yīng)： A(g)+B(g) C(g) 若開始時放入 1molA和 1molB，到達(dá)平衡后，生成 a mol C,這時 A的 物質(zhì)的量為 _____mol。 21.（ 8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應(yīng)中， 時間 t與 C的 體積 分?jǐn)?shù)（ C%）的函數(shù)關(guān) 系如圖所示。 （ 3）如果在體系中增加或減少 B的量，平衡均不發(fā)生移動，則 B肯定不能為 _____態(tài)。 （ 1）若 A、 B、 C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則 m、 n、 p的關(guān)系是 。c （ H2O），試判斷此時的溫度為 ℃ 。 a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（ CO）不變 c． υ正（ H2）＝ υ逆（ H2O） d． c（ CO2）＝ c（ CO） （ 4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（ CO2） （ 2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （ 2）若適量的 N2和 O2 完全反應(yīng)，每生成 23g NO2需要吸收 量 _________________________________。 （ 1）在 25℃ 、 101kPa下， 1g乙 醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 。mol1 12．某溫度下在固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始時只充入 2molE(g)，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起時增大了 20%；若開始時只充入 2molM和 1molN的混合氣體 ，達(dá)到平衡時 M的轉(zhuǎn)化率為 A． 20% B． 40% C． 60% D． 80% 13．下列能用勒沙特列原理解釋的是 A．加入催化劑后 H2 和 O2反應(yīng)生成水 B．棕紅色 NO2加壓后顏色先變深后變淺 C． SO2催化氧化成 SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑 D． H I HI平衡混和氣加壓后顏色變深 ： X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X Y Z的起始濃度分別為 、 、 ，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時 ，各物質(zhì)的濃度有可能是 A． Z為 ． Y2為 C． X2為 ． Z為 15．反應(yīng)： L(s)＋ aG(g) bR(g) 達(dá)到平衡時， 溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng) p1＞ p2， x軸表示溫度， y軸表示平衡混合氣中 G的體積分?jǐn)?shù)。mol1 C. + kJmol1 則反應(yīng) ④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的 △ H為 A. + kJ這現(xiàn)象說明了 A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) C. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng) D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量 10．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)； ΔH＜ 0 t tttttv v(逆 ) v(
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