【文章內(nèi)容簡介】 兩塊鐵的質(zhì)量 mA、 mB應(yīng)該是（ ） A． mA＜ mB B． mA＞ mB C． mA=mB D． mA≥m B 【考點】 金屬活動性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】 有關(guān)化學(xué)方程式的計算；固體差量；金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬與酸以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，鐵與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸亞鐵，使鐵溶解，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表 面． 【解答】 解：鐵與硫酸反應(yīng)生成易溶于水的硫酸亞鐵，使鐵溶解，故鐵的質(zhì)量減 小，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵的表面，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為 56，生成的銅的質(zhì)量為 64，故鐵的質(zhì)量增加，所以 mA＜ mB，觀察選 項，故選 A． 【點評】 本題考查了金屬與酸以及金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系的有關(guān)計算，完成此題，關(guān)鍵是要明確金屬與鹽溶液反應(yīng)時生成的金屬附著在活潑金屬的表面． 8．把 A、 B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個托盤上．充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（ ） A．偏向鹽酸一邊 B．偏向硫酸一邊 C．無法判斷 D．天平平衡 【考點】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】 壓軸實驗題；金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)鐵與鹽酸以及鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析，天平是否平衡取決于生成氫氣的質(zhì)量． 【解答】 解：設(shè)鹽酸的質(zhì)量是 100g，生成的氫氣質(zhì)量為 x Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ 73 2 100g x = x≈ 設(shè)硫酸的質(zhì)量為 100g，生成的氫氣質(zhì)量為 y Fe+H2SO4═FeSO 4+H2↑ 98 2 100g y = y≈ 硫酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸少，故硫酸這邊的質(zhì)量大于鹽酸一邊的質(zhì)量，天平指針偏向硫酸一邊． 故選 B． 【點評】 本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合題干提供的信息進(jìn)行． 9． X、 Y、 Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下反應(yīng)： Y+ZCl2═Z+YCl 2 X+ZCl2═Z+XCl 2 Y+2HCl═YCl 2+H2↑ X+HCl→ 不反應(yīng) 則 X、 Y、 Z三種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序是（ ） A． Z＞ X＞ Y B． X＞ Y＞ Z C． Y＞ X＞ Z D． Y＞ Z＞ X 【考點】 金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬活動性的探究． 【專題】 實驗推斷題；結(jié)合課本知識的信息；壓軸實驗題． 【分析】 根據(jù)金屬與酸或鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用 X、 Y、 Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷 X、 Y、 Z三種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序． 【解答】 解：由反應(yīng) Y+ZCl2═Z+YCl 2，可得 Y的活動性比 Z強(qiáng)；由反應(yīng) X+ZCl2═Z+XCl 2，可得 X的活動性比 Z強(qiáng)；由反應(yīng) Y+2HCl═YCl 2+H2↑ ，可知 Y在金屬活動性順序中位于 H之前；由 X+HCl→ 不反應(yīng)，可知 X在金屬活動性順序中位于 H之后； 綜合以上分析，可知 X、 Y、 Z三種金屬活動性由強(qiáng)至弱的順序是 Y＞ X＞ Z； 故選 C． 【點評】 金屬活 動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來． 10．通過對金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是（ ） A．將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里 B．要制取 2g氫氣，用 56g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng) C．將裸露的鐵管埋在潮濕的土里 D．將鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕 【考點】 金屬活動性順序及其應(yīng)用；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 根據(jù)金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析，硫酸銅能與鐵反應(yīng)，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，要防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕． 【解答】 解： A、硫酸銅能與鐵反應(yīng)生成銅，不能將硫酸銅放在鐵桶里，故 A錯誤； B、設(shè)生成 2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為 x， Fe+H2SO4═FeSO 4+H2↑ 56 2 x 2g = x=56g 生成 2g氫氣需要純鐵的質(zhì)量是 56g，而生鐵 是鐵的合金，是混合物，故 B錯誤； C、鐵在有水和氧氣并存時易生銹，將裸露的鐵管埋在潮濕的土里易生銹，故 C錯誤； D、防銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，鋅鍍在鐵的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕，故 D正確． 故選： D． 【點評】 本題考查了金屬的有關(guān)知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行． 二、填空和簡答題（共 16分，每空 1分） 11．要除去 FeSO4中含有的 CuSO4雜質(zhì)．可以在其溶液中加入 足量鐵粉 ，充分反應(yīng)后，再用 過濾 方法除去雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Fe+CuSO4═Cu+FeSO 4 ． 【考點】 物質(zhì)除雜或 凈化的探究；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 物質(zhì)的性質(zhì)與用途． 【分析】 可以根據(jù)硫酸銅的性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷，從而找出除去硫酸銅的方法．根據(jù)反應(yīng)物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以書寫化學(xué)方程式． 【解答】 解：鐵不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，能和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，過濾可以除去銅從而得到硫酸亞鐵溶液．故填：足量鐵粉；過濾； Fe+CuSO4═Cu+FeSO 4． 【點評】 解答本題要掌握化學(xué)方程式的書寫方法及其各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出 正確的判斷． 12．鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在純氧中燃燒的 現(xiàn)象是 劇烈燃燒 、 火星四射 ，化學(xué)方程式為 3Fe+2O2 Fe3O4 ，鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是 Fe2O3 ；鐵銹很 疏松 ，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣等反應(yīng)，因此，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度． 【考點】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；鐵銹的主要成分；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 鐵在氧氣中燃燒很劇烈，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化 三鐵，鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，鐵銹的主要成分為 Fe2O3． 【解答】 解：鐵在純氧中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體．鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為： 3Fe+2O2 Fe3O4．鐵銹的主要成分是 Fe2O3．鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)，如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度． 故答案為： 劇烈燃燒，火星四射； 3Fe+2O2 Fe3O4； Fe2O3； 疏松 【點評】 解答本題要掌握化學(xué)方程式的生銹方法，物質(zhì)之間相互作用時的實驗現(xiàn)象，物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判 斷． 13．地殼中含量最多的非金屬和鐵元素能形成哪幾種化合物？寫出化學(xué)式和名稱 FeO（氧化亞鐵）； Fe2O3（氧化鐵）； Fe3O4（四氧化三鐵） ． 【考點】 化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】 化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)地殼中含量最多的非金屬為氧元素，則氧元素與鐵元素可組成三種常見的氧化物來分析解答． 【解答】 解：因地殼中含量最多的非金屬為氧元素， 則氧元素與鐵元素可組成氧化亞鐵，其化學(xué)式為 FeO； 氧元素與鐵元素可組成氧化鐵，其化學(xué)式為 Fe2O3； 氧元素與鐵元素可組成四氧化三鐵，其化學(xué)式為 Fe3O4； 故答案為： FeO（氧化亞鐵）； Fe2O3（氧化鐵）； Fe3O4（四氧化三鐵）． 【點評】 本題考查地殼中元素的含量及鐵的氧化物，熟悉常見的鐵的氧化物是解答本題的關(guān)鍵． 14．（ 3分）把鋅片分別插入一定濃度的 FeSO CuCl AgNO3三種溶液中，假定單位時間內(nèi)消耗的質(zhì)量相等，而剩余的鋅片與附著金屬的總質(zhì)量如圖所示，則 A表示插入 AgNO3 溶液，則 B表示插入 CuCl2 溶液，則 C表示插入 FeSO4 溶液． 【考點】 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料．