新人教版化學(xué)選修3高中晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元同步測(cè)試題二(編輯修改稿)
2025-01-05 13:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 性 ② 固體 HN3 屬分子晶體 ③ 固體NaN3 屬離子化合物 ④ NaN3可用于小汽車防撞保護(hù)氣囊，其中正確的是 ( ) A． ①②③ B． ①②③④ C． ②③④ D． ①③④ 答案 B 解析 由題中信息可確定： HN3是一種弱酸，故屬分子晶體， NaN3可看作強(qiáng)堿弱酸鹽，受撞擊易分解，其 水溶液呈堿性。 二．非選擇題 (本題包括 7 個(gè)小題，共 61 分 ) 14． (14 分 )(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了 ________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了 ________的作用力；碘的升華，粒子間克服了 ________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是 ________。 (2)下列六種晶體： ① CO2， ② NaCl， ③ Na， ④ Si， ⑤ CS2， ⑥ 金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?__________(填序號(hào) )。 (3)在 H (NH4)2SO SiC、 CO HF中，由極性鍵形成的非極性分子有 ________，由非極性鍵形成的非極性分子有 ________，能形成分子晶體的物質(zhì)是 ________，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是 ________，屬于離子晶體的是 ________，屬于原子晶體的是 ________，五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是 __________________________。 (4)A、 B、 C、 D 為四種晶體，性質(zhì)如下： A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸 B．能溶于 CS2，不溶于水 C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水 D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為 3 500℃ 試推斷它們的晶體類型： A． ________； ； ； 。 (5)下圖中 A～ D 是中學(xué)化學(xué)教科書上常見(jiàn)的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱： A． ________； ； ； 。 答案 (1)離子鍵 共價(jià)鍵 分子間 SiO2KClO3I2 (2) ① ⑤ ③ ② ④ ⑥ (3)CO2 H2 H2 、 CO2 、 HF HF (NH4)2SO4 SiC SiC(NH4)2SO4HFCO2H2 (4)金屬晶體 分子晶體 離子晶體 原子晶體 (5)CsCl NaCl SiO2 金剛石 解析 (1)氯酸鉀是離子晶體，熔化離子晶體時(shí)需要克服離子鍵的作用力；二氧化硅是原子晶體，熔化原子晶體時(shí)需要克服共價(jià)鍵的作用力；碘為分子晶體，熔化分子晶體時(shí)需克服的是分子間的作用力。由于原子晶體是由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，所以原子晶體的熔點(diǎn)最高；其次是離子晶體；由于分子間作用力與化學(xué)鍵相比較要小得多，所以碘的熔點(diǎn)最低。 (2)先把六種晶體分類。原子晶體：④、⑥；離子晶體：②；金屬晶體：③；分子晶體：①、⑤。由于 C 原子半徑小于 Si 原子半徑，所以金剛石的熔點(diǎn)高于晶體硅； CO2和 CS2同屬于分子晶體，其熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，故 CS2熔點(diǎn)高于 CO2； Na 在通常狀況下是固態(tài)，而 CS2是液態(tài)， CO2是氣態(tài)，所以 Na 的熔點(diǎn)高于 CS2 和 CO2； Na 在水中即熔化成小球，說(shuō)明它的熔點(diǎn)較 NaCl低。 15． (9分 )有 A、 B、 C三種晶體，分別由 C、 H、 Na、 Cl四種元素中的一種或幾種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果見(jiàn)下表。 項(xiàng)目 熔點(diǎn) /℃ 硬度 水溶性 導(dǎo)電性 水溶液與 Ag＋ 反應(yīng) A 811 較大 易溶 水溶液 (或 熔融 )導(dǎo)電 白色沉淀 B 3 500 很大 不溶 不導(dǎo)電 不反應(yīng)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1