包頭專版20xx年中考化學復習方案第9課時金屬和金屬材料課件(編輯修改稿)
2025-07-13 00:32 本頁面
【文章內容簡介】 和酸反應產生氫氣的質量由金屬決定。 氫氣的質量＝金屬的質量 金屬的化合價金屬的相對原子質量 規(guī)律： ① 等質量的同種金屬與足量不同種酸反應產生氫氣的質量相等。 ② 相同質量的不同種金屬 ， 若化合價相同 ， 相對原子質量越小 ， 產生氫氣的質量越多；相對原子質量越大 ， 產生氫氣的質量越少。 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 ③等質量的 Mg、 Al、 Zn、 Fe與足量酸反應產生氫氣由多到少的順序是 Al、 Mg、 Fe、 Zn。 ④產生 2 g氫氣時，所需金屬的質量是 Al 18 g、 Mg 24 g、Fe 56 g、 Zn 65 g。 (2)當金屬足量時，酸完全反應，金屬和酸反應產生氫氣的質量由酸決定。 氫氣質量＝酸的質量 酸中氫元素的質量分數 規(guī)律：相同質量、相同質量分數的同種酸分別與足量的不同種金屬反應，生成氫氣的質量一樣多；相同質量、相同質量分數的不同種酸分別與足量的同種金屬反應，生成氫氣的質量，鹽酸比硫酸多。 第 9課時 金屬和金屬材料 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 3．金屬與鹽溶液的反應 金屬＋鹽 ―→ 新鹽＋新金屬 (寫出下列化學方程式 ) “ 濕法冶銅”原理 _________________________________。 銅片放入硝酸銀溶液中 _____________________________。 第 9課時 金屬和金屬材料 Fe＋ CuSO4===FeSO4＋ Cu Cu＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 2Ag 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 考點 4 金屬活動性順序 第 9課時 金屬和金屬材料 1．金屬活動性由強到弱的順序：__________________________________________________________________________。 2．金屬活動性順序的規(guī)律 (1)位于 ________的金屬可與酸反應生成氫氣 (常用鹽酸或稀硫酸，不能用硝酸或濃硫酸 )；越活潑的金屬與酸反應的速率越快。 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb(H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、Au 氫前面 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 (2)位于 ________的金屬能把位于 ________的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來 (K、 Ca、 Na除外 )。如 Cu可與 AgNO3溶液反應置換出銀，而不能與 AgCl反應 (因 AgCl難溶于水 )。 3．金屬活動性順序的應用 (1)判斷金屬與酸、鹽溶液能否反應，以及與酸反應的劇烈程度。 (2)判斷金屬與鹽溶液反應后濾液、濾渣的成分。 第 9課時 金屬和金屬材料 前面 后面 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 第 9課時 金屬和金屬材料 [注意 ]金屬與鹽溶液反應時遵循優(yōu)先置換原則： ①多種金屬與一種鹽溶液反應，最活潑的金屬先反應； ②一種金屬與多種鹽的混合溶液反應，金屬先和最不活潑金屬的鹽溶液反應。 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 第 9課時 金屬和金屬材料 ( 3) 金屬活動性順序的探究 ① 金屬能否與酸反應 ， 以及與酸反應的劇烈程度； ② 金屬能否與鹽溶液反應。三種金屬活動性判斷常用方法： “ 兩金夾一鹽 ” 或 “ 兩鹽夾一金 ” 。 思維導圖 直擊中考 考點聚焦 第 9課時 金屬和金屬材料 化學方程式網絡構建 圖 9－ 2 (答案不唯一，合理即可 ) 思維導圖 第 6課時 我們周圍的空氣 ① __________________ _________________________ ； ② ________________
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