20xx人教版高中化學(xué)選修三222雜化軌道理論與配合物理論簡(jiǎn)介隨堂練習(xí)(編輯修改稿)
2025-01-03 14:38 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 N 原子 ,而不能稱(chēng)為配體 ,同樣也不能稱(chēng)為配體是氮元素 ,因?yàn)榕潴w一般是離子或分子。 答案 :B 10.(雙選 )三氯化磷分子中的中心原子以 sp3 雜化 ,下列有關(guān)敘述正確的是 ( ) 個(gè) P—Cl鍵長(zhǎng)、鍵角均相等 解析 :PCl3 中 P 以 sp3 雜化 ,有一對(duì)孤電子對(duì) ,結(jié)構(gòu)類(lèi)似于 NH3 分子 ,3 個(gè) P—Cl 鍵長(zhǎng)、鍵 角均相等 ,立體構(gòu)型為三角錐形。 答案 :AD CH3COCH3中 ,中間碳原子和兩邊碳原子成鍵所采用的雜化方式分別是 ( ) 雜化、 sp3雜化 雜化、 sp3 雜化 雜化、 sp2 雜化 雜化、 sp3 雜化 解析 :首先寫(xiě)出 CH3COCH3的結(jié)構(gòu) : ,由此知兩邊的碳均為 sp3雜化 (與 CH4類(lèi)似 )。中間碳的 VSEPR 構(gòu)型為平面三角形 ,故采用了 sp2 雜化。 答案 :A ( ) +、 Na+、 Cl、 N +、 Ca2+、 S、 OH +、 Fe3+、 H+、 N +、 Fe3+、 Cl、 SCN 解析 :A項(xiàng)中各離子能大量共存 。B 項(xiàng)中因生成沉淀而不能大量共存 。C項(xiàng)中是由于収生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 。D 項(xiàng)中 Fe3+與 SCN配合形成離子 [Fe(SCN)n]3n(n≤6)。 答案 :D : 中心原子雜化類(lèi)型的判斷方法 : (1)公式 :n=(中心原子的價(jià)電子數(shù) +配位原子的成鍵電子數(shù) 177。電荷數(shù) ) 說(shuō)明 :配位原子為氧原子或硫原子時(shí) ,成鍵電子數(shù)看為 0。當(dāng)電荷數(shù)為正值時(shí) ,公式中取“”號(hào) ,當(dāng)電荷數(shù)為負(fù)值時(shí) ,公式中取 “+”號(hào)。 (2)根據(jù) n值判斷雜化類(lèi)型 : 當(dāng) n=2 時(shí)為 sp 雜化 。n=3 時(shí)為 sp2 雜化 。n=4 時(shí)為 sp3 雜化。 請(qǐng)你運(yùn)用該方法計(jì)算下列微粒的 n值 ,并判斷中心原子的雜化類(lèi)型。 ① N． H3:n= , 雜化 。 ② N． :n= , 雜化 。 ③ N． :n= , 雜化 。 ④ S． O2:n=
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