【文章內容簡介】 6=3： 7，故選項說法正確． B、由題意， m1﹣ △M m2﹣ △M 2即為金屬質量與燒杯內物質質量變化量的差值，即生成氫氣的質量，由反應的化學方程式，參加反應的鹽酸的質量相等，則生成氫氣的質量相等，即m1﹣ △M 1=m2﹣ △M 2，故選項說法錯誤． C、由 A選項的分析，完全反應時消耗的鎂的質量少，則曲線 oac表示的是甲燒杯中 △M 與 m的變化關系，故選項說法正確． D、當乙燒杯內加入鐵的質量為 m1時，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質不止一種，為氯化亞鐵和HCl，故選項說法正確． 故選： B． 【點評】 本題難度較大，理解 △M 與 △M ﹣ m的含義、熟練掌握金屬的化學性質并能靈活運用是正確解答本題的關鍵． 5．（ 2021?婁底）托盤天平左、右兩邊各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡．然后在左盤燒杯中加入 5g 鋅粒，在右盤燒杯中加入 5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平（ ） A．偏向左邊 B．偏向右邊 C．仍然平衡 D．無法判斷 【分析】 鋅、鐵與稀鹽酸反應都生成了氫氣，由于天平是平衡的，加入的金屬的質 量相同，根據(jù)放出氫氣的多少判斷天平的變化． 【解答】 解：由題意可知，天平是平衡的，加入的金屬的質量相同的，鋅、鐵與稀鹽酸反應都生成了氫氣，由于充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，說明了金屬是足量的，鹽酸全部參加了反應，生成氫氣的質量相同，則此時天平仍然平衡，故 C正確． 故選 C． 【點評】 解答本題關鍵是要知道足量的鐵和鋅與酸反應時，生成的氫氣的質量相同，天平仍是平衡的． 6．（ 2021?成都）金屬于鹽酸的反應的示意圖如圖所示，下列說法正確的是（ ） A．實驗室可用銅和稀鹽酸制氫氣 B．四種金屬中活動 性最強的是鎂 C．鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來 D．鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為： 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ 【分析】 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】 解： A、由于銅活潑性位于氫后面，所以銅和 稀硫酸不反應，不可生成氫氣，故錯誤； B、根據(jù)漫畫中，四種金屬的表現(xiàn)可知： Mg的最活潑， Zn次之， Fe再次之， Cu 最穩(wěn)定．故正確； C、根據(jù)漫畫中，鐵的活動性小于鋅，鐵不能和硫酸鋅溶液反應置換出鋅，故錯誤； D、鐵和鹽酸 反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為： Fe+2HCl═FeCl 2+H2↑ ，故錯誤； 故選 B． 【點評】 本題考查了金屬活動性順序的應用，同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來． 7．（ 2021?廣州）將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（ ） A． HCl溶液 B． AgNO3溶液 C． MgSO4溶液 D． Ba（ OH） 2溶液 【分析】 根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫 前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷． 【解答】 解：銅絲的主要成分是銅； A、銅絲的主要成分是銅，銅排在氫的后面，不能與 HCl溶液反應生成氫氣，不會觀察到有氣泡產生，故選項錯誤； B、銅絲的主要成分是銅，銅排在銀的后面，能與 AgNO3溶液反應，置換出銀白色銀，有明顯現(xiàn)象，故選項正確； C、銅絲的主要成分是銅，銅排在鎂的后面，不能與 MgSO4溶液反應，故選項錯誤． D、銅絲的主要成分是銅，銅不能與 Ba（ OH） 2溶液反應，故選項錯誤． 答案： B 【點評】 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關鍵所在． 8．（ 2021?青島）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如甲圖所示實驗，實驗結束后，將試管 ① 、試管 ② 內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多（如乙圖所示），下列說法正確的是（ ） A．反應后燒杯中的固體一定含有鐵 B．甲圖試管 ② 中反應后固體一定不含鐵 C．反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅 D．燒杯中最后所得固體的質量一定大于 2a 克 【分析】 根據(jù)三種的金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管 ① 、試管 ② 內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，然后依據(jù)題中的選項進行分析． 【解答】 解：三種的金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管 ① 、試管 ② 內的物質全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以 A、通過上面的分析可知，鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化 銅的量不能確定，所以反應后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故 A錯誤； B、兩支試管中的物質加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管 ② 中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故 B正確； C、通過上面的分析可知，鐵會置換 出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故 C錯誤； D、通過題中的分析可知，加入鐵的質量是 2a，每 56份質量的鐵會置換出 64份質量的銅，所以反應后固體的質量可能大于 2a克或等于 2a或小于 2a，故 D錯誤． 故選： B． 【點評】 本題考查學生對常見金屬的 活動性的比較，金屬的活動性順序，分析實驗現(xiàn)象和結果都是中考的熱點，應要引起重視． 9．（ 2021?賀州）下列有關說法正確的是（ ） A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹 B．鋁制品不用涂任何保層來防腐，因 為鋁不與空氣反應 C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體 D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收 【分析】 A、根據(jù)鐵生銹的實質判斷； B、鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物； C、根據(jù)煤燃燒的現(xiàn)象分析解答； D、廢舊金屬的回收利用可以保護金屬資源． 【解答】 解： A、鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應，故鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥環(huán)境中容易生銹，所以正確； B、鋁表面的氧化鋁為致密的氧化物，可阻止金屬進一步被腐蝕，錯誤； C、鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，錯誤； D、廢舊金屬的回收利用可以保護金屬資源，錯誤． 故選 A． 【點評】 化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，是中考熱點之一，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題． 10．（ 2021?北京