【文章內容簡介】 階表面上滑行的 最大距離． 27．（ 14分） X、 Y、 Z、 W、 M、 N 為原子序數依次增大的六種短周期元素，常溫下六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。 X 與 M， W 與 N 分別同主族，在周期表中 X 是原子半徑最小的元素，且 X 能與 Y、 Z、 W 分別形成電子數相等的三種分子， Z、 W 的最外層電子數之和與 M 的核外電子總數相等。試回答下列問題： （ 1）畫出 N 元素的原子結構示意圖 ； Y 的簡單氫化物穩(wěn)定性 _____W 的簡單氫化物穩(wěn)定性（填 “”“”或 “＝ ”）。 0υ O y /m x /m 2 .5 C D (3 ， － 2 . 5) 0υ （ 2）用電子式表示 X、 Z 形成的含 18 電子的化合物的形成過程 ___________。 （ 3）由 X、 Z、 W、 N四種元素組成的一種十核離子化合物 A ，寫出 A與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式 。 （ 4）由 X、 Z、 W、 N和 Fe五種元素可組成類似明礬的化合物 H（相對分子質 量為 392）， 1 mol H中含有 6 mol結晶水．對化合物 H進行如下實驗： a．取 H的溶液，加入過量的 NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體 ， 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色； b．另取 H的溶液，加入過量的 BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解． 已知 100 mL 1 mol/L的 H溶液能與 20 mL 1 mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式 。 （ 5）工業(yè)上可用通過電解濃 MOH 溶液制備 M2FeO4，其工作原理如圖所示：陽極的電極反應為 ；其中可循環(huán)使用的物質的電子式 。 A 溶液H 2 O含少量MOH濃 MOH溶液濃 MOH溶液M 2 Fe O 4溶液B 溶液Cu FeM ＋OH －H 2H 2 OFeO 4 2 －陽膜 陰膜 28．（ 14分）亞硝酰氯（ NOCl）是一種紅褐色液體或黃色氣體，熔點： ℃ ，沸點： ℃ ，具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣分解，通常作有機物合成中的重要試劑，可由 NO 與 Cl2 在常溫常壓下反應得到。亞硝酰氯對眼睛、皮膚和粘膜有強烈刺激性，具有類似氯氣和氮氧化物的毒作用。吸入后可引起肺水腫及出血。 （ 1）甲組同學擬制備原料氣 NO 和 Cl2，制備裝置如圖 甲 所示： ① 若使用該裝置制備純凈干燥的 NO 則 Ⅰ 發(fā)生反應的化學方程式為 。 ② 若使用該裝置制備純凈干燥的 Cl2，則 Ⅱ 中應盛放 （填試劑名稱）； 玻璃彎管 A的作用是 。 （ 2）乙組同學利用甲組同學制得的 NO 和 Cl2制備 NOCl，裝置如圖 乙 所示： ① 裝置連接順序為 a→______________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。 ② 裝置 Ⅳ 中的兩個洗氣瓶內所裝液體均為濃硫酸，除了可進一步干燥 NO、 Cl2 外，另一個作用是 _________________________。 ③ 裝置 Ⅷ 的作用是 _________________________________。 甲 乙 （ 3）丙組同學分析上述裝置發(fā)現(xiàn)，當 NO 發(fā)生速率過快時會導致空氣污染，擬用 KMnO4溶液吸收過量 的 NO 氣體消除污染，已知 NO 通入 KMnO4溶液會產生與氣體等物的量的黑色沉淀，試寫出該反應的離子方程式 _______________________。 29．（ 14 分）某鈷礦石的主要成分為 Co2O3，同時含有少量 Fe2O Al2O MnO、 MgO、 CaO等雜質。用該種鈷礦石制取 CoC2O42H2O 的工藝流程如下： 鈷礦 浸出液濾液 1萃后余液C oC 2 O 4 ?2 H 2 O浸出Na 2 SO 3鹽酸 Na C lO 3加 Na 2 CO 3 調節(jié) pH 至 5 . 2N a F 溶液萃取劑萃取劑層草酸銨溶液沉淀 1濾液 2沉淀 2濾液 3沉淀 3操作X ① 已知 Ksp(CaF2)＝ 10－ 10 ② 浸出液中含有的陽離子主要有 H＋ 、 Co2＋ 、 Fe2＋ 、 Mn2＋ 、 Ca2＋ 、 Mg2＋ 、 Al3＋ 等 ③ 部分陽離子濃度對數與 pH 關系坐標如圖（通常認為溶液中離子濃度小于 110－ 5mol/L時稱為沉淀完全）： lgcpH1 2 11－ 1 . 0－ 2 . 0－ 3 . 0－ 4 . 0－ 5 . 03 4 5 6 7 8 9 10Fe 3 ＋ Al 3 ＋ Co 2 ＋Fe 2 ＋Mg 2 ＋ （ 1）浸出過程中加入 Na2SO3的 主要 ． ． 目的是 。 （ 2）浸出液中加入適量 NaC1O3所發(fā)生反應的離子方程式為 。 （ 3）調節(jié) pH 至 的目的是 。 （ 4）沉淀 2 是 MgF CaF2，當加入過量 NaF 后，所得濾液中 c(Mg2＋ )∶ c(Ca2＋ )＝ ，則 Ksp(MgF2)＝ 。 （ 5）濾液 2 中加入萃取劑的作用是 。 （ 6） “ 操作 X” 包括 和 。 30．（ 16 分）汽車尾氣中的 CO 與 NOx對大氣能產生嚴重的污染。 （ 1）已知 CO 將 NO 轉化為 N2的方程式為 2CO(g)＋ 2NO(g) N2(g)＋ 2CO2(g) ΔH，某研究小組在實驗中研究溫度對 NO 轉化率的影響并繪制圖像。 ① 在 1L 容積恒定的密閉容器中各充入 1molCO 和 1molNO 時，在不同溫度下反應經過相同的時間測得 NO 的轉化率變化如圖所示，則在此反應時間內應控制反應的最佳溫度在 ℃ 左右，該反應的是 （填 “吸熱 ”或 “放熱 ”）反應。 ② 該反應在 900K 時的平衡常數值 K＝ ，要同時提高平衡常數的值和NO 的平衡轉化率，可采取的措施是 。 A．升高溫度 B．及時將 CO2 和 N2從反應體系中移走 C．降低溫度 D．增大壓強 ③ 在恒溫恒容容器中按體積比 2:1 充入 CO 和 NO的混合氣體，下列選項能說明正反應速率大于逆反應速率的是 （填序號） A． CO、 NO、 N2 的速率之比為 2:2:1 B． CO 和 NO 的物質的量之比逐漸增大 C．混合氣體的平均相對分子質量逐漸減小 D． CO 的濃度保持恒定 （ 2）在催化劑存在的條件下，用 H2可以將 NO 還原為 N2，已知： N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)△ H1＝－ kJmol－ 1 2H2(g)＋ O2(g)＝ 2H2O(l)△ H2＝－ kJmol－ 1 4NH3(g)＋ 5O2(g)＝ 4NO(g)＋ 6H2O(l)△ H3＝－ kJmol－ 1 則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水的熱化學方程式是 。 （ 3）用甲醇與 CO 反應生成醋酸可消除 CO 污染。常溫下將 a molL－ 1 醋酸與 b molL－ 1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶 液中離子存在 2c(Ba2＋ )＝ c(CH3COO－ )，忽略溶液體積變化， 計算醋酸的電離常數 Ka＝ (用含