【文章內(nèi)容簡介】 系． 專題： 物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題． 分析： A、根據(jù)氫離子與碳酸根離子生成二氧化碳和水進(jìn)行分析； B、根據(jù)三種物質(zhì)都不會反應(yīng)進(jìn)行分析； C、根據(jù)鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行分析； D、根據(jù)氫氧根離子和鐵離子會生成氫氧化鐵沉淀進(jìn)行分析； 解答： 解： A、 pH=1 的溶液中含有大量的氫離子，氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故 A錯誤； B、 pH=2 的溶液中含有大量的氫離子，三種物質(zhì)之 間以及和氫離子之間不會反應(yīng)，可以共存，故 B 正確； C、 pH=13的溶液中含有大量的氫氧根離子，鈣離子與碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，故 C 錯誤； D、 pH=14 的溶液中含有大量的氫氧根離子，鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀而不能大量共存，故 D 錯誤． 故選 B． 點(diǎn)評： 本題屬于微觀示意圖的考查，在解這類題時，首先根據(jù) PH值判斷出溶液中存在氫離子還是氫氧根離子，然后判斷各離子之間能否生成水或氣體或沉淀，只要有一種生成就不能共存． 6．有人用質(zhì)量相同的鐵粉與足量的氧化銅、稀硫酸來制取單質(zhì)銅，設(shè)計了以下兩 種方案： ①Fe+H2SO4→H H2+CuO→Cu ②CuO+H2SO4→CuSO CuSO4+Fe→Cu 則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量為 ( ) A．一樣多 B． ①多 C． ②多 D．無法判斷 考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗方案設(shè)計與評價；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗． 專題： 簡單實(shí)驗方案的設(shè)計與評價． 分析： 通過實(shí)驗分析可知： ①Fe+H2SO4→H H2+CuO→Cu 中，鐵產(chǎn)生的氫氣有一部分驗純，有一部分排出空氣避免爆炸，有一部分還原氧化銅，因此鐵產(chǎn)生的氫氣沒有全部把銅置 換出來，生成 的銅會少一些； ②CuO+H2SO4→CuSO CuSO4+Fe→Cu 中，同質(zhì)量的鐵都參與了反應(yīng)，置換出銅的質(zhì)量多． 解答： 解： A、 ②CuO+H2SO4→CuSO CuSO4+Fe→Cu中，同質(zhì)量的鐵都參與了反應(yīng)，置換出銅的質(zhì)量多，因此一樣多不正確，故選項錯誤； B、 ①Fe+H2SO4→H H2+CuO→Cu 中，鐵產(chǎn)生的氫氣有一部分驗純，有一部分排出空氣避免爆炸，有一部分還原氧化銅，因此鐵產(chǎn)生的氫氣沒有全部把銅置換出來，生成的銅會少一些；故選項錯誤； C、 ①Fe+H2SO4→H H2+CuO→Cu 中 ，鐵產(chǎn)生的氫氣有一部分驗純，有一部分排出空氣避免爆炸，有一部分還原氧化銅，因此鐵產(chǎn)生的氫氣沒有全部把銅置換出來，生成的銅會少一些； ②CuO+H2SO4→CuSO CuSO4+Fe→Cu 中，同質(zhì)量的鐵都參與了反應(yīng)，置換出銅的質(zhì)量多；故選項正確； D、 ②CuO+H2SO4→CuSO CuSO4+Fe→Cu 中，同質(zhì)量的鐵都參與了反應(yīng)，置換出銅的質(zhì)量多，因此能夠判斷，故選項錯誤； 故選 C 點(diǎn)評： 實(shí)驗探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗方法和過程的探究，實(shí)驗結(jié)論和實(shí)驗規(guī)律的探究等．本題通過實(shí)驗資料和實(shí)驗分析， 得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握． 二、選擇題（每小題 3分，共 48 分，每小題只有一個選項符合題意） 7．若不考慮水的蒸發(fā)，存放下列物質(zhì)的燒杯在空氣中敞口放置一段時間后，下列物質(zhì)存放在敞口的燒杯中，一段時間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是 ( ) ①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④純堿 ⑤生石灰 ⑥食鹽． A． ①⑥ B． ③②④⑤ C． ②③④ D． ③⑤ 考點(diǎn)： 空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法． 專題： 物質(zhì)的變化與性質(zhì)． 分析： 存放于燒杯中質(zhì)量變大且變 質(zhì)，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使自身質(zhì)量增加，在空氣中燒堿與生石灰會與空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)時自己變質(zhì)，利用這些知識解決此題． 解答： 解：放置時間較長時 ①濃鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體使自身質(zhì)量減小， ②濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣自身變稀但不會發(fā)生化學(xué)變化， ③燒堿會潮解并與二氧化碳反應(yīng)，自身質(zhì)量變大，發(fā)生化學(xué)變化，變質(zhì)， ④純堿質(zhì)量基本無變化， ⑤生石灰會吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣自身質(zhì)量變大， ⑥食鹽質(zhì)量基本無變化． 故選 D． 點(diǎn)評： 此題是對常見物質(zhì)性質(zhì)的考查，解題的關(guān)鍵是對這些物質(zhì)在空氣中的變化要有所了解，屬基礎(chǔ)性知識考 查題． 8．過氧化氫（ H2O2）是一種無色粘稠液體，易分解為水和氧氣，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（ 2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)．接觸下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是 ( ) A．二氧化錳 B．硫酸銅 C．鹽酸 D．氯化鈉 考點(diǎn)： 碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；實(shí)驗室制取氧氣的反應(yīng)原理． 專題： 常規(guī)題型；壓軸實(shí)驗題． 分析： 仔細(xì)審題，從題干中信息可以得出過碳酸鈉晶體（ 2Na2CO3?3H2O2）既具 有 H2O2的化學(xué)性質(zhì)（即遇到二氧化錳時放出氧氣，生成了水而發(fā)生變化），又具有碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)（即能夠與酸反應(yīng)放出氣體；與銅離子的鹽、鈣離子的鹽、鎂離子的鹽等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀）．所以根據(jù)他們二者的性質(zhì)，只要找出一個不與他們二者都反應(yīng)的物質(zhì)即可． 解答： 解： A、二氧化錳能和過氧化氫接觸會分解為水和氧氣，那么固態(tài)的過碳酸鈉晶體（ 2Na2CO3?3H2O2）也會有此類現(xiàn)象而發(fā)生失效；故錯誤答案 B、硫酸銅能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銅藍(lán)色沉淀，那么固態(tài)的過碳酸鈉晶體（ 2Na2CO3?3H2O2）也會如此而失 效；故錯誤答案 C、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，那么固態(tài)的過碳酸鈉晶體（ 2Na2CO3?3H2O2）也會如此而失效；故錯誤答案 D、氯化鈉既不與過氧化氫（ H2O2）反應(yīng)也不與碳酸鈉反應(yīng)而變質(zhì)，故正確答案 故選 D 點(diǎn)評： 本題是借固態(tài)的過碳酸鈉晶體（ 2Na2CO3?3H2O2）為題設(shè)，本質(zhì)是考查學(xué)生對實(shí)驗室制取氧氣所用的藥品過氧化氫的性質(zhì)和常見的鹽碳酸鈉的性質(zhì)綜合應(yīng)用能力，將所學(xué)的知識進(jìn)行了遷移．該題只要熟悉碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)是很容易解答出來的． 9．如圖所示，小試管中盛有水， U 型管兩側(cè) 內(nèi)水面持平．向試管中加入某物質(zhì)后， U 型管兩側(cè)水面左低右高，則加入的物質(zhì)為 ( ) ①生石灰 ②燒堿 ③食鹽 ④濃硫酸 ⑤硝酸銨． A． ①③ B． ①②④ C． ③⑤ D． ②④ 考點(diǎn)： 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途． 專題： 溶液、濁液與溶解度． 分析： 左右液面相平說明容器內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相等，當(dāng)液面發(fā)生變化；左邊液面降低，右邊液面上升，說明容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，根據(jù)熱漲冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強(qiáng)變化． 解答： 解：右邊支管的液面上升，說明裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，由于熱脹冷縮的原理，可知物質(zhì)溶于水放熱壓強(qiáng)增大， 生石灰、燒堿、濃硫酸溶于水放熱使容器內(nèi)溫度升高，氣壓增大． 故選 B． 點(diǎn)評： 本題考查物質(zhì)溶解過程中的熱量變化，熟記常見物質(zhì)溶解時的熱量變化情況是順利解題的關(guān)鍵． 10． X、 Y、 Z、 W 是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、 Z 的硝酸鹽、 W 的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗，結(jié)果如下表（能發(fā)生置換反應(yīng)的記為 “√”，不能反應(yīng)的記為 “一 ”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗）．這四種金屬的活動性順序為( ) X Y Z W 鹽酸 √ ﹣ ﹣ √ Z 的硝酸鹽 √ W 的硝酸鹽 √ ﹣ A． Y＞ W＞ Z＞ X B． X＞ Y＞ W＞ Z C． W＞ X＞ Y＞ Z D． X＞ W＞ Y＞ Z 考點(diǎn)： 金屬活動性的探究． 專題： 結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗題． 分析： 要比較金屬活動性的強(qiáng)弱可以結(jié)合圖表，然后根據(jù)金屬活動順序表判斷（金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱）、與酸反應(yīng)的程度和根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷即可． 解答： 解：首先根據(jù) X、 Y、 Z、 W是四種不同的金屬，其中 X、 W可以和鹽酸反應(yīng)，說明 X 和 W 金屬活動性強(qiáng)于 Y 和 Z，所以排除 AB 項； 然后根據(jù) Y 能置換出 Z的硝酸鹽中的 Z，說明， Y 的金屬活動性強(qiáng)于 Z， Y＞ Z；又 X能 置換出 W 的硝酸鹽，說明 X＞ W；綜合以上分析得到： X＞ W＞ Y＞ Z． 故選 D． 點(diǎn)評： 本題是結(jié)合圖標(biāo)來考查學(xué)生的判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，通過此題我們可以總結(jié)出判斷金屬活動性強(qiáng)弱的方法如下： ①依金屬活動順序表判斷 ②根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷 ③根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來判斷 氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．如比較鐵和銅的金屬性強(qiáng)弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅，則金屬性： Fe＞ Cu． 11．下列敘述中，不符合實(shí)驗事實(shí)的是 ( ) A．在 K2CO K2SO AgNO3三種溶液中分別滴入 BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 B．將 SO3，加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，溶液顯紅色 C．未密封保存的苛性鈉遇鹽酸有氣體生成 D．將稀硫酸溶液加入到某固體粉末中，有無色氣體產(chǎn)生，該固體粉末一定是金屬 考點(diǎn)： 鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性；常見的鹽 化學(xué)肥料． 分析： K2CO K2SO AgNO3三種物質(zhì)與氯化鋇反應(yīng)分別生成碳酸鋇沉淀、硫 酸鋇沉淀、氯化銀沉淀； 三氧化硫能和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色； 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w； 稀硫酸可以與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化 碳． 解答： 解： A、在 K2CO K2SO AgNO3三種溶 液中滴入 BaCl2溶液，都有白色沉淀生成，正確； B、將 SO3加入到滴有石蕊試液的蒸餾水中，由于生成硫酸，所以溶液顯紅色．正確； C、未密封保存的苛性鈉，變質(zhì)會生成碳酸鈉，碳酸鈉遇鹽酸有氣體生成．正確； D、稀硫酸可以與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳 ．錯誤． 故選 D 點(diǎn)評： 本題主要考查實(shí)驗現(xiàn)象方面的知識，解答時要從沉淀、顏色、是否生成氣體等方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論． 12．我國科學(xué)家在 CO 低溫氧化的研究上取得了突破性進(jìn)展．即使四氧化三鈷（ Co3O4）納米棒的催化，使汽車尾氣中的 CO在低溫時與 O2反應(yīng)生成 CO2．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是 ( ) A．反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．可降低汽車尾氣對大氣的污染 C．反應(yīng)前后 Co3O4質(zhì)量改變 D．反應(yīng)前后碳元素的化合價改變 考點(diǎn)： 反應(yīng)類型的判定；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；有關(guān)元素化 合價的計算． 專題： 化學(xué)與新科技． 分析： A、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類來判斷； B、根據(jù)生成物的性質(zhì)來判斷； C、根據(jù)催化劑的定義來解答； D、根據(jù)化合物中元素的化合價原則來解答并作出判斷． 解答： 解： A、根據(jù)題意可以知道反應(yīng)物為一氧化碳和氧氣，而生成物為二氧化碳，故該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故 A正確； B、通過 Co3O4的催化可以將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，所以可以減少對空氣的污染，故 B正確； C、催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，所以反應(yīng)前后 Co3O4的質(zhì)量不變，故 C錯誤； D、反應(yīng)前為一氧化碳，其中碳元 素的化合價為 +2 價，而反應(yīng)后為二氧化碳，其中碳元素的化合價為 +4 價，故 D 正確． 故選 C． 點(diǎn)評： 熟練掌握催化劑的概念，知道催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，能夠根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式來判斷元素的化合價以及掌握化學(xué)反應(yīng)的類型． 13．下列各實(shí)驗方案中，你認(rèn)為可行的是 ( ) A．將氯化鈉和氧化銅的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離 B．兩集氣瓶中分別裝有 O2與 CO2，為鑒別它們，可倒入少量 NaOH 溶液，振蕩 C．用 BaCl2溶液除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4雜質(zhì) D．利用 ZnCl2， Cu， AgCl可以得出 Zn、 Cu、 Ag 三種金屬的活動性順序 考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗方案設(shè)計與評價；混合物的分離方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬活動性順序及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 專題： 簡單實(shí)驗方案的設(shè)計與評價． 分析： 通過實(shí)驗分析可知：因為氯化鈉溶于水，氧化銅不溶于水，所以將氯化鈉和氧化銅的混合物用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離可行；兩集氣瓶中分別裝有 O2與 CO2，為鑒別它們，可倒入少量 NaOH 溶液，振蕩，都無變化，因此不可行；用 BaCl2溶液除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4雜質(zhì)不可行，因為氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸 鋇白色沉淀和氯化鈉，氯化鈉是新雜質(zhì)；利用 ZnCl2， Cu， AgCl可以得出 Zn、 Cu、 Ag 三種金屬的活動性順序不可行，因為氯化銀是白色不溶于水的固體，與銅不反應(yīng)． 解答： 解： A、故因為氯化鈉溶于