20xx秋魯科版化學高二上學期期中試卷word版2(編輯修改稿)
2025-01-03 03:02 本頁面
【文章內容簡介】 ? H0,下列各圖中正確的是 A B C D 15． 反應 mA（ s） ＋ nB（ g） pC（ g） ΔH＜ 0，在一定溫度下，平衡時 B 的體積分數(shù) （ B%） 與壓強變化的關系如圖所示，下 列敘述中一定正確的是 A． n＞ p B． x點表示的正反應速率小于逆反應速率 C． x點比 y 點時的反應速率慢 D． 若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大 16． 如圖所示是 298 K 時 N2 與 H2 反應過程中 ,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是 A．該反 應的熱化學方程式為： N2＋ 3H2 2NH3 ΔH＝－ 92 kJ/mol B． a 曲線是加入催化劑時的能量變化曲線 C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變 D．在溫度、體積一定的條件下，通入 1 mol N2 和 3 mol H2反應后放出的熱量為 Q1 kJ，若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反應后放出的熱量為 Q2 kJ，則 184＞ Q2＞ 2Q1 17． 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為： Fe+Ni2O3+3H2O= Fe（ OH） 2+2Ni（ OH） 2。下列有關該電池的說法不正確的是 A． 電池的電解液為堿性溶液，正極為 Ni2O負極為 Fe B． 電池放電時，負極反應為 Fe+2OH2e=Fe（ OH） 2 C． 電池充電過程中，陰極附近溶液的 pH 降低 D． 電池充電時，陽極反應為 2Ni（ OH） 2+2OH2e=Ni2O3+3H2O 18． 甲、乙兩個電解池均以 Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有 AgNO3 溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加 g，乙池中電極上析出 g 金屬，則乙池中溶質可能是 A． CuSO4 B． MgSO4 C． Al（ NO3） 3 D． Na2SO4 19． 鉛蓄電池的工作原理為 ： Pb＋ PbO2＋ 2H2SO4===2PbSO4＋ 2H2O， 研讀下圖 ， 下列判斷不正確的 A． K 閉合時 ， d 電極反應式 ： PbSO4＋ 2H2O－ 2e－ ===PbO2＋ 4H＋ ＋ SO2－4 B． 當電路中轉移 mol 電子時， Ⅰ 中消耗的 H2SO4 為 mol C． K 閉合時， Ⅱ 中 SO2－4 向 c 電極遷移 D． K 閉合一段時間后， Ⅱ 可單獨作為原電池， d 電極為正極 20． 某溫度下 ， 反應 2CH3OH（ g） CH3OCH3（ g） ＋ H2O（ g） 的平衡常數(shù)為 400。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入 CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下： 物質 CH3OH CH3OCH3 H2O 濃度 /（ molL－ 1） 下列說法正確的是 A． CH3OH 的起始濃度為 molL－ 1 B．此時逆反應速率大于正反應速率 C．平衡時， CH3OH 的濃度為 molL－ 1 D．平衡時， CH3OH 的轉化率小于 80% 第 Ⅱ 卷 非選擇題 （共 40 分） 21． （ 1） 下圖是 NO2 和 CO
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